高中化学人教版-试题列表-第1951页

1、二十大提出“坚持精准治污、科学治污、依法治污，持续深入打好蓝天碧水净土保卫战”。利用反应2CO(g)+2NO(g)

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N₂(g)+2CO₂(g)，可有效减少汽车尾气污染物的排放。

(1)、已知该反应的 ΔH=-620.9 kJ·mol^-1 ，逆反应活化能为a kJ·mol^-1 ，则其正反应活化能为kJ·mol^-1。

(2)、在一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	400	370	346	330	320	320

①反应的平衡常数K_p=(K_p为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。

②实验测得该反应的速率v_正=k_正·p²( CO )·p²( NO)，v_逆=k_逆·p(N₂)·p²(CO₂)，k_正与k_逆仅与温度有关。则平衡时k_正k_逆 (填“>” “<”或“=”，下同)。达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数k_逆增大的倍数。

③未达平衡前，单位时间内要提高汽车尾气中CO、NO的转化率和化学反应速率，应选择的最佳措施是(填标号)。

A．降低温度 B．增大压强

C．使用合适的催化剂 D．降低氮气浓度

(3)、①在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。工业生产中选用甲，理由是。

②在催化剂甲作用下，反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。

该化学反应的速率主要由反应决定(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)。提高反应温度，逆反应速率增加最大的是反应。

(4)、若将该反应设计成如图所示的原电池，既能产生电能，又能消除环境污染。a极对应的电极反应式为。

选项	实验	现象	结论
A	将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中	用手触摸试管外壁感觉变热	镁条与稀盐酸反应是放热反应
B	向某溶液中加铜和稀H₂SO₄	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有 $N O_{3}^{-}$
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃
D	向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[ Cu(OH)₂]

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $H_{2} C O_{3}$ 与 $H_{2} S i O_{3}$ 的酸性	向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$	溶液中出现白色沉淀，能确定酸性： $H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$
B	比较 $M g (O H)_{2}$ 、 $F e (O H)_{3}$ 的溶解度	$2 m L 0.1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液中滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液，再滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C	比较羟基的活泼性	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	比较 $F e^{3 +}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性	向含有淀粉的酸性 $K I$ 溶液中滴入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液，观察溶液颜色变化	溶液变蓝能确定氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$

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