高中化学人教版-试题列表-第1955页

1、铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B、若原料用丙炔，则会有2种分子式为C₆H₁₀的有机物生成 C、增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C₂H₂的平衡转化率 D、

C_{2} H_{3}^{*}

转化成C₄H₆(g)过程中，有非极性键的断裂和形成

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2、实验室制备丙炔酸甲酯(

C H \equiv C - C O O C H_{3}

，沸点为103〜105℃)的流程如下，下列说法错误的是

A、“蒸馏”时不能用水浴加热 B、“操作1”名称为干燥 C、“洗涤2”中5%Na₂CO₃溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质 D、“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙焕酸、甲醇

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3、已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N₂ ，充分反应，分离得到ygFe₃O₄胶体粒子，下列说法正确的是

A、①中“过滤”所得的滤液中含有Zn²⁺ B、②中“氧化”时加入的NaClO要过量 C、③中“分离”操作中包括过滤 D、Fe₃O₄胶体粒子的产率为

\frac{21 y}{29 x z} \times 100 %

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4、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法错误的是

A、Z的分子式为C₁₃H₁₆O₅ B、X分子中共平面的碳原子最多有8个 C、Y与足量H₂加成后的产物分子中含有4个手性碳原子 D、1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH₂O

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5、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A、溶液的转移 B、验证乙炔使溴水褪色 C、制备碳酸氢钠 D、测定Na₂C₂O₄溶液的浓度

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6、植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是

$N_{2} \to_{①}^{根瘤菌} N H_{3} / N H_{4}^{+} \to_{②}^{O_{2}} N O_{2}^{-} \underset{③}{\to} N O_{3}^{-} \underset{④}{\to} 植物吸收$

A、NH₃中的键角小于

N H_{4}^{+}

中的键角 B、

N O_{2}^{-}

、

N O_{3}^{-}

中N的杂化方式不同 C、P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键 D、当有9.2g

N O_{2}^{-}

生成时，过程②转移的电子为1.2mol

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7、化合物P具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关P的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、可发生取代反应、氧化反应、消去反应 C、与酸或碱溶液反应均可生成盐 D、水解后可得到三种有机物

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8、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是

A、第一电离能：Y>Z B、简单离子还原性：W>Z C、氧化物对应水化物的酸性：Y>W D、X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键

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9、下列有关物质性质的应用正确的是

A、SO₂具有还原性，可用作纸浆漂白 B、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C、氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸 D、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

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10、古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A、石胆(CuSO₄•5H₂O)：“石胆能化铁为铜。” B、强水(HNO₃)：“性最烈，能蚀五金，……” C、矶(FeSO₄•7H₂O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。” D、金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”

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11、有机物A为无色液体，难溶于水，有特殊香味。它能够与浓硝酸发生硝化反应。其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体，A的质谱图如图甲所示，它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。其中F能够发生银镜反应，K是一种白色沉淀。

已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH₃COONa+NaOH $\overset{△}{\to}$ CH₄+Na₂CO₃

请结合相关信息回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为：。

(2)、写出D、K的结构简式：D、K。

(3)、写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型：

E→F：，反应类型：；

C+F→G：，反应类型：。

(4)、A的同分异构体中，属于芳香族化合物，不能与FeCl₃溶液发生显色反应，能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式。（本题不考虑

结构）。

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12、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

(1)、基态Ga原子的价电子排布式为，其同周期元素中未成对电子数最多的是(填元素符号)。

(2)、GaAs可用Ga(CH₃)₃(常温下为无色液体)和AsH₃高温反应制得，同时生成另一种产物，写出反应方程式，另一种产物中心原子的杂化类型为。

(3)、沸点AsH₃NH₃(填“>”、“<”、“=”)，原因是。

(4)、GaAs的晶胞结构如图所示，As的配位数，若晶胞中距离最近的两个Ga原子距离为anm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs的密度为。

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13、习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。

(1)、以CO₂和H₂为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

I．CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1

Ⅱ.2CO(g)+4H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=+210.5kJ·mol^-1

CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为。

(2)、2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO₂催化还原为CH₃OH，探究CH₃OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH₃OH的产率，CO₂和H₂在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：

