相关试卷

1、向200mL $F e B r_{2}$ 溶液中逐渐通入 $C l_{2}$ ，其中 $n (F e^{3 +})$ 、 $n (B r_{2})$ 随通入 $n (C l_{2})$ 的变化如图所示，下列说法不正确的是

A、氧化性强弱： $B r_{2} > F e^{3 +}$ B、由图可知，该 $F e B r_{2}$ 溶液的浓度为1 $m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $n (C l_{2}) = 0.12 m o l$ 时，溶液中的离子浓度有： $c (F e^{3 +}) ： c (B r^{-}) = 5 ： 8$ D、 $n (F e B r_{2}) ： n (C l_{2}) = 1 ： 1$ 时，反应的离子方程式为： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$

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2、我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO₂和 NH₃(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO₂)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是

A、沉淀池中应先通入 NH₃ ，再通入 CO₂ B、流程中的 X 为 CO₂ ， Y 为 NH₃ C、沉淀池中发生反应： $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ D、操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH₄Cl，可在农业上用作化肥

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3、下列实验装置能达到实验目的的是

A、图A是制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 B、图B是实验室制取并观察 $F e {(O H)}_{2}$ 的颜色 C、图C是实验室制取 $C l_{2}$ D、图D是除去 $C l_{2}$ 中的HCl

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4、某碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，滴加足量的稀盐酸反应，消耗的 $H^{+}$ 和生成 $C O_{2}$ 的物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是

A、1：1 B、1：3 C、1：2 D、1：4

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5、在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ D、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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6、下列叙述正确的组合是
①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是Na₂CO₃
②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料
⑤H₂O的沸点比H₂S的沸点高是因为H₂O的分子间存在氢键
⑥由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

A、①⑤ B、②③ C、⑤⑥ D、②④

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7、下列离子方程式正确的是

A、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、铜片放入氯化铁溶液中： $C u + F e^{3 +} = C u^{2 +} + F e^{2 +}$ C、稀硫酸与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液的反应： $H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ D、用稀硫酸除去某金属表面的 $F e_{2} O_{3}$ 杂质： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

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8、液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)可用于核反应堆内作载热介质，有关该合金说法不正确的是

A、n g该合金投入足量的盐酸或足量的氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积相同(标准状况) B、铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则物质的量关系为： $n (A l) \leq n (N a)$ C、铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出 D、m g不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的 $H_{2}$ 越多，则铝的质量分数越小

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9、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1mol $O_{2}$ 作氧化剂时转移电子数一定为4N_A B、常温、常压下，1.2g $N a H S O_{4}$ 晶体中含有的阳离子数为0.01N_A C、相同质量的CO和 $N_{2}$ 含有的分子数目均为N_A D、在 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数为2N_A

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10、下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是

A、 $F e C l_{2}$ B、 $H_{2} S O_{4}$ C、 $C u {(O H)}_{2}$ D、NaOH

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11、反应 $4 N H_{3} + 6 N O_{2} = 5 N_{2} + 6 H_{2} O$ 可用于消除 $N H_{3}$ 和氮氧化物的污染，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A、中子数为8的氮原子： $_{7}^{8} N$ B、 $N_{2}$ 的结构式：N=N C、 $H_{2}$ 和 $D_{2}$ 互为同位素 D、 $H_{2} O$ 的电子式：

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12、化学与人类历史、生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A、“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分为氯的含氧酸盐 B、指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 $F e_{3} O_{4}$ C、我国科学家首次在实验室利用 $C O_{2}$ 合成出淀粉[ ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ]，该过程涉及氧化还原反应 D、人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟地壳中金属元素的含量有关

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13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液500mL，平均分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随加入铁粉质量的变化如图所示(假设硝酸只被还原为 $N O$ 气体)。

已知：不考虑溶液混合时体积和温度变化。

回答下列问题：

(1)、在第一份溶液中，反应进行时：
①发生反应的离子方程式为。
②被消耗完全的离子为(填离子符号)。

(2)、在第二份溶液中：
①从反应开始至反应结束的过程中，产生的气体有(填化学式)，所得气体的总体积为L(标准状况下)。
②检验a点溶液中金属离子的方法为。
③a→b的化学方程式为。
④c点溶液中， $c (S O_{4}^{2 -})$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、原混合溶液中， $m (H_{2} S O_{4}) + m (H N O_{3}) =$ g。

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14、某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(加热及夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、需要加热的装置为(填“A”或“F”)，该装置中发生反应的离子方程式为。

(3)、装置D中所盛装的试剂为，装置E中饱和氯化钠溶液的作用为。

(4)、装置F中发生反应的化学方程式为。

(5)、反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一、
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②每转移0.3mol电子，同时消耗L $C l_{2}$ (标准状况下)。

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15、A、B、C、D、E五种物质中均含有两种相同的元素，其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体且是形成酸雨的气体之一，在一定条件下有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

(1)、上述转化关系中，属于氧化还原反应的有个。

(2)、D气体常用氢氧化钠溶液吸收，(填“能”或“不能”)用澄清石灰水吸收，理由为。写出将其(少量)通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：。

(3)、B的浓溶液常用作某些气体的干燥剂，利用了B(浓)的(填“氧化性”、“吸水性”或“酸性”)，但该溶液不能用来干燥硫化氢气体，理由为(用化学方程式表示)。

(4)、检验A溶液变质的方法为(用必要的文字加以解释)。

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16、氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组同学在实验室提纯含少量泥沙的粗盐，操作流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“大颗粒粗盐→较细粗盐”的目的是。

(2)、称量时，首先应。

(3)、“悬浊液”(填“能”或“不能”)产生丁达尔效应。

(4)、“滤液→精盐”：
①该操作的名称为。
②该过程中不需要用到的仪器是(填标号)。
a.表面皿
b.坩埚
c.玻璃棒
③该操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取的措施为(填一种即可)。

(5)、实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其可能的原因为(填标号)。
a.过滤后，对烧杯进行多次洗涤 b.“滤液→精盐”的过程中，有溶液溅出

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17、如图所示，向试管内通入14mL $O_{2}$ 后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中 $N O$ 的体积为

A、4mL B、6mL C、8mL D、12mL

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18、下列化学方程式书写正确的是

A、 $S O_{2} + N a_{2} O_{2} = N a_{2} S O_{4}$ B、 $2 S i O_{2} + 2 N a O H = N a_{2} S i O_{3} + H_{2} S i O_{3}$ C、 $4 N H_{3} \cdot H_{2} O + A l C l_{3} = N H_{4} A l O_{2} + 3 N H_{4} C l + 2 H_{2} O$ D、 $S + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S$

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19、喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是

选项	气体	溶液
A	$N H_{3}$	稀盐酸
B	$H C l$	氢氧化钠稀溶液
C	$C O_{2}$	饱和碳酸氢钠溶液
D	$S O_{2}$	氨水

A、A B、B C、C D、D

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20、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、一定条件下，0.1mol $S O_{2}$ 与足量的 $O_{2}$ 反应，生成 $S O_{3}$ 的分子总数为 $0.1 N_{A}$ B、加热条件下，足量的浓硫酸与1mol铜反应，生成 $S O_{2}$ 的分子总数为 $N_{A}$ C、0.2mol $N O$ 与0.1mol $O_{2}$ 充分反应，生成 $N O_{2}$ 的分子总数为 $0.1 N_{A}$ D、常温下，11.2L $N O_{2}$ 的分子总数为 $0.5 N_{A}$

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a.表面皿	b.坩埚	c.玻璃棒