高中化学人教版-试题列表-第1962页

1、下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、K和苯酚反应可生成

H_{2}

B、工业上用

H_{2}

在

C l_{2}

中燃烧生产HCl C、生铁降低含碳量生产碳素钢 D、工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅

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2、物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、

N a H C O_{3}

能与酸反应，可用作抗胃酸药 B、

N H_{4} N O_{3}

受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质 C、Al还原性比Fe强，Al和

F e_{2} O_{3}

能发生铝热反应得到Fe D、

C u S O_{4}

易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水

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3、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为16的磷原子：

_{15}^{16} P

B、羟基的电子式：

C、

S O_{2}

的VSEPR模型：

(平面三角形) D、基态

F e^{2 +}

最高能级的电子云轮廓图：

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4、

N a_{2} F e O_{4}

是一种高效水处理剂，下列说法中错误的是

A、

N a_{2} F e O_{4}

溶液属于强电解质 B、

N a_{2} F e O_{4}

有强氧化性 C、该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解 D、Fe元素位于元素周期表VIII族

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5、含有非极性键的共价化合物是

A、

C H_{3} N H_{2}

B、

C_{2} H_{2}

C、

N a_{2} O_{2}

D、

C O {(N H_{2})}_{2}

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6、溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。

(1)、实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的 (写化学式)；三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是；说明反应已完成的现象是。

(2)、步骤②抽滤需要避光的原因是，步骤③依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是；最后用乙醚的目的可能是。

(3)、将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是(保留小数点后1位)。

(4)、欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO₂至恰好反应完全；②向烧杯中加入g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

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7、基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。

(1)、化合物I的分子式为，其环上的取代基是(写名称)。

(2)、已知化合物II也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。

序号	结构特征	可反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
①	-CH=CH-	H₂	-CH₂-CH₂-
②				氧化反应
③				取代反应

(3)、化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1molIV与1mol化合物a反应得到2molV，则化合物a为。化合物VI有多种同分异构体，其中含

结构的有种，分子中只有1种化学环境氢原子的结构简式为。

(4)、选用含两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII的单体。写出VIII的单体的合成路线(不用注明反应条件)。(合成路线常用的表达方式为：A

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

……B

\to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物)

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8、CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应2S₂(g)+CH₄(g)

⇌_{}^{}

CS₂(g)+2H₂S(g)，回答下列问题：

(1)、CH₄的立体构型为， CS₂分子的电子式为。

(2)、某温度下若S₈完全分解成气态S₂。在恒温恒容密闭容器中S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。

①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。

a．气体密度 b．气体总压 c．CH₄与S₂体积比 d．CS₂的体积分数

(3)、一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是：。

(4)、用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O等)使尾气中的H₂S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。燃煤废气中常含有的NO_x也能使H₂S转化为单质硫S，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表示)。

H₂S＋ NO_x＝ S＋＋ N₂

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9、1962年首个稀有气体化合物XePtF₆问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(₅₄Xe)的最多，氪(₃₆Kr)次之，氩(₁₈Ar)化合物极少。[BrOF₂][AsF₆]•xKrF₂是[BrOF₂]⁺、[AsF₆]^-与KrF₂分子形成的加合物，回答下列问题：

(1)、As元素原子序数为33，在周期表中的位置是。As原子的价电子排布式为。与磷酸相比，最高价氧化物的水化物酸性强弱的顺序是：。

(2)、Ar、Kr、Xe原子半径大小顺序为。Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是。

(3)、晶体熔点：KrF₂XeF₂(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是。

(4)、试猜想：[BrOF₂][AsF₆]•xKrF₂晶体中的化学键类型有。

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10、下列离子方程式正确的是

A、足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO

_{3}^{2 -}

+H₂O=2HCO

_{3}^{-}

B、酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液反应生成I₂：5I^-+IO

_{3}^{-}

+3H₂O=3I₂+6OH^- C、向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂使SO

_{4}^{2 -}

恰好完全反应：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO

_{4}^{2 -}

=BaSO₄↓+AlO

_{2}^{-}

+2H₂O D、NH₄HSO₃溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)₂溶液：NH

_{4}^{+}

+HSO

_{3}^{-}

+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

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11、温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A、a点再充入一定量的X，X的转化率减小 B、d点有ν_正=ν_逆 C、正反应速率v(b)=v(d) D、若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9

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12、关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是

A、生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 B、KI是还原产物 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D、K₂H₃IO₆发生氧化反应

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13、常温常压下，1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O₂和生成物水略去)，下列说法正确的是

A、加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 B、加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多 C、1mol CH₃OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量 D、生成HCHO的热化学方程式为2CH₃OH+O₂=2HCHO+2H₂O+316kJ

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14、氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述中正确的是