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相关试卷

1、根据如图所示，下列说法错误的是

A、第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，则该元素是Al B、图2表示石墨晶体结构，石墨晶体既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体 C、图3所示是[Zn(NH₃)₆]²⁺的部分结构以及其中H－N－H键的键角，键角比NH₃大的原因与NH₃中N原子的孤电子对转化为成键电子对有关 D、立方BN晶体晶胞结构如图4所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体的密度为 $\frac{25 \sqrt{3}}{16 a^{3} N_{A}}$ ×10³⁰g•cm^-3

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2、DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是

A、 $C o^{3 +}$ 的配体只有两种，配位数为6 B、1 $m o l$ DACP中含有28 $m o l$ $σ$ 键 C、 $N H_{3}$ 和 $C l O_{4}^{-}$ 中心原子的杂化方式不同 D、 $N H_{3}$ 与 $N_{3}^{-}$ 中的键角是前者大于后者

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3、 $F e^{3 +}$ 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与 $H_{2} O$ 、 $S C N^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F^{-}$ 等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 、红色的 ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ 、黄色的 ${[F e C l_{4}]}^{-}$ 、无色 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 。某同学按如下步骤完成实验：
已知 $F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 、 $F^{-}$ 在溶液中存在以下平衡： $F e^{3 +} + 6 S C N^{-} ⇌ {[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ (红色)； $F e^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[F e F_{6}]}^{3 -}$ (无色)
下列说法不正确的是

A、Ⅰ中溶液呈黄色可能是由 $F e^{3 +}$ 水解产物的颜色引起的 B、 $F^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位能力强于 $S C N^{-}$ C、为了能观察到溶液Ⅰ中 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 D、向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

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4、卤化金能与亚乙基硫脲形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W元素丰度最大的一种核素原子核内无中子，M、Y、Z的原子半径依次减小，且M的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是

A、简单氢化物的键角：Y＞Z B、M最外层电子有6种空间运动状态 C、该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构 D、基态Au的价电子排布为5d¹⁰6s¹ ，它在元素周期表中的位置为第六周期第IB族

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5、VA族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。工业上用白磷(P₄)与Ba(OH)₂反应生成PH₃和一种盐，该盐可与H₂SO₄反应制备一元中强酸H₃PO₂。下列说法正确的是

A、H₃PO₂中P的杂化方式为sp³ B、P₄是正四面体形分子，其中P－P－P夹角为109°28′ C、VA族元素单质的晶体类型相同 D、基态砷原子(₃₃As)核外电子排布式为[Ar]4s²4p³

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6、离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法中不正确的是

A、阳离子中C有两种不同的杂化方式 B、阳离子中存在的大π键为π $_{5}^{6}$ C、该物质中采用sp³杂化的原子共有4个 D、阴离子中含有配位键

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7、下列有关物质结构与性质的说法正确的是

A、AlF₃和AlCl₃组成相似，熔点AlF₃＜AlCl₃ B、对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点高 C、常温常压下，124gP₄中所含P－P键数目为4N_A D、冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键

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8、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A、该分子中σ键与π键数目之比为15：4 B、N、O、F形成的键的极性：N－H＜O－H＜F－H C、该分子中C－N键的键能小于C=N键的键能 D、该分子中所有N原子都为sp³杂化

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9、某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X是地壳中含量最多的金属元素，W、Z位于同一主族，W的基态原子核外有2个未成对电子，五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是

A、简单离子半径：Z＞X＞W B、最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞Z C、R分别与W、Z形成的三原子分子均为V形分子 D、常见的单质形成的晶体的熔点：X＞Y＞W＞Z＞R

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10、SiCl₄可发生水解反应，机理如图：
下列说法错误的是

A、将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl₄液流，液体流不会发生偏转 B、中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型可能为sp³d杂化 C、SiCl₄水解最终可生成H₄SiO₄ D、中间体SiCl₄(H₂O)生成的过程中有极性键的断裂与生成

