高中化学人教版-试题列表-第1914页

1、硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1)、

S i {(N H_{2})}_{4}

分子的空间结构(以

S i

为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。

S i {(N H_{2})}_{4}

受热分解生成

S i_{3} N_{4}

和

N H_{3}

，其受热不稳定的原因是。

(2)、由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①

[N e] 3 s^{2} 3 p^{2}

、②

[N e] 3 s^{2} 3 p^{1}

、③

[N e] 3 s^{2} 3 p^{1} 4 s^{1}

，有关这些微粒的叙述，正确的是____。

A、微粒半径：③>①>② B、电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C、电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D、得电子能力：①>②

(3)、Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。

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2、探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往 $F e C l_{2}$ 溶液中加入 $Z n$ 片	短时间内无明显现象	$F e^{2 +}$ 的氧化能力比 $Z n^{2 +}$ 弱
B	往 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加 $K S C N$ 溶液，再加入少量 $K_{2} S O_{4}$ 固体	溶液先变成血红色后无明显变化	$F e^{3 +}$ 与 $S C N^{-}$ 的反应不可逆
C	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $K S C N$ 溶液	溶液呈浅绿色	食品脱氧剂样品中没有 $+ 3$ 价铁
D	向沸水中逐滴加5~6滴饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，持续煮沸	溶液先变成红褐色再析出沉淀	$F e^{3 +}$ 先水解得 $F e (O H)_{3}$ 再聚集成 $F e (O H)_{3}$ 沉淀

A、A B、B C、C D、D

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3、碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

$C a C O_{3} (s) ⇌ C a^{2 +} (a q) + C O_{3}^{2 -} (a q)$ [已知 $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ， $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ]，下列有关说法正确的是

A、上层清液中存在

c (C a^{2 +}) = c (C O_{3}^{2 -})

B、上层清液中含碳微粒最主要以

H C O_{3}^{-}

形式存在 C、向体系中通入

C O_{2}

气体，溶液中

c (C a^{2 +})

保持不变 D、通过加

N a_{2} S O_{4}

溶液可实现

C a C O_{3}

向

C a S O_{4}

的有效转化

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4、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知

O_{2} (g)

和

C l_{2} (g)

的相对能量为0]，下列说法错误的是

A、

E_{6} - E_{3} = E_{5} - E_{2}

B、可计算

C l - C l

键能为

2 (E_{2} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}

C、相同条件下，

O_{3}

的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D、历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：

C l O (g) + O (g) = O_{2} (g) + C l (g) Δ H = (E_{5} - E_{4}) k J \cdot m o l^{- 1}

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5、甲酸

(H C O O H)

是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分

R_{3} N

， R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始

p H

关系如图(已知甲酸

K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 4}

)，下列说法错误的是

A、活性成分

R_{3} N

在水中存在平衡：

R_{3} N + H_{2} O ⇌ R_{3} N H^{+} + O H^{-}

B、

p H = 5

的废水中

c (H C O O^{-}) ： c (H C O O H) = 18

C、废水初始

p H < 2.4

，随

p H

下降，甲酸的电离被抑制，与

R_{3} N H^{+}

作用的

H C O O^{-}

数目减少 D、废水初始

p H > 5

，离子交换树脂活性成分主要以

R_{3} N H^{+}

形态存在

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6、共价化合物

A l_{2} C l_{6}

中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：

A l_{2} C l_{6} + 2 N H_{3} = 2 A l (N H_{3}) C l_{3}

，下列说法错误的是

A、

A l_{2} C l_{6}

的结构式为

B、

A l_{2} C l_{6}

为非极性分子 C、该反应中

N H_{3}

的配位能力大于氯 D、

A l_{2} B r_{6}

比

A l_{2} C l_{6}

更难与

N H_{3}

发生反应

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7、在熔融盐体系中，通过电解

T i O_{2}

和

S i O_{2}

获得电池材料

(T i S i)

，电解装置如图，下列说法正确的是

A、石墨电极为阴极，发生氧化反应 B、电极A的电极反应：

8 H^{+} + T i O_{2} + S i O_{2} + 8 e^{-} = T i S i + 4 H_{2} O

C、该体系中，石墨优先于

C l^{-}

参与反应 D、电解时，阳离子向石墨电极移动

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8、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的

2 s

轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是

A、电负性：

Z > X

B、最高正价：

Z < M

C、Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z > Y

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9、七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是

A、分子中存在2种官能团 B、分子中所有碳原子共平面 C、

1 m o l

该物质与足量溴水反应，最多可消耗

2 m o l B r_{2}

D、

1 m o l

该物质与足量

N a O H

溶液反应，最多可消耗

3 m o l N a O H

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10、下列说法错误的是

A、从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物 B、蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C、水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味 D、聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料

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11、下列反应的离子方程式错误的是

A、

C l_{2}

通入氢氧化钠溶液：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

A l_{2} O_{3} + 2 O H^{-} = 2 A l O_{2}^{-} + H_{2} O

C、过量

C O_{2}

通入饱和碳酸钠溶液：

2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓

D、

H_{2} S O_{3}

溶液中滴入氯化钙溶液：

S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓

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12、关于反应

2 N H_{2} O H + 4 F e^{3 +} = N_{2} O ↑ + 4 F e^{2 +} + 4 H^{+} + H_{2} O

，下列说法正确的是

A、生成

1 m o l N_{2} O

，转移

4 m o l

电子 B、

N H_{2} O H

是还原产物 C、

N H_{2} O H

既是氧化剂又是还原剂 D、若设计成原电池，

F e^{2 +}

为负极产物

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13、下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、

