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相关试卷

1、工业上以工业废渣(主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、 FeO、Fe₂O₃)为原料制取(NH₄)₂SO₄晶体和轻质CaCO₃ ，其实验流程如下：
已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)₃开始溶解]
金属离子
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
Ca²⁺
开始沉淀时pH
3.4
2.7
7.6
11.3
完全沉淀时pH
4.7
3.7
9.6
回答下列问题：

(1)、提高废渣脱硫速率的方法是 (写两点) 。

(2)、在“脱硫”中CaSO₄可以较完全的转化为CaCO₃ ，用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH₄)₂CO₃的原因。[K_sp(CaSO₄)=4.8×10^-5 ， K_sp(CaCO₃)=3×10^-9]

(3)、从滤液1中获取(NH₄)₂SO₄晶体必要的操作是、、过滤等。

(4)、下列可检验H₂O₂是否过量的试剂是____ (填字母)

A、KSCN B、K₃[Fe(CN)₆] C、KMnO₄

(5)、“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为。

(6)、利用轻质CaCO₃可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是；使用乙醇洗涤的目的是。

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2、已知： Ag⁺ +NH₃ $\overset{}{⇌}$ [Ag(NH₃)]⁺ K₁=10^3.32
[Ag(NH₃)]⁺+NH₃ $\overset{}{⇌}$ [Ag(NH₃)₂]⁺ K₂
Ag⁺、[Ag(NH₃)]⁺、 [Ag(NH₃)₂]⁺的分布分数δ与lgc(NH₃)关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag⁺)= $\frac{c (A g^{+})}{c (A g^{+}) + c {[A g (N H_{3})]}^{+} + c {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}}$ }

A、曲线c代表[Ag(NH₃)₂]⁺ B、K₂=10^-3.61 C、[Ag(NH₃)₂]⁺ $\overset{}{⇌}$ Ag⁺+ 2NH₃平衡常数K' =10^-7.22 D、当c(NH₃ )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH₃)₂]⁺> c [Ag(NH₃)]⁺>c(Ag⁺)

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3、LiFePO₄电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为LiFePO₄+6C $⇌_{放电}^{充电}$ Li_1-xFePO₄+Li_xC₆充放电时，Li⁺在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了Li_xC₆的生成与解离。利用LiFePO₄电池可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法错误的是

A、放电时电池内部Li⁺向正极移动 B、电池工作时，正极反应式为： Li_1-xFePO₄ + xLi⁺+ xe^—= LiFePO₄ C、转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 D、该装置实际工作过程中需要在C处补充适量H₂SO₄

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4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： Y<Z B、原子半径： X<Y<Z<W C、X₂Z₂、W₂Z₂中所含化学键类型完全相同 D、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

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5、布洛芬(图丁)是一种解热镇痛类非处方药药品。下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

A、甲的一氯代物有7种(不考虑立体异构) B、乙→丙为取代反应 C、丙可与金属钠反应放出H₂ D、丁分子中的碳原子一定处于同一平面

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6、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、将等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液等体积混合： $H C O_{3}^{-}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓ +H₂O B、氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺ + Cl^-+ClO^- C、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)₂ +2H⁺=Fe²⁺ +2H₂O D、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-= $A l O_{2}^{-}$ +H₂↑

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7、根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	制备Fe(OH)₃胶体	向5 mL NaOH溶液中滴加2滴FeCl₃饱和溶液，煮沸	溶液变红褐色；说明有Fe(OH)₃胶体生成
B	验证铁的电化学腐蚀	在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min	溶液边缘出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀
C	探究SO₂的还原性	将SO₂通入适量品红溶液中	溶液褪色：说明SO₂具有还原性
D	比较C与Cl的非金属性强弱	用pH试纸测定1mol/L的Na₂CO₃和NaClO溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深；说明非金属性Cl>C

A、A B、B C、C D、D

8、“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是

A、神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B、航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 C、航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 D、“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物

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9、化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合钧的路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、反应①的条件为，反应⑤的反应类型为。

(2)、用系统命名法给命名。

(3)、E中含氧官能团的名称为，向F中加入浓溴水，1molF最多可以与molBr₂反应。

(4)、H的结构简式为。

(5)、已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，写出E→F反应的化学万程式：。

(6)、D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体：。
a.含苯环的单环化合物；
b.苯环上只有一个取代基；
c.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。

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10、

(1)、I.2022年4月，大型运输机运−20向塞尔维亚远程运送“常规军事物资”，展示了大国重器“鲲鹏”的突出性能，为世人瞩目。
运−20的外壳大量使用了AM系列Mg−Al−Mn，铝的价电子排布图为，第一电离能铝(填“大于”、“等于”或“小于”)镁，镁原子核外有种不同运动状态的电子。

(2)、为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运-20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为，其个数比为。

(3)、Ⅱ．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。
钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式。

(4)、图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有个。

(5)、已知该晶胞边长为acm，高为hcm，N_A为阿伏加德罗常数。摩尔质量为M g∙mol⁻¹。该晶体密度为 g∙cm⁻³。

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11、硫酸铅(PbSO₄)，制造铅蓄电池的一种原料；以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等)和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，可实现铅的再生利用。

(1)、铅蓄电池中需要配制5.3 mol∙L⁻¹的H₂SO₄溶液，需要的仪器有玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

(2)、工业上以PbS为原料可以制取PbSO₄ ， 80℃时浸取，将PbS与盐酸、MnO₂和饱和食盐水一起浸取，PbS反应后生成 $P b C l_{4}^{2 -}$ 和S。
①写出PbS反应的离子方程式：。
②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是。