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11、下列烷烃的命名中不正确的是

A、2，3－二甲基丁烷 B、2，2－二甲基丁烷 C、3－甲基－2－乙基戊烷 D、2，2，3－三甲基戊烷

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12、祖母绿(主要成分 $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ )被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分 $C a F_{2}$ ]、磷灰石[主要成分 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F$ ]。下列说法正确的是

A、半径大小： $r (A l^{3 +}) > r (O^{2 -})$ B、电负性大小： $χ (P) > χ (S i)$ C、电离能大小： $I_{1} (F) < I_{1} (O)$ D、碱性强弱： $C a (O H)_{2} < A l (O H)_{3}$

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13、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中正确的是

A、冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B、运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和¹⁴C互为同位素 C、羊毛制品水洗后容易变形是因为蛋白质上形成的氢键在浸水过程中发生了移动 D、霓虹灯能发出五颜六色的光其原因是灯管中的气体在电场的作用下产生吸收光谱

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14、重铬酸钾( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ )为橙红色针状晶体，溶于水后存在平衡： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色) $+ H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 2 H^{+}$ ，该过程包含如下两个平衡：
$C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ 2 H C r O_{4}^{-} (a q)$ $K_{1} = 3.0 \times 1 0^{- 2}$ (25℃)

$H C r O_{4}^{-} (a q) ⇌ C r O_{4}^{2 -} (a q) + H^{+} (a q)$ $K_{2} = 4.0 \times 1 0^{- 7}$ (25℃)

已知：重铬酸钾具有强氧化性，其溶液的氧化性随pH增大而减小。

回答下列问题：

(1)、 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入少量水稀释，溶液中离子的总数(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)、利用氧化还原滴定法可测定 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的浓度，为提高溶液的氧化性，滴定前需向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 待测液中加入(填化学式)，理由是，该过程中 $\frac{c (H^{+}) \cdot c^{2} (C r O_{4}^{2 -})}{c (C r_{2} O_{7}^{2 -})}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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15、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、MgO、CaO和 $S i O_{2}$ )制备 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的工艺流程如图所示。
已知：①25℃时， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 2 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (C a F_{2}) = 1.5 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (M g F_{2}) = 7.5 \times 1 0^{- 11}$ ，
$A l {(O H)}_{3} + O H^{-} ⇌ {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ $K = 4$
②萃取的反应原理为 $N i^{2 +} + 2 H R ⇌ N i R_{2} + 2 H^{+}$
回答下列问题：

(1)、为提高“酸浸”效率，可采取的措施有(答出一条即可)，滤渣1的主要成分是。

(2)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。

(3)、为探究 $A l {(O H)}_{3}$ 在氨水中能否溶解，计算反应 $A l {(O H)}_{3} + N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} + N H_{4}^{+}$ 的平衡常数 $K =$ ， “调pH”过程中氨水不能过量的主要原因是。

(4)、若“除镁、钙”前 $c (C a^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 3}$ mol⋅L⁻¹，当 $c (M g^{2 +}) = 1.5 \times 1 0^{- 6}$ mol⋅L⁻¹时，除钙率为(忽略沉淀前后溶液的体积变化)。

(5)、向“水相”中加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 可形成 $C o C O_{3}$ 沉淀，反应的离子方程式为，试剂X为(填名称)。

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16、腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，其含量与土壤肥力密切相关。实验室采用高锰酸钾氧化法测定土壤中腐殖质的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取0.2000 g风干的土壤试样于三颈烧瓶中，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶解，再加入5 mL 0.1000 mol⋅L⁻¹ $K M n O_{4}$ 溶液，关闭活塞，在185℃时充分搅拌反应2h后停止，冷却至常温。
Ⅱ.用蒸馏水将三颈烧瓶中的混合液移至锥形瓶内，用0.1 000mol⋅L⁻¹ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴定，消耗10.00 mL。
Ⅲ.空白实验：称取0.2000 g风干的土壤试样高温充分灼烧，冷却后加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶解，再加入5 mL 0.1000 mol⋅L⁻¹ $K M n O_{4}$ 溶液，采用相同的条件处理和滴定，消耗 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液20.00 mL。(灼烧的目的是将腐殖质中的碳元素转化为 $C O_{2}$ ，灼烧时不考虑其它物质参与反应)。
回答下列问题：

