高中化学人教版-试题列表-第1952页

1、填空。

(1)、漂白粉的有效成分(填化学式)。

(2)、铜与稀硝酸反应的离子方程式。

(3)、下图HF、H₂O、NH₃沸点反常的原因是。

2、下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中先加入Ba(NO₃)₂溶液，再加足量盐酸	产生白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀	原溶液中一定有 $S O_{4}^{2 -}$
B	将SO₂通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	二氧化硫具有漂白性
C	用铂丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察现象	火焰呈紫色	溶液中有K⁺没有Na⁺
D	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口	试纸变蓝	原溶液一定含 $N H_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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3、“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是

A、H₂O的分子空间结构呈V形，则H₂S的分子空间结构也呈V形 B、MgCl₂溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)₂沉淀，则AlCl₃溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)₃沉淀 C、Na与H₂O反应生成NaOH和H₂ ，则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₂和H₂ D、镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、标准状况下，1.12 L ¹⁸O₂中含有中子数为N_A B、1.6 g CH₄含有的C-H键的数目为0.4N_A C、2.3 g Na与O₂完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A和0.2N_A之间 D、500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液中微粒数大于0.5N_A

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5、对水样中M的分解速率的影响因素进行研究，每次取2 L水样进行实验，在相同温度下，M的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是

A、由③④得，水样中添加Cu²⁺ ，能加快M的分解速率 B、由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 C、由②④得，水样的pH越小，M的分解速率越快 D、在0～20 min内，②中M的平均分解速率为0.015 mol/( L·min)

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6、利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、X是NO₂和H₂O B、上述历程的总反应为2NH₃＋NO＋NO₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

2N₂＋3H₂O C、[(NH₄)(HNO₂)]⁺是反应过程中的催化剂 D、

N H_{4}^{+}

中含有非极性共价键

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7、NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl₂(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是

A、2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B、该反应为吸热反应 C、该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D、形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ

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8、部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A、X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构 B、最高价氧化物的水化物的酸性W>R C、H₂Y比H₂R稳定，是因为H₂Y分子间存在氢键 D、X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键

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9、习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和"。某科研小组用电化学方法将CO₂转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法正确的是

A、电子由M极经过负载移向N极，再从N极经过溶液移回M极 B、M上的电极反应方程式为2H₂O-4e^-=O₂↑＋4H⁺ C、该电池工作时溶液中

S O_{4}^{2 -}

移向N极 D、若消耗标况下22.4 L CO₂ ，电路中转移的电子数目为4N_A

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10、下列有关实验的说法中，正确的是

A、为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶 B、向铁粉通入高温水蒸气加热，黑色的固体逐渐变成红棕色 C、用激光笔的光束分别照射Fe(OH)₃胶体与Na₂SO₄溶液时的现象相同 D、除去CO₂中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和的NaHCO₃溶液

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11、下列示意图与表述内容不相符的是

A、图1不能验证热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃ B、图2合金内原子层之间的相对滑动变得困难 C、图3光照过程中氯水的pH变化 D、图4表示氯化钠的形成过程：

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12、下列反应的离子方程式不正确的是

A、氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺＋2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓＋2

N H_{4}^{+}

B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃＋2OH⁻=2

A l O_{2}^{-}

＋H₂O C、用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺ D、少量CO₂通入氯化钙溶液中：CO₂＋H₂O＋Ca²⁺=CaCO₃↓＋2H⁺

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13、通常利用反应：Mn²⁺＋PbO₂＋H⁺→

M n O_{4}^{-}

＋Pb²⁺＋H₂O(未配平)，定性检验Mn²⁺ ，关于该反应的下列说法中不正确的是

A、PbO₂是氧化剂 B、每消耗1 mol PbO₂ ，转移2 mol e⁻ C、Mn²⁺和PbO₂的物质的量之比为5∶2 D、在该反应的条件下，氧化性：PbO₂>

M n O_{4}^{-}

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14、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是

A、Ti−Fe合金和La−Ni合金都是新型储氢合金 B、石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D、中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料

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15、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A、将钠放入稀硫酸铜溶液中，有紫红色铜析出 B、在一张白纸上滴几滴浓硫酸，纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 C、工业上用氨的催化氧化制备NO D、常温下铁与浓硝酸反应可制备NO₂

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16、下列说法正确的是

A、氯化氢的分子结构模型

B、碳酸钠俗称小苏打，可用来治疗胃酸过多 C、氯化钠溶液属于电解质 D、Cl^-的结构示意图

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17、最近医学界通过用放射性¹⁴C标记的C₆₀ ，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关¹⁴C的下列说法中正确的是

A、¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同 B、¹⁴C原子与¹⁴N原子中所含中子数相同 C、¹⁴C与C₆₀互为同素异形体 D、¹⁴C与¹²C、¹³C互为同位素

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18、硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有

F e^{2 +}

的废液制备硫酸亚铁晶体，其流程如下：

回答下列问题：

(1)、配制250 mL 0.5 mol∙L⁻¹

N a H C O_{3}

溶液时主要用到的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和，玻璃棒的作用为。

(2)、

H C O_{3}^{-}

和

F e^{2 +}

反应生成

F e C O_{3}

，该反应为非氧化还原反应，反应的离子方程式为。

(3)、“酸浸”时通常将

F e C O_{3}

固体进行粉碎，原因为。

(4)、酸性条件下，

F e^{2 +}

能被

H_{2} O_{2}

氧化，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(5)、酸化的重铬酸钾溶液与

F e S O_{4}

可发生反应：

H_{2} S O_{4} +

K_{2} C r_{2} O_{7} +

F e S O_{4} =

C r_{2} {(S O_{4})}_{3} +

F e_{2} {(S O_{4})}_{3} +

H_{2} O +

K_{2} S O_{4}

(未配平)。

①配平上述化学方程式：。

②用单线桥法表示出电子转移的过程：。

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19、W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：

(1)、Y在元素周期表中的位置为。

(2)、最简单氢化物的沸点：Q(填“>”、“<”或“=”)Z。

(3)、写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式：。

(4)、仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物

{(Q W_{4})}_{2} Z

和

Q W_{4} W Z

：

①化合物 ${(Q W_{4})}_{2} Z$ 的名称为，该化合物中Q元素的化合价为价。

②化合物 $Q W_{4} W Z$ 含有化学键的类型为(填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。

(5)、化合物

X_{2} Z_{3}

与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其化学方程式：。

(6)、

Q_{2} W_{4}

可用作火箭的燃料，1 mol

Q_{2} W_{4}

中所含的电子总数为

N_{A}

。

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20、下列化学或离子方程式书写正确的是

A、氨水加入稀盐酸：

N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+} + C l^{-} = N H_{4} C l + H_{2} O

B、三氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液：

A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓

C、少量的

S O_{2}

通到氯化钡溶液中：

S O_{2} + B a^{2 +} + H_{2} O = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}

D、在加热条件下，足量的铁粉与少量的氯气反应：

2 F e + 3 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e C l_{3}

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