高中化学人教版-试题列表-第1950页

1、已知新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，一系列化学试剂中75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效消灭新冠肺炎病毒。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（）

A、含氯消毒剂与过氧乙酸(CH₃COOOH)用于消毒的原理相似 B、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料，可以使溴水褪色 D、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

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2、以电石渣制备

K C l O_{3}

。电石渣主要成分为

C a (O H)_{2}

，制备

K C l O_{3}

的流程如下：

已知：氯化时存在 $C l_{2}$ 与 $C a (O H)_{2}$ 作用生成 $C a (C l O)_{2}$ 的反应， $C a (C l O)_{2}$ 进一步转化为 $C a {(C l O_{3})}_{2}$ ，少量 $C a (C l O)_{2}$ 热分解为 $C a C l_{2}$ 和 $O_{2}$ 。

(1)、生成

C a (C l O)_{2}

的化学方程式为。

(2)、提高

C l_{2}

转化为

C a {(C l O_{3})}_{2}

的转化率的可行措施有____。(填序号)。

A、适当减缓通入

C l_{2}

速率 B、加水使

C a (O H)_{2}

完全溶解 C、充分搅拌浆料

(3)、滤液中

C a C l_{2}

与

C a {(C l O_{3})}_{2}

的物质的量之比

n [C a C l_{2}] ： n [C a {(C l O_{3})}_{2}]

5∶1(填“>”、“<”或“=”)。

(4)、“转化”时向滤液中加入KCl固体将

C a {(C l O_{3})}_{2}

转化为

K C l O_{3}

，可能的原因是。

(5)、该流程制得的

K C l O_{3}

样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使

C l O_{3}^{-}

全部转化为

C l^{-}

，加入少量

K_{2} C r O_{4}

溶液作指示剂，用

0.20 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}

溶液进行滴定至终点，消耗

A g N O_{3}

溶液体积

21.00 m L

。计算

K C l O_{3}

样品的纯度。(请写出计算过程)。

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3、

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液(主要成分是

N i^{2 +}

和

F e^{2 +}

，还含有少量

C u^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

C o^{2 +}

)为原料制取

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

的过程如下：

已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。

	$F {e^{3}}^{+}$	$F {e^{2}}^{+}$	$C {u^{2}}^{+}$	$N {i^{2}}^{+}$	$C {o^{2}}^{+}$	$M {g^{2}}^{+}$
开始沉淀的pH	2.7	7.0	4.4	7.1	7.6	9.3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	6.4	9.2	9.2	10.8

(1)、“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为。

(2)、加入NiO能除去Fe、Cu的原因为，应调节溶液pH的范围为。

(3)、向“除Fe、Cu”后的滤液中加入NaF溶液，使

M g^{2 +}

转化为

M g F_{2}

沉淀除去。

①若溶液pH偏低，将会导致 $M g F_{2}$ 沉淀不完全，其原因是。

②用NaF除镁而不用 $N a_{2} C O_{3}$ ，与反应 $M g C O_{3} (g) + 2 F^{-} (a q) ⇌ M g F_{2} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ 有关，该反应的平衡常数为(结果保留两位有效数字)。[ $K_{s p} (M g C O_{3}) = 2.6 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (M g F_{2}) = 6.4 \times 1 0^{- 9}$ ]

(4)、

C o^{2 +} 、 N i^{2 +}

的萃取率随溶液pH变化关系如题图所示。萃取

N i^{2 +}

时应调节溶液pH的范围为。

(5)、通过氧化、除杂(铁、铜、镁)、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

。已知

N i^{2 +}

能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为

N i^{2 +}

(水层)

+ 2 H A

(有机层)

⇌ N i A

(有机层)

+ 2 H^{+}

(水层)，则反萃取最好加入的试剂是____。

A、

N H_{3} \cdot H_{2} O

B、

H_{2} S O_{4}

C、

N a O H

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4、食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：

(1)、选用上述(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)、某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中

\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 1 0^{3}}

，则此时溶液中的pH=。(已知：室温下醋酸的

K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}

)