N a

和乙醇反应可生成

H_{2}

B、工业上煅烧黄铁矿

(F e S_{2})

生产

S O_{2}

C、工业上用氨的催化氧化制备

N O

D、常温下铁与浓硝酸反应可制备

N O_{2}

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14、物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、

S O_{2}

能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、金属钠导热性好，可用作传热介质 C、

N a C l O

溶液呈碱性，可用作消毒剂 D、

F e_{2} O_{3}

呈红色，可用作颜料

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15、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为18的氯原子：

_{17}^{37} C l

B、碳的基态原子轨道表示式：

C、

B F_{3}

的空间结构：

(平面三角形) D、

H C l

的形成过程：

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16、硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A、

C u

元素位于周期表p区 B、硫酸铜属于强电解质 C、硫酸铜溶液呈酸性 D、硫酸铜能使蛋白质变性

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17、下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是

A、

C O_{2}

B、

S i O_{2}

C、

M g O

D、

N a_{2} O

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18、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家，某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M。

已知： $R_{1} - B r \overset{N a N_{3}}{\to} R_{1} - N_{3}$

(1)、A的化学名称是， A→B选择的试剂和反应条件分别为。

(2)、D＋E→F的反应类型为， H所含官能团的名称是， F在一定条件下发生分解反应得到G和(填化学式)。

(3)、I的结构简式是， J与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)、C＋K→M的过程中还生成了一种分子式为

C_{20} H_{18} N_{6} O_{8}

的环状化合物，结构简式为。

(5)、写出2种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

①核磁共振氢谱只有2组峰；②只含有六元环：③含有结构片段，不含 $- C \equiv C -$ 键。

(6)、根据上述信息，以乙烯和对苯乙烯

为原料，设计

的合成路线。

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19、尿素

C O {(N H_{2})}_{2}

是一种高效化肥，也是一种化工原料。

(1)、尿素

- S C R

技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成

N H_{3}

，反应如下。

Ⅰ. $C O {(N H_{2})}_{2} (s) ⇌ H N C O (g) + N H_{3} (g)$ $Δ H > 0$

Ⅱ. $H N C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$

一定温度下，向恒容容器中投入足量 $C O {(N H_{2})}_{2} (s)$ 和一定量的 $H_{2} O (g)$ ，当上述反应达到平衡时，测得 $c (N H_{3}) = p m o l / L$ 、 $c (C O_{2}) = q m o l / L$ 。则 $c (H N C O) =$ $m o l / L$ (用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为 ${(m o l / L)}^{2}$ 。

(2)、工业上以

C O_{2}

和

N H_{3}

为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。

①该反应历程中，若 $Δ E_{2} = 241.0 k J / m o l$ ，则 $Δ E_{1} =$ $k J / m o l$ 。

②在 $T_{1}$ ℃和 $T_{2}$ ℃时 $(T_{1} < T_{2})$ ，向恒容容器中投入等物质的量的 $H N C O (g)$ 和 $N H_{3} (g)$ ，发生以下反应： $H N C O (g) + N H_{3} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (g)$ 。平衡时 $l g p (N H_{3})$ 与 $l g p [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的关系如图2所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。

若 $v_{正} = k_{正} \cdot p (H N C O) \cdot p (N H_{3})$ 、 $v_{逆} = k_{逆} \cdot p [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 。 $T_{1}$ ℃时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ $k P a^{- 1}$ 。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)， $C O {(N H_{2})}_{2}$ 的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)、某实验小组用

Z n - C O_{2}

水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极)。

装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为。

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20、草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组做以下实验。

(1)、Ⅰ.制取草酸

反应原理： $C_{6} H_{12} O_{6}$ (葡萄糖) $+ 12 H N O_{3}$ (浓) $\to_{△}^{浓硫酸} 3 H_{2} C_{2} O_{4} + 9 N O_{2} ↑ + 3 N O ↑ + 9 H_{2} O$ ，装置如图(加热和夹持装置略)。

检验淀粉是否水解完全所用的试剂为，装置B的作用是。

(2)、检查图1装置气密性的方法是。在图1的装置B、C之间添加装置D，可在D中得到

H N O_{3}

，通入气体X是。

(3)、Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制取及组成测定

已知：三草酸合铁酸钾晶体 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 呈绿色，可落于水，难溶于乙醇，见光易分解。

(一)制取晶体

步骤1：向盛有3.000g黄色晶体 $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的烧杯中，加入 $10 m L K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的 $H_{2} O_{2}$ ，一段时间后，出现红褐色沉淀。

步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9mL $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁酸钾晶体。

完成该过程的化学方程式并配平：。

$F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O +$ ＋＋ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$

(4)、步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为(填化学式)，步骤2加入无水乙醇的目的是。

(5)、实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是。

(6)、 (二)测定组成

称取5.000g所得的三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，终点时消耗 $K M n O_{4}$ 溶液13.50mL。另取25.00mL溶液，用 $S n C l_{2} - T i C l_{3}$ 联合还原法，将还原为 $F e^{2 +}$ ，再用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，终点时消耗 $K M n O_{4}$ 溶液15.50mL。

第一次滴定终点时的现象为，通过上述实验，测定出该晶体中 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位比 $n (C_{2} O_{4}^{2 -}) ： n (F e^{3 +}) =$ 。

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