(3)、用废旧铅酸电池中的含铅废料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用的过程中，
过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii：2Fe³⁺+Pb+ $S O_{4}^{2 -}$ =2Fe²⁺+PbSO₄
下列实验方案可证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂ ，溶液变红。
b．。

(4)、已知：K_sp(PbCO₃)=1.5×10⁻¹³ ， K_sp(PbSO₄)=1.8×10⁻^8.在某制备过程中，经检测，过滤出的PbCO₃沉淀中混有PbSO₄ ，则该滤液中 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ =。

(5)、以铅蓄电池为电源，电解二氧化碳酸性溶液可制得丙烯(如图)。

①Y极与电源(填“正极”或“负极”)相连。

②该离子交换膜为膜。

③X极的电极反应式为。

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12、五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：
已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
难溶电解质
Cu(OH)₂
Mn(OH)₂
Al(OH)₃
K_sp
2.2×10⁻²⁰
4×10⁻¹⁴
1.9×10⁻³³

(1)、“焙烧”的目的是。

(2)、酸溶时加入H₂O₂的目的是。

(3)、常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全)。

(4)、“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为。

(5)、结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为。

(6)、在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率= $\frac{剩余固体质量}{原始固体质量}$ ×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是(填写化学式)。

(7)、为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄ ，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂ ， VO $_{2}^{+}$ 黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：；该产品的纯度为。

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13、化学上常用 $A G$ 表示溶液中的 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。 $25 ℃$ 时，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H N O_{2}$ 溶液( $20.00 m L$ )，滴定过程中 $A G$ 与所加 $N a O H$ 溶液的体积( $V$ )的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是

A、 $A$ 点溶液的 $p H = 2.75$ ，从 $B$ 点到 $D$ 点的过程中，水的电离程度先变大再变小 B、 $B$ 点溶液中存在： $c (H^{+}) - c (O H^{-}) > c (N O_{2}^{-}) - c (H N O_{2})$ C、 $C$ 点加入 $N a O H$ 溶液的体积小于 $20 m L$ ，溶质为 $H N O_{2}$ 和 $N a N O_{2}$ D、 $D$ 点加入 $N a O H$ 溶液的体积小于 $40 m L$

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14、下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对化学平衡的影响	将2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液加热后置于冷水中，观察现象	若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^- $\overset{}{⇌}$ [CuCl₄]^2-+4H₂O向逆方向移动
B	检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质	取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C	比较CH₃COO^-和ClO^-水解程度大小	用pH试纸分别测定同浓度CH₃COONa和NaClO溶液的pH	若测得CH₃COONa溶液pH大，说明CH₃COO^-水解程度大于ClO^-
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A、A B、B C、C D、D

15、 $F e^{2 +}$ 遇 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 会生成 $F e_{3} {[F e {(C N)}_{6}]}_{2}$ 蓝色沉淀，因此 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 常用于 $F e^{2 +}$ 的检验。文献显示： $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 具有氧化性，可以氧化 $S^{2 -}$ ；还原性Fe大于 $S^{2 -}$ 。
某科研小组探究Fe与 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 能否直接反应的实验如下：
实验1：取加热至沸腾并快速冷却的 $3 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中，并加入1mL的苯，再加入铁粉，长时间无蓝色沉淀出现。
实验2：在“实验1”中，若使用砂纸打磨过的铁粉，一会儿就出现蓝色沉淀。
实验3：在“实验1”中，若加少量NaCl，立即出现蓝色沉淀；若换成加入 $N a_{2} S O_{4}$ 或 $N a N O_{3}$ ；则不出现蓝色沉淀。
实验4：在“实验1”中，若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片，立即出现蓝色沉淀。
下列说法错误的是

A、实验1中长时间无蓝色沉淀出现，可能是因为铁粉表面有氧化膜 B、 $C l^{-}$ 可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用 C、Fe与 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 可以直接反应 D、在Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中，通过直接滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液至电解质溶液中的方法，可以检验是否发生原电池反应

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16、脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是

A、a分子中所有原子处于同一平面 B、a、 b均能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色 C、在一定条件下，a、b均能与H₂ ，发生加成反应 D、b与互为同分异构体

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17、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y与Z同主族。W为第四周期元素，最外层电子数为1，价层电子数为11，四种元素组成的某蓝色晶体基本结构单元的结构简式如下图所示。下列说法错误的是

A、原子半径Z>Y>X B、Y的第一电离能比同周期相邻元素小 C、单质W和Z在加热条件下生成化合物WZ D、Y的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物

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18、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1.0L1mol/LAlCl₃溶液中，Al³⁺的数目为1.0N_A B、0.2mol苯含有双键的数目为0.6N_A C、电解熔融CuCl₂ ，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1N_A D、标准状况下22.4LSO₃的质量为80g

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19、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A、“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B、利用化石燃料燃烧产生的CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和” C、阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂 D、二氧化氯泡腾片和酒精可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

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20、辣椒素酯具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等功效，其一种合成路线如下：
已知： I． A分子中含有两种不同环境的氢，且个数之比为9：1；
Ⅱ． $R_{1} C H O + R_{2} C H_{2} C H O \to_{Δ}^{稀 N a O H 溶液}$ ，其中R₁、R₂为氢或烃基。
回答下列问题：

(1)、G中官能团的名称为。

(2)、C→D、G→H的反应类型分别为、。

(3)、B的结构简式为。

(4)、写出E→F第1步反应的化学方程式：。

(5)、1 mol J在氢氧化钠溶液中水解最多消耗mol NaOH。

(6)、I的同分异构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构) ，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为(任写一种)。
①含有苯环； ②只含一种含氧官能团； ③1 mol该有机物可与3 mol NaOH反应。

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