相关试卷

1、X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y的基态原子最外层有3个未成对电子；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；基态M原子的3p轨道上有4个电子。请回答下列问题：

(1)、写出各元素的元素符号：X ， Y。

(2)、Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)、X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为(填元素符号，下同)。

(4)、Z与M相比第一电离能比较大的是，其基态原子的电子排布式为。

(5)、X~M中某种元素的部分电离能(用 $I_{1}$ 、 $I_{2}$ ……表示，单位 $k J \cdot m o l^{- 1}$ )数据如表：

I

$I_{1}$

$I_{2}$

$I_{3}$

$I_{4}$

……

电离能

738

1451

7733

10540

①由此可判断该元素是(填元素符号)，其最高正价为。

②该元素的电离能越来越大的原因是。

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2、硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知： $K_{s p} (P b S) < K_{s p} (Z n S)$ ， M为Zn或Pb，pM表示 $- l g c (M^{2 +})$ 。下列说法正确的是

A、曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B、n、q两点溶液中的 $c (M^{2 +})$ ：n<q C、图中m点和n点对应的 $K_{s p}$ 关系为 $K_{s p} (m) > K_{s p} (n)$ D、向m点对应的悬浊液中加入少量 $M C l_{2}$ 固体，溶液组成由m沿mn曲线向n方向移动

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3、 $F_{2}$ 是一种极为活泼的卤素气体，在制冷、化学工业中有着广泛应用。 $F_{2}$ 可通过电解 $K H F_{2}$ 的无水HF溶液制备，该过程有两种气体生成。下列说法正确的是

A、该反应生成了 $O_{2}$ 、 $F_{2}$ B、电解一段时间后，阴、阳两极生成的气体质量之比为1∶19 C、电解过程中转移1mol电子时，生成的气体体积为22.4L D、一段时间后，加入一定量的 $K H F_{2}$ 固体，可使电解液恢复到电解前的状态

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4、根据相应的图像，下列相关说法正确的是

A、图甲：醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度：p点大于q点 B、图乙：等体积、等pH的盐酸和氢氟酸溶液加水稀释，由水电离出的 $H^{+}$ 浓度：a点<b点 C、图丙： $a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g)$ ， $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 对应的平衡常数K的大小： $T_{2} > T_{1} = T_{3}$ D、图丁： $X (s) + 2 Y (g) ⇌ 3 Z (g)$ 的 $Δ H > 0$ ， $p_{1} < p_{2}$

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5、合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是

A、该反应中，反应物总能量比反应产物的总能量高 B、该反应历程中的决速步骤为 $\frac{1}{2} N_{2 a d} + \frac{3}{2} H_{2} = N_{a d} + 3 H_{a d}$ C、使用催化剂后，合成氨反应的 $Δ H$ 和活化能均改变 D、工业上通常让合成氨反应在高温高压条件下进行来提高 $N H_{3}$ 的平衡产率

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6、关于下列装置的叙述正确的是

选项	A	B	C	D
装置
叙述	用牺牲阳极保护法防止铁管道被腐蚀	在铁极附近放置一片湿润的淀粉―KI试纸，试纸变蓝	铅蓄电池充电时，阴极的质量减小	电子从Fe电极流出

A、A B、B C、C D、D

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、室温下， $1 L p H = 2$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中含有的 $S O_{4}^{2 -}$ 数目为 $0.005 N_{A}$ B、1L $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中含有的 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 数目之和为 $0.5 N_{A}$ C、室温下， $1 L p H = 5$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中，由水电离出的 $O H^{-}$ 数目为 $1 \times 1 0^{- 9} N_{A}$ D、电解精炼铜时，当阳极质量减轻64g时，导线中转移的电子数为 $2 N_{A}$

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8、若X³⁺的价层电子排布式为3d³ ，则下列说法正确的是

A、X为25号元素Mn B、基态X原子中的电子有14种空间运动状态 C、X是同周期中未成对电子数最多的元素 D、X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族

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9、T℃时，在某恒压密闭容器中充入2molSO₂(g)、1molO₂(g)，发生反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，达到平衡时，O₂(g)的物质的量分数为 $\frac{1}{6}$ ，下列说法可以说明该反应达到平衡的是

A、容器内的压强不再发生变化时 B、容器内气体的密度不变时 C、SO₃(g)的体积分数为40%时 D、SO₂(g)的转化率为50%时

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10、氨的催化氧化反应为 $4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、非金属性：N>O>H B、稳定性： $N H_{3} > H_{2} O$ C、 $N H_{3}$ 中所有原子均满足8电子结构 D、基态原子的未成对电子数：N>O>H