(3)、根据该同学的计算结果，应该选作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(4)、该滴定达到终点时的现象是。

(5)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL。

(6)、用标准的

0.06000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	25.01
2	25.00mL	0.70	25.71
3	25.00mL	0.50	24.2

则该品牌白醋中醋酸含量为mg/mL。

(7)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是____。(填编号)。

A、取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D、读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数

(8)、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是____。

A、等于10mL B、等于40mL C、大于40mL D、不能确定

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5、

(1)、已知t℃时，

0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液的

p H = 11

，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的HA溶液中

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{7}

。
请回答下列问题：

该温度下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中水电离出的 $c (O H^{-}) =$ 。

(2)、在室温下，蒸馏水稀释

0.01 m o l \cdot L^{- 1} H A

溶液时，下列呈减小趋势的是____。

A、水的电离程度 B、

c (A^{-}) / c (H A)

C、溶液中

c (H^{+})

和

c (O H^{-})

的乘积 D、溶液中

c (A^{-}) \cdot c (H A)

的值

(3)、室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是。(填“A”或“B”)

②设HA溶液中加入Zn的质量为 $m_{1}$ ，盐酸中加入Zn的质量为 $m_{2}$ ，则 $m_{1}$ $m_{2}$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、常温下，用NaOH溶液作

C O_{2}

捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到

N a_{2} C O_{3}

。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) ： c (H C O_{3}^{-}) =$ 。(已知：在常温下， $K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ )

②现将 $2.33 g B a S O_{4}$ 固体浸泡在2L一定浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，使 $B a S O_{4}$ 沉淀转化为 $B a C O_{3}$ 。则发生转化的离子方程式为(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为 $m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液才可以将 $B a S O_{4}$ 开始转化为 $B a C O_{3}$ 。(已知：常温下 $K_{s p} (B a S O_{4}) \approx 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (B a C O_{3}) \approx 2.5 \times 1 0^{- 9}$ ，忽略溶液体积的变化。)

(5)、写出

C l O_{2}

通入NaOH和

H_{2} O_{2}

的混合溶液中制备亚氯酸钠

(N a C l O_{2})

的离子方程式。

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6、浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是（）

A、高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：

2 M n O_{4}^{-} + 10 C l^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O

B、根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：

C l_{2} > B r_{2} > I_{2}

C、紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D、可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

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7、实验室以BaS为原料制备

B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是（）

A、根据实验可得酸性顺序：

H_{2} S O_{4} > H C l > H_{2} S

B、装置乙中的a用于防止倒吸 C、将

B a C l_{2}

溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品 D、装置丙用于吸收尾气中的

H_{2} S

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8、为制取含

H C l O

浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（）


A．制取氯气	B．制取氯水	C．提高 $H C l O$ 浓度	D．过滤

A、A B、B C、C D、D

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9、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	实验探究方案	探究目的
A	向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化	$S O_{4}^{2 -}$ 具有氧化性
B	向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成	溶液X中含有 $C O_{3}^{2 -}$ 或 $H C O_{3}^{-}$
C	用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaClO溶液的pH	$K_{a} (H C l O) > K_{a} (H C N)$
D	常温下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1mol/LAgNO₃溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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10、化学中常用AG表示溶液的酸度，

A G = l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

。室温下，向20.00mL0.10mol·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该硫酸浓度为 0.10mol·L^-1 B、室温下MOH 的电离常数 K_b=10^-5 C、b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小为 c＞b＝d D、稀释 MOH 溶液，MOH 的电离程度增大，c(OH^-)增大

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11、已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究K₂C₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得0.1mol/L的KHC₂O₄溶液的pH约为5.6
2	向硫酸化KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol/L的K₂C₂O₄溶液，溶液紫红色褪色
3	向0.1mol/L KHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
4	向5mL0.1mol/L KHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mo/L KOH溶液，无明显现象

若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）

A、依据实验1推测：Kw >K_a1(H₂C₂O₄)×K_a2(H₂C₂O₄) B、依据实验2推测：K₂C₂O₄溶液具有较强氧化性 C、依据实验3推测：Ksp (BaC₂O₄)<2.5×10^-3 D、依据实验4推测：反应后溶液中有c(K⁺)=c(H₂C₂O₄) +c(