I．CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=—48.5kJ·mol^-1

Ⅱ.2CO₂(g)+5H₂(g) $⇌$ C₂H₂(g)+4H₂O(g) ΔH=+37.1kJ·mol^-1

在压强为P，CO₂、H₂的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示：

已知：CH₃OH的选择性= $\frac{C H_{3} O H 物质的量}{反应的 C O_{2} 物质的量} \times 100 %$

①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填序号)。

A．适当降温　　　　B．适当升温　　　　C．选择合适的催化剂

②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由。

③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是填“a”或“b”)。

④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H₂的转化率为(保留三位有效数字)。

(3)、二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO₃物质的量基本不变，则阴极反应式为。

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14、亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，M(SOCl₂)=119g·mol^-1 ，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂、还原剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。

已知：①实验室制备原理为 $P C l_{3} + S O_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{60 ~ 65 ℃}} \end{array} P O C l_{3} + S O C l_{2}$ 。

②资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
$P C l_{3}$	$- 112$	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O₂反应
POCl₃	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl₃
SOCl₂	$- 105$	78.8	119	遇水剧烈水解生成SO₂气体和HCl气体，受热易分解

实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)

(1)、a仪器的名称为，上图中制取Cl₂的装置为(填字母)。制取亚硫酰氯(SOCl₂)时加热措施与控制温是。

(2)、b装置有2个作用，一个作用是吸收未反应的Cl₂、SO₂和SOCl₂蒸气另一个作用是。

(3)、将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧⑥⑩(填序号)。

(4)、甲同学加热下用SOCl₂作

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

的脱水剂制取无水

F e C l_{3}

，反应的化学方程式为；但乙同学认为该实验可能发生副反应，

F e C l_{3}

与SOCl₂发生氧化还原反应使产品不纯，所以乙同学让整个实验在N₂的氛围中，取少量

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。

(5)、实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。

①准确称量称量瓶和盖的总质量 $m_{1} g$ ，迅速加入 $0.6 m L S O C l_{2}$ 样品，立即盖紧，称量，质量为 $m_{2} g$ 。

②连同称量瓶一起放入盛有 $300 m L N a O H$ 溶液的密封反应瓶中，打开称量瓶瓶盖，并用蒸馏水封口，轻轻摇动，使SOCl₂充分发生SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O反应，将反应瓶中的溶液全部转移到 $500 m L$ 容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到混合溶液M。

③准确量取 $50.00 m L$ 溶液M于 $250 m L$ 锥形瓶中，先用 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中和过量的 $N a O H$ 溶液至恰好完全，后加碘标准溶液进行滴定。反应为Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI。

④准确加入 $50.00 m L 0.0500 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定过量的碘，反应为 $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$ 。平行测定两次，反应消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的平均体积为 $V m L$ 。

步骤④判断滴定终点的方法为，样品中SOCl₂的质量分数为(只列数学表达式)

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15、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2CuO+TeO_2。

(1)、为提高酸浸速率，可采用的措施可以是搅拌、加热升高温度、沉渣粉碎或。

(2)、煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为。

(3)、浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有(写化学式)。

(4)、在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

①已知含铬酸性废水中存在着CrO $_{4}^{2 -}$ 和Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为。(写化学式)。

(5)、测定某固体产品中Na₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O

_{7}^{2 -}

被还原为Cr³⁺)

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1 ，计算结果保留三位有效数字］

③上述实验后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果c(Cr³⁺)=3×10^-5mol·L^-1 ，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时，Fe³⁺是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

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16、t℃时，向蒸馏水中不断加入NaA溶液，溶液中c²(OH^-)与c(A^-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A、当溶液中c(A^-)=3×10^-4mol/L时，有c(H⁺)=5×10^-8mol/L B、x点溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(HA) C、溶液中：c(HA)＋c(H⁺)=c(OH^-) D、t℃=100℃

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17、利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂ ，装置如图所示。下列说法错误的是

A、a极反应：CH₄-8e^-＋4O^2-=CO₂＋2H₂O B、A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C、阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且NaOH浓度增大 D、a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室Ca²⁺减少0.2mol

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18、下列实验装置正确且能达到相应目的的是

A、图I：除去CO₂中的SO₂ B、图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作 C、图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气) D、图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

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19、有机物Q的合成路线(反应条件和其他产物已经略去)如图所示，下列说法错误的是

A、

1 m o l X

最多能与

2 m o l N a O H

发生反应 B、在

Z \to O

的过程中，发生还原反应 C、Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 D、P和Q均易溶于水

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20、某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述错误的是

A、W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B、简单气态氢化物稳定性：X<W C、WZ₃中各原子均满足8电子稳定结构 D、X的一种单质和化合物ZX₂均可用于杀菌消毒

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