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11、根据实验测定，某容器中同时发生甲和乙两个反应：
反应甲： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 48.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应乙： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 42.5 k J \cdot m o l^{1}$
该容器中的反应达到平衡后，下列措施中一定能提高平衡体系中CH₃OH的百分含量的是

A、降低温度 B、使用催化剂 C、扩大容器体积 D、在原料气中加入H₂O(g)

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12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a A l O_{2}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液： $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、加入甲基橙后变红的溶液： $K^{+}$ 、 $F^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液： $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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13、下列说法正确的是

A、3s²表示3s能级有2个轨道 B、p能级的能量一定比s能级的能量高 C、在离核越近区域内运动的电子，能量越低 D、1个原子轨道里，最少要容纳2个电子

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14、某电解池装置如图所示，电解质溶液为等浓度的 $C u C l_{2}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 混合溶液，则电解一段时间后(溶液有剩余)，阴极可能得到的产物依次为

A、Cu、 $H_{2}$ B、Cu、 $H_{2}$ 、Na C、 $C l_{2}$ 、 $O_{2}$ D、 $H_{2}$ 、Cu

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15、下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是

A、 $B a C l_{2} ⇌ B a^{2 +} + 2 C l^{-}$ B、 $H_{2} C O_{3} ⇌ H^{+} + H C O_{3}^{-}$ C、 $N a H S O_{4} = N a^{+} + H S O_{4}^{-}$ D、 $N H_{3} \cdot H_{2} O = N H_{4}^{+} + O H^{-}$

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16、化学与生活联系紧密。下列有关叙述错误的是

A、废旧镍镉电池属于有害垃圾 B、CO₂排放过多会导致温室效应 C、钢铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀 D、BaCO₃可用作医疗上肠胃检查的“钡餐”

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17、化合物E是一种“氯化氢前体有机物”，在一定条件下可生成氯化氢并参与后续反应，以下为E的一种制备及应用反应路线。回答下列问题。

(1)、A的分子中有种不同杂化类型的碳原子。

(2)、已知B可与金属钠反应产生氢气，B的结构简式为，由D生成E的反应的类型为。

(3)、F的结构简式为；G中的官能团名称为。

(4)、在E的同分异构体中，同时满足如下条件的共有种(不考虑对映异构)。
①含有六元环和氯甲基( $- C H_{2} C l$ )；②只有两个手性碳且相邻。
满足上述条件的同分异构体中，若选择性将碳碳双键加氢还原为单键后具有三个相邻手性碳的同分异构体为(写出其中两种的结构简式)。

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18、化合物Ⅰ是一种合成西药的中间体，以下是Ⅰ的合成路线，回答下列问题：
已知：

(1)、化合物D和I的结构简式分别是、。

(2)、E→I的化学方程式为。

(3)、A→B和C→D的反应类型分别是、。

(4)、M是E的同分异构体，符合下列条件的M有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为。
①属于芳香族化合物；
②能与碳酸氢钠反应放出 $C O_{2}$ 。

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19、山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：
可能用到的有关数据如下表：
物质
相对分子质量
密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )
沸点/℃
水溶性
山梨酸
112
1.204
228
易溶
乙醇
46
0.789
78
易溶
山梨酸乙酯
140
0.926
195
难溶
环己烷
84
0.780
80.7
难溶
实验步骤：
在三口烧瓶中加入5.6g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用 $5 % N a H C O_{3}$ 溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水 $M g S O_{4}$ ，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯 $5.0 g$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器b的作用是。

(2)、洗涤、分液过程中，加入 $5 % N a H C O_{3}$ 溶液的目的是。有机层从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(3)、在有机层中加入少量无水 $M g S O_{4}$ 的目的是。

(4)、在本实验中，山梨酸乙酯的产率是(精确至0.1%)。

(5)、为提高反应正向进行的程度，可以将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件：
①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物)；
②在水中的溶解度很小。
添实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是____(填标号)。
A．管口A是冷凝水的出水口

A、环己烷可将反应产生的水及时带出 B、工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出 C、工作段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动

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20、有机物M是一种合成材料的中间体，工业上制备M的常用路线如下：
回答下列问题：

(1)、B中所含官能团的名称是。

(2)、下列有关A的说法正确的是____(填字母)。

A、与乙烯互为同系物 B、与丁烷互为同分异构体 C、核磁共振氢谱有两组吸收峰 D、一氯代物有4种

(3)、M的分子式是，按官能团分类M属于。

(4)、M的同分异构体中苯环上只含两个相同取代基的结构共有种，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3∶2∶2的结构简式为(任写一种)。

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I	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
电离能	738	1451	7733	10540

物质	相对分子质量	密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )	沸点/℃	水溶性
山梨酸	112	1.204	228	易溶
乙醇	46	0.789	78	易溶
山梨酸乙酯	140	0.926	195	难溶
环己烷	84	0.780	80.7	难溶