H C_{2} O_{4}^{-}

) +c (

C_{2} O_{4}^{2 -}

)

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12、已知25℃时，

K_{a} (H C l O) = 4.0 \times 1 0^{- 8}

。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A、

0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a C l O

溶液中：

(N a^{+}) > c (C l O^{-}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

B、长期露置在空气中，释放

C l_{2}

，漂白能力减弱 C、25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，

c (H C l O) > c (C l O^{-}) = c (N a^{+})

D、通入过量

S O_{2}

，反应的离子方程式为

S O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C l O

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13、下列说法正确的是（）

A、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸溶液加水稀释后，

n (H^{+})

减小，醋酸的电离程度增大 B、同温度下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸溶液

p H = a

，

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

醋酸溶液

p H = b

，则

a + 1 > b

C、常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中

H^{+}

的物质的量浓度一定等于

1 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} S

溶液中：

c (N H_{4}^{+}) = 2 [c (S^{2 -}) + c (H S^{-}) + c (H_{2} S)]

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14、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、

H_{2} S

具有还原性，可除去废水中的

H g^{2 +}

B、硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂 C、

N a H C O_{3}

受热易分解，可用作泡沫灭火剂 D、

C l O_{2}

具有强氧化性，可用于水体消毒

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15、化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（）

A、图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 B、图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 C、图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D、图④可表示

C H_{3} C O O H

溶液中通入

N H_{3}

至过量的过程中溶液导电性的变化

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16、下列有关化学用语表达正确的是（）

A、

A l C l_{3}

溶液中

A l^{3 +}

的水解反应方程式：

A l^{3 +} + 3 H_{2} O = A l (O H)_{3} + 3 H^{+}

B、

C a C O_{3}

的溶解平衡表达式：

C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)

C、

H C O_{3}^{-}

的水解方程式：

H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + C O_{3}^{2 -}

D、

H_{2} C O_{3}

的电离方程式：

H_{2} C O_{3} ⇌ 2 H^{+} + C O_{3}^{2 -}

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17、下列措施能促进水的电离，并使

c (H^{+}) > c (O H^{-})

的是（）

A、向水中加入少量NaCl B、将水加热煮沸 C、向水中加入少量

N a_{2} C O_{3}

D、向水中加入少量

N H_{4} C l

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18、有机物A—H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平：D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。

请回答下列问题：

(1)、G能够与碳酸氢钠反应产生气体，其官能团名称为。

(2)、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

反应③的化学方程式；该反应类型为。反应⑤的化学方程式。

(3)、关于有机物A、B、C、D的下列说法正确的是____。

A、B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 B、B的同系物中，当碳原子数大于等于5时开始出现同分异构现象 C、在制备C物质时①比②反应更易获得纯净的C

(4)、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，如图结构简式所示的烃，下列说法中错误____。

A、分子中处于同一直线上碳原子有6个 B、分子中最多有14个碳原子处于同一平面 C、该烃苯环上的一氯代物共有4种 D、该烃能发生加成反应和氧化反应

(5)、

螺

[3 ， 3]

庚烷的二氯代物有种(不考虑立体异构)

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19、位于前四周期的A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个电子
E	E能形成红色(或砖红色)的 $E_{2} O$ 和黑色的EO两种氧化物， $E^{2 +}$ 水溶液呈蓝色

(1)、写出E元素原子基态时的电子排布式。

(2)、B的氢化物沸点比同主族下一周期元素的氢化物沸点(填“高”或“低”)。

(3)、

C A_{3}

分子中C原子的杂化轨道类型是。

(4)、A，C，E三种元素可形成

{[E {(C A_{3})}_{4}]}^{2 +}

配离子，其中存在的化学键类型(填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若 ${[E {(C A_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 具有对称的空间构型，且当 ${[E {(C A_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中的两个 $C A_{3}$ 被两个 $C l^{-}$ 取代时，能得到两种不同结构的产物，则 ${[E {(C A_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间构型为填字母)