高中化学人教版-试题列表-第1959页

1、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定条件下发生反应。将产生的气体通入 $K M n O_{4}$ 溶液中	$K M n O_{4}$ 溶液褪色	证明产生的气体中含有1—丁烯
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X为非晶体
C	将 $2 m L 0.5 m o l / L C u C l_{2}$ 溶液加热	溶液变为黄色	${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌$ ${[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ ，正反应方向为放热反应
D	向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水	溶液变为黄色	非金属性： $C l > I$

A、A B、B C、C D、D

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2、乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示，下列有关叙述中错误的是

A、溴鎓离子中所有原子不在同一平面内 B、相同条件下，乙烯与溴的

C C l_{4}

溶液反应比与溴水反应更容易 C、玻璃容器表面的Si—O键对反应进行有一定的促进作用 D、将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的

C H_{2} B r C H_{2} O H

生成

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3、一种用

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液浸取黄铁矿(主要含

F e S_{2}

，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是

A、浸取时主要反应的离子方程式为：

F e S_{2} + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +} + 2 S

B、可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验

F e^{3 +}

是否存在 C、

F e S_{2}

中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为2：1 D、由溶液X制取绿矾晶体

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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4、类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是

A、酸性：

C F_{3} C O O H > C H_{3} C O O H

，则碱性：

C F_{3} C H_{2} N H_{2} > C H_{3} C H_{2} N H_{2}

B、

N a_{2} C O_{3}

溶液显碱性，则

N a_{2} C S_{3}

溶液显碱性 C、

N H_{3}

与HCl反应生成

N H_{4} C l

，则

H_{2} N - N H_{2}

也可与HCl反应生成

N_{2} H_{6} C l_{2}

D、

C H_{3} C H_{2} O H

沸点比

C H_{3} C H_{3}

高，则苯酚的沸点比苯高

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5、下列离子方程式中书写正确的是

A、向

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀硫酸：

S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 S O_{4}^{2 -} + 6 H^{+} = 4 S O_{2} ↑ + 3 H_{2} O

B、用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：

S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-} + 2 H^{+}

C、检验溶液中的

F e^{2 +}

：

F e^{2 +} + K^{+} + {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} = K F e [F e {(C N)}_{6}] ↓

D、用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2

+

C O_{3}^{2 -}

→2

+H₂O+CO₂↑

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6、下列实验设计和操作合理的是

A、用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体 B、用饱和碳酸钠溶液除去

C O_{2}

中混有的少量HCl气体 C、用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴 D、用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂

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7、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A、

1 m o l F e {(C O)}_{5}

中含有的

σ

键的数目为

5 N_{A}

B、标准状况下，

22.4 L C H_{4}

和

22.4 L C l_{2}

在光照下充分反应后的分子数为

2 N_{A}

C、

1 m o l C a H_{2}

固体含有的离子数目为

2 N_{A}

D、一定条件下，5.6gFe与

0.1 m o l C l_{2}

充分反应，转移的电子数为

0.3 N_{A}

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8、下列化学用语表达中正确的是

A、

C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{2} C O O H

用系统命名法命名为：2-甲基丁酸 B、空间填充模型

既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C、

C H_{3} O H

分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为

s p^{3} - p σ

键 D、基态氧原子核外电子轨道表示式：

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9、化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是

A、以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维 B、植物从土壤中吸收

N H_{3}

、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定 C、低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 D、“杯酚”分离

C_{60}

和

C_{70}

，体现了超分子的自组装的重要特性

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10、化合物H是降脂类药物瑞舒伐他汀制备中的关键中间体。在医药工业中的一种合成方法如下：

已知： i.

ii. 与苯结构相似，六元环中存在共轭大 $Π$ 键，具有芳香性。

回答下列问题：；

(1)、A中官能团名称为， C的化学名称为。

(2)、E中碳原子的杂化方式有种。

(3)、写出E→F的转化过程中另一生成物的电子式。

(4)、在F的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)

a含有和两个直接相连的六元环

b．两个六元环上均只有一条侧链， - SCH₂CH₂F与连接

c．可以使溴的四氯化碳溶液褪色

其中含有手性碳原子的结构简式为。

(5)、参照上述合成路线，以

为原料，设计合成

的路线(无机试剂及不超过两个碳的有机试剂任选)。

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11、氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。

已知：

Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₁= -92 kJ·mol^-1

Ⅱ. C(s)+O₂(g)⇌CO₂(g) ΔH₂= - 394 kJ·mol^-1

Ⅲ. N₂(g)+ 3H₂(g)+C(s)+O₂(g)⇌H₂NCOONH₄(s) ΔH₃= - 646 kJ·mol^-1

Ⅳ.H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+ CO₂(g) ΔH₄

回答下列问题：

(1)、NH₃的空间构型为。NH₃的键角大于PH₃ ，分析原因：。

(2)、ΔH₄=。 T℃下在某密闭容器中加入H₂NCOONH₄(s)，假设只发生反应Ⅳ，达平衡时测得NH₃的浓度为c₁；保持温度不变，加压(缩小容器的体积)，测得新的平衡条件下NH₃的浓度为c₂ ，则c₁c ₂(填“>” “<”或“=”)。反应Ⅳ在 (填“高温” “低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。

