相关试卷

1、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A、 $F e C l_{2}$ B、 $F e_{3} O_{4}$ C、 $C u C l_{2}$ D、 $N a_{2} O$

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2、下列物质只含离子键的是

A、 $H_{2} S O_{4}$ B、NaOH C、 $N H_{4} C l$ D、 $K_{2} O$

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3、下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A、H^＋、Na^＋、Cl^- B、Ag^＋、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、Fe³^＋、Na^＋、OH^- D、Ba²^＋、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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4、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A、H₂SO₄溶液 B、Fe(OH)₃胶体 C、Na₂SO₄溶液 D、蔗糖溶液

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5、完成下列表格
粒子
空间结构
杂化类型
$H_{3} O^{+}$
$C H_{2} O$

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6、如图所示，甲、乙、丙分别表示 $C_{60}$ 、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。
请回答下列问题：

(1)、 $C_{60}$ 的熔点为280℃，从晶体类型来看， $C_{60}$ 属于晶体。

(2)、二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子，二氧化碳分子中 $σ$ 键与π键的个数比为。

(3)、①碘晶体属于晶体。
②碘晶体熔化过程中克服的作用力为。
③假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则碘晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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7、氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)、除 $N_{2}$ 外，科学家还先后研究出了 $N_{4}$ 、 $N_{60}$ 、 $N_{70}$ 、高聚氮等氮的单质。 $N_{4}$ 为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。
① $N_{4}$ 分子是一种(填“极性”或“非极性”)分子。
② $N_{70}$ 的沸点(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是。

(2)、热稳定性： $N H_{3}$ $P H_{3}$ (填“>”“<”)，判断依据是。

(3)、 ${(C N)}_{2}$ 链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中 $σ$ 键与 $π$ 键之比为， C原子的杂化类型为。

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8、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)、其中形成的化学键属于轴对称的有。

(2)、下列物质中，通过方式①化学键形成的是；通过方式②化学键形成的是；只通过方式③化学键形成的是；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是。
A．Cl₂ B．HCl C．N₂ D．H₂

(3)、甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲：乙：CH₂=CH₂丙： $C H_{2} = C H C N$
①甲分子中有个σ键，个π键。
②乙分子中(填“有”或“没有”)极性键，(填“是”或“不是”)极性分子。
③丙分子中σ键与π键的数目之比为。

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9、回答下列问题：

(1)、①基态A原子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ ，则A元素位于第周期第族，属于区元素。
②基态B原子的简化电子排布式为 $[N e] 3 s^{2}$ ，则B元素位于第周期第族，属于区元素。
③基态C原子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2}$ ，则C元素位于第周期第族，属于区元素。

(2)、①基态Fe原子有个未成对电子， $F e^{3 +}$ 基态的核外电子排布式为。
② ${}_{31}G a$ 基态原子的价层电子排布式为。
③基态硼原子的电子排布式为。
④基态 $C u^{+}$ 的核外电子排布式为。
⑤ $X Y_{2}$ 是红棕色气体；X与氢元素可形成 $X H_{3}$ ；X基态原子的价层电子轨道表示式是。

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10、下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A、AsH₃　平面三角形　sp³杂化 B、H₃O⁺　平面三角形　sp²杂化 C、H₂Se　V形　sp³杂化 D、CO $_{3}^{2 -}$ 　三角锥形　 sp³杂化

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11、含有极性共价键的盐是

A、KCl B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $N H_{4} C l$ D、 $C u_{2} S$

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12、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹ ，则下列说法不正确的是

X

Y

Z

A、Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴ B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C、X元素所在周期中所含非金属元素最多 D、Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

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13、已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ ，该元素在周期表中的位置是(　　)

A、第三周期Ⅷ族，p区 B、第三周期ⅤB族，d区 C、第四周期ⅠB族，ds区 D、第四周期ⅤB族，f区

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14、氢氰酸(化学式为 $H C N$ )分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是

A、 $H - N \equiv C$ B、分子是直线形 C、 $H - C \equiv N$ D、中心原子是 $s p$ 杂化

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15、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A、1s²2s²2p⁵ B、1s²2s²2p⁴3s² C、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

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16、 ${[Z n (C N)_{4}]}^{2 -}$ 在水溶液中可与 $H C H O$ 发生反应生成 ${[Z n {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 和 $H O C H_{2} C N$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 $H C H O$ 分子中，碳原子轨道的杂化类型是 $s p^{2}$ ，分子的空间构型为平面三角形 B、1mol $H C H O$ 分子中含有σ键的数目为 $3 N_{A}$ C、 $H O C H_{2} C N$ 分子中碳原子轨道的杂化类型只有 $s p^{3}$ D、 ${[Z n (C N)_{4}]}^{2 -}$ 中 $Z n^{2 +}$ 与 $C N^{-}$ 的C原子形成配位键，结构可表示为

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17、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A、金刚石和二氧化碳 B、NaBr和HBr C、氯气和KCl D、甲烷和 $H_{2} O$

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18、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）

A、Mg₂CNi₃ B、MgCNi₂ C、MgCNi₃ D、MgC₂Ni

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19、下列说法正确的是

A、由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 B、氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C、由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D、氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°

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20、NH₃分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是

A、NH₃分子内3个N—H键长均相等 B、NH₃分子内3个价键的键角和键长均相等 C、NH₃分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D、NH₃分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°

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$H_{3} O^{+}$
$C H_{2} O$