高中化学人教版-试题列表-第1950页

1、下列关于材料的说法错误的是（）

A、三峡大坝的建设使用了大量的水泥，水泥属于硅酸盐材料 B、钛合金密度小、硬度大、熔点高、耐腐蚀，可用于制造飞机、火箭 C、碳纳米管是一种含有碳元素的化合物，属于新型无机非金属材料 D、碳化钛陶瓷（主要成分 TiC）具有金属光泽、很硬、高熔点、有导热性和导电性，故表现了一些金属性质。

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2、中国古代文明和现代工业彰显了民族和文化自信，其中也有许多化学知识。下列说法正确的是（）

A、两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜合金，合金的熔点比金属铜熔点高 B、侯氏制碱法中用到了 NaHCO₃ 溶解度相对较大这一性质 C、“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻、裘主要成分是蛋白质 D、西晋·刘琨：“何意百炼钢，化为绕指柔” ，炼铁和炼钢都发生了氧化还原反应

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3、下列属于二次能源的是（）

A、裂化汽油 B、煤 C、石油 D、天然气

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4、阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子酪氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)、H中含氧官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为， C的分子式为。

(3)、D→E、G→H的反应类型分别为。

(4)、E→G化学反应方程式。

(5)、F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为

1 ： 1

的结构简式为。

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5、

K M n F e {(C N)}_{6} \cdot y H_{2} O

是普鲁士蓝类化合物中的一种，可用于钠离子电池的正极材料。

K M n F e {(C N)}_{6}

晶胞如图所示(

K^{+}

未标出)。

(1)、基态Mn原子的外围电子轨道表示式为。

(2)、Mn、Fe元素的第三电离能(I₃)：

I_{3} (M n)

I_{3} (F e)

(填“>”或“<”)。

(3)、

K M n F e {(C N)}_{6} \cdot y H_{2} O

中的第二周期元素与H元素形成的

H_{3} C - C H_{3}

、

H_{2} N - N H_{2}

、

H O - O H

化合物中，A-A键键能依次减小，从结构角度分析其原因是。其中

H_{2} N - N H_{2}

分子中N原子的杂化类型为。

(4)、

K M n F e {(C N)}_{6}

晶胞中，与

C N^{-}

形成配位键的元素有。晶胞结构的另一种表示中，若O点处于晶胞体心位置，则晶胞中

M n

处于位置。

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6、

C O_{2}

有效转化是研究“碳中和”的重要方向。

(1)、

C O_{2}

可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如下图所示。

已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

则 $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = H C H O (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ (用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示)。

(2)、CO₂催化加氢可合成乙烯，反应为2CO₂(g)+6H₂(g)

⇌_{}^{}

C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是

A．b点时：2v_正(H₂)=3v_逆(H₂O)

B．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb

C．将H₂O(g)液化分离可提高C₂H₄的产率

D．活性更高的催化剂可提高CO₂的平衡转化率

②表示C₂H₄体积分数随温度变化的曲线是(填“k”“l”“m”或“n”)

③若d点表示240℃某时刻H₂的体积分数，保持温度不变，则反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。

④205℃，反应达b点所用时间为tmin，则此过程中用CO₂表示的反应速率是mol/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO₂的转化率与温度的关系如下图所示。使用催化剂X，当温度高于302℃，CO₂转化随着温度升高而下降的原因是。

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7、

N a C l O

可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备

N a C l O

溶液，已知

C l_{2}

通入

N a O H

溶液存在如下反应：

Ⅰ. $C l_{2} (g) + 2 N a O H (a q) = N a C l (a q) + N a C l O (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 101.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ. $3 N a C l O (a q) = 2 N a C l (a q) + N a C l O_{3} (a q)$ $Δ H_{2} = - 112.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、制备

C l_{2}

，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为(填化学式)，相应的化学方程式为。

(3)、装置乙中蒸馏水的作用是。

(4)、为了提高

N a C l O

产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是。

(5)、实验过程中仍有少量

C l_{2}

进入装置丁的原因是(写一种原因)。

(6)、有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克

C l_{2}

的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为

56.8 g \cdot L^{- 1}

，假设有效氯都来自

N a C l O

，则该溶液中

N a C l O

的物质的量浓度为。若实验制得的

N a C l O

溶液在放置过程中又有部分转化成

N a C l O_{3}

，则有效氯含量(填“变大”“变小”或“不变”)。

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8、锗是现化高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有

P b O

、

G e O_{7}

、

S i O_{2}

、

F e O

、

A g_{2} O

等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示。

已知：①单宁酸是一种只含C、H、O元素的有机化合物

② $p K_{s p} = - l g K_{s p}$ ，常温下 $p K_{s p} [P b {(O H)}_{2}] = 19.8$ ， $p K_{s p} [Z n {(O H)}_{2}] = 16.2$ ， $p K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 16.4$ ， $p K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 38.6$

③当溶液中某离子的物质的量浓度不大于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，该离子沉淀完全

(1)、“酸浸”后所得的滤渣主要成分除

S i O_{2}

外，还含有。(填化学式)

(2)、如图所示，“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为。

(3)、“调

p H

”所用试剂X为(填一种物质的化学式)，若“酸浸”后溶液中

c (Z n^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

，则应调控

p H

的范围为。

(4)、若“沉锌”的产物为

Z n_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}

，则反应的离子方程式为。

(5)、“水解”反应的化学方程式为。

(6)、在750℃的

C a C l_{2} - N a C l

熔融盐体系中，将“水解”产物

G e O_{2}

作为电极进行电解生成单质

G e

，该电极反应式为。

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9、常温下，用

0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液滴定

25.00 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}

溶液，消耗

N a H C O_{3}

溶液的体积与混合液

p H

关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸

K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}

；

K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}

。下列说法正确的是

A、ab段

p H

升高的主要原因：

H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓ + H^{+}

B、bc段溶液不可能出现白色沉淀 C、b点：

c (H_{2} C O_{3}) < c (C O_{3}^{2 -})

D、c点：

2 c (C a^{2 +}) > 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})

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10、铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基

(\cdot O H)

；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子

(\cdot H)

。下列说法正确的是

A、无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为：

F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}

B、

1 m o l O_{2}

完全转化为羟基自由基

(\cdot O H)

时转移了

2 m o l

电子 C、若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭 D、若处理含

C r_{2} O_{7}^{2 -}

的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气

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11、我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A、元素电负性：Z>Y>W B、简单氢化物沸点：X>Y>W C、简单离子半径：Z>Y>X D、X、W氧化物的水化物均为强酸

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12、活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。

H N O

自由基与

O_{2}

反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

A、

P_{1}

比

P_{2}

稳定 B、升高温度，生成

P_{1}

的反应速率增大的程度更大 C、该历程中最小正反应的活化能为

4.52 k J \cdot m o l^{- 1}

D、改变催化剂可以改变生成

P_{2}

的反应焓变

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13、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。

I_{2}

的一种制备方法如下图所示。

下列说法错误的是

A、“富集”中所发生的离子反应为：

A g^{+} + I^{-} = A g I ↓

B、“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌 C、“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用 D、“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物

I_{2}

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14、现有下列实验探究摩尔盐

[{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

的化学性质。

装置	实验	试剂a	现象
	①	紫色石蕊溶液	溶液变红色
	②	$B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀
	③	稀硝酸溶液	溶液变黄色
	④	浓 $N a O H$ 溶液	产生具有刺激性气味的气体