(3)、某温度下在一刚性的密闭容器中，充入等物质的量N₂和H₂发生反应Ⅰ，起始压强为1MPa， 10min 末达平衡，测得平衡时压强为0.8MPa，则10min内v(N₂)=MPa/min。此时平衡常数K_p=。对于该条件下的反应，下列说法错误的是。

A．当N₂的体积分数不变时，说明反应已经达到化学平衡状态

B．温度升高化学反应速率加快，化学平衡常数增大

C．其他条件不变时，若适当增加N₂的用量，可以提高H₂的平衡转化率

D．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，但ΔH₁不变

(4)、在一定的条件下，将AmolN₂和BmolH₂充入某体积固定的密闭容器中合成NH₃ ，在不同的催化剂(甲或乙)下发生反应，反应相同时间后H₂的转化率与温度的关系如图：

某学习小组的同学通过讨论得出结论： 200℃时， a点对应的转化率(5%)不是使用催化剂甲下H₂的平衡转化率。判断依据是：。

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12、某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如图：

已知：①含锌组分间的转化关系：Zn²⁺ $⇌_{H^{+}}^{O H^{-}}$ Zn(OH)₂ $⇌_{H^{+}}^{O H^{-}}$ $[Z n (O H)_{4}]^{2 -}$

②ε−Zn(OH)₂是Zn(OH)₂的一种晶型，39℃ 以下稳定。

请回答：

(1)、步骤I，初始滴入ZnSO₄溶液时，反应的化学方程式。

(2)、下列有关说法错误的是____ 。

A、步骤I，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B、步骤I，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO₄溶液制备ε−Zn(OH)₂ ，可提高ZnSO₄的利用率 C、步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤

(3)、步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是。

(4)、步骤Ⅲ中，实验室盛放样品的容器名称是。

(5)、用(CH₃COO)₂Zn和过量(NH₄)₂CO₃反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是。

(6)、为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn²⁺。用称量ZnO样品0.081g，在中用酸溶解样品，然后在中配制一定体积的Zn²⁺溶液，再用移液管量取一定体积的 Zn²⁺溶液，最后用滴定管盛装EDTA标准溶液，滴定Zn²⁺。从下列选项中选择合理的仪器(按顺序填写且用字母作答)补全以上步骤。

仪器： a．烧杯 b．托盘天平 c．容量瓶 d．分析天平 e．试剂瓶

(7)、制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu²⁺浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu²⁺在一定浓度范围内的关系如图。某研究小组取7.5 ×10⁻³g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量为1.5 ×10⁵)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1L。取样测得荧光强度比值为9.7，则1个人血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

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13、碲被誉为现代工业的维生素，某工艺从精炼铜的阳极泥(主要含有Cu₂Te，还有Au、Ag、SiO₂等)中分别回收碲和重金属的流程如下图所示：

已知：“焙烧”后，碲主要以TeO₂形式存在，TeO₂溶于强碱生成 $T e O_{3}^{2 -}$ 。

(1)、基态Te原子的价电子排布式为。

(2)、“焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是；“滤液①”中的成分为(填化学式)。

(3)、“氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是。

(4)、写出“热还原”时发生反应的化学方程式。

(5)、滤渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用浸取(填选项，下同)，“酸浸②”可用浸取。

A．王水　　　B．稀硝酸　　　C．浓氢氧化钠溶液　　　D．稀硫酸

(6)、粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为。

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14、HA是一元弱酸，含少量MA固体的难溶盐MA的饱和溶液中c(M⁺)随c(H⁺)而变化， M⁺不发生水解。实验发现，298K 时c²(M⁺)~ c(H⁺)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是

A、c(H⁺) 增大的原因可能是加入了酸HA B、溶液c(H⁺)= 2×10^-4时，c(M⁺)> 3×10^-4mol·L^-1 C、随着c(H⁺)的增大， MA的溶度积Ksp(MA)保持不变 D、c²(M⁺)~ c(H⁺) 的线性关系为： c²(M⁺)= K_sp(MA)

[1 + \frac{c (H^{+})}{K_{a} (H A)}]

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15、一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中， Zn²⁺以

Z n (O H)_{4}^{2 -}

存在]。电池放电时，下列叙述正确的是

A、Ⅱ区的

S O_{4}^{2 -}

通过交换膜向I区迁移 B、Ⅲ区的K⁺通过交换膜最终向I区迁移 C、Zn电极反应：Zn+2e^-+4OH^-=

Z n (O H)_{4}^{2 -}

D、电池总反应：Zn+4OH^-+MnO₂+4H⁺=

Z n (O H)_{4}^{2 -}

+Mn²⁺+2H₂O

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16、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其盐可以用于净水。某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是