(1)、使用恒压滴液漏斗的优点是；该实验采用的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。

(2)、 $K M n O_{4}$ 的作用是将腐殖质中的碳(以C计)氧化为 $C O_{2}$ ，该反应的离子方程式为；若步骤Ⅰ中停止加热时溶液为无色，应重做实验，原因是。

(3)、滴定时应将 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；排出此滴定管中的气泡应采用下图所示操作中的(填标号)。
a. b. c. d.

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17、二甲醚( $C H_{3} O C H_{3}$ )被称为“21世纪的清洁燃料”。以 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ. $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 122.5$ kJ⋅mol⁻¹
Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、反应Ⅰ自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(2)、已知25℃、101kPa下， $H_{2} (g)$ 、 $C O (g)$ 的燃烧热分别为：285.8 kJ⋅mol⁻¹、283.0 kJ⋅mol⁻¹， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$    $Δ H = + 44$ kJ⋅mol⁻¹，则 $Δ H_{2} =$ kJ⋅mol⁻¹。

(3)、保持压强为 $p_{0}$ kPa，按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得 $C O_{2}$ 平衡转化率和平衡时 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性随温度的变化如图所示。
已知： $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性 $= \frac{2 \times C H_{3} O C H_{3} 的物质的量}{反应的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$
①表示平衡时 $C H_{3} O C H_{3}$ 的选择性的是曲线(填“a”或“b”)；温度低于280℃时，曲线b随温度升高而降低的原因是；
②T℃时，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡，则该时间段 $C H_{3} O C H_{3}$ 的平均速率为kPa⋅min⁻¹；反应Ⅱ的 $K_{p} =$ (保留小数点后两位)。
③T℃时向平衡体系中充入一定量的Ar，M点位置(填“上移”“下移”或“不变”)，原因是。

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18、碳酸二甲酯( $C H_{3} O C O O C H_{3}$ )是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，一种新合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)的反应机理如图所示。
回答下列问题：

(1)、该反应的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)，·OH的作用是。

(2)、该历程中最大能垒(活化能) $E_{正} =$ eV，该步骤的化学方程式为。

(3)、以甲醇为原料，通过电解法也可以合成碳酸二甲酯(在强酸、强碱溶液中易水解)，工作原理如图所示。
①该离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极的电极反应式为。
②当铅蓄电池负极质量增加96g时，理论上消耗标准状况下 $O_{2}$ 的体积为L。

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19、常温下，向一定浓度H₂C₂O₄溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与 $- l g X$ [X为 $c (H_{2} C_{2} O_{4})$ 、 $c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 、 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ ]变化如图所示。下列说法错误的是

A、曲线①代表 $- l g c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ 随pH的变化 B、25℃， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 2} = 1 0^{- 4.3}$ C、从a至b点，水的电离程度逐渐增大 D、b点溶液中： $c (K^{+}) > 3 c (H C_{2} O_{4}^{-})$

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20、向10 L恒容密闭容器中充入1 mol S₂Cl₂和1 mol Cl₂ ，发生反应 $S_{2} C l_{2} (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 S C l_{2} (g)$ 。Cl₂与SCl₂的消耗速率( $υ$ )与温度(T)的关系如图所示。
下列说法错误的是

A、正反应的活化能小于逆反应的活化能 B、 $S_{2} C l_{2}$ 与 $C l_{2}$ 的转化率始终相等 C、a、b、c、d四点对应状态下，只有a达到平衡状态 D、一定温度下，向平衡体系中再充入一定量的 $S C l_{2} (g)$ ，重新平衡后， $C l_{2}$ 的物质的量分数不变

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