相关试卷

1、如图所示，甲、乙、丙分别表示 $C_{60}$ 、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。
请回答下列问题：

(1)、 $C_{60}$ 的熔点为280℃，从晶体类型来看， $C_{60}$ 属于晶体。

(2)、二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子，二氧化碳分子中 $σ$ 键与π键的个数比为。

(3)、①碘晶体属于晶体。
②碘晶体熔化过程中克服的作用力为。
③假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则碘晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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2、氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)、除 $N_{2}$ 外，科学家还先后研究出了 $N_{4}$ 、 $N_{60}$ 、 $N_{70}$ 、高聚氮等氮的单质。 $N_{4}$ 为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。
① $N_{4}$ 分子是一种(填“极性”或“非极性”)分子。
② $N_{70}$ 的沸点(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点，原因是。

(2)、热稳定性： $N H_{3}$ $P H_{3}$ (填“>”“<”)，判断依据是。

(3)、 ${(C N)}_{2}$ 链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中 $σ$ 键与 $π$ 键之比为， C原子的杂化类型为。

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3、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)、其中形成的化学键属于轴对称的有。

(2)、下列物质中，通过方式①化学键形成的是；通过方式②化学键形成的是；只通过方式③化学键形成的是；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是。
A．Cl₂ B．HCl C．N₂ D．H₂

(3)、甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲：乙：CH₂=CH₂丙： $C H_{2} = C H C N$
①甲分子中有个σ键，个π键。
②乙分子中(填“有”或“没有”)极性键，(填“是”或“不是”)极性分子。
③丙分子中σ键与π键的数目之比为。

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4、回答下列问题：

(1)、①基态A原子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ ，则A元素位于第周期第族，属于区元素。
②基态B原子的简化电子排布式为 $[N e] 3 s^{2}$ ，则B元素位于第周期第族，属于区元素。
③基态C原子的电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2}$ ，则C元素位于第周期第族，属于区元素。

(2)、①基态Fe原子有个未成对电子， $F e^{3 +}$ 基态的核外电子排布式为。
② ${}_{31}G a$ 基态原子的价层电子排布式为。
③基态硼原子的电子排布式为。
④基态 $C u^{+}$ 的核外电子排布式为。
⑤ $X Y_{2}$ 是红棕色气体；X与氢元素可形成 $X H_{3}$ ；X基态原子的价层电子轨道表示式是。

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5、下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A、AsH₃　平面三角形　sp³杂化 B、H₃O⁺　平面三角形　sp²杂化 C、H₂Se　V形　sp³杂化 D、CO $_{3}^{2 -}$ 　三角锥形　 sp³杂化

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6、含有极性共价键的盐是

A、KCl B、 $H_{2} O_{2}$ C、 $N H_{4} C l$ D、 $C u_{2} S$

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7、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为ns^n-1npⁿ⁺¹ ，则下列说法不正确的是

X

Y

Z

A、Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴ B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C、X元素所在周期中所含非金属元素最多 D、Z元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

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8、已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ ，该元素在周期表中的位置是(　　)

A、第三周期Ⅷ族，p区 B、第三周期ⅤB族，d区 C、第四周期ⅠB族，ds区 D、第四周期ⅤB族，f区

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9、氢氰酸(化学式为 $H C N$ )分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列关于氢氰酸分子结构的表述中，错误的是

A、 $H - N \equiv C$ B、分子是直线形 C、 $H - C \equiv N$ D、中心原子是 $s p$ 杂化

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10、下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A、1s²2s²2p⁵ B、1s²2s²2p⁴3s² C、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

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11、 ${[Z n (C N)_{4}]}^{2 -}$ 在水溶液中可与 $H C H O$ 发生反应生成 ${[Z n {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 和 $H O C H_{2} C N$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 $H C H O$ 分子中，碳原子轨道的杂化类型是 $s p^{2}$ ，分子的空间构型为平面三角形 B、1mol $H C H O$ 分子中含有σ键的数目为 $3 N_{A}$ C、 $H O C H_{2} C N$ 分子中碳原子轨道的杂化类型只有 $s p^{3}$ D、 ${[Z n (C N)_{4}]}^{2 -}$ 中 $Z n^{2 +}$ 与 $C N^{-}$ 的C原子形成配位键，结构可表示为

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12、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A、金刚石和二氧化碳 B、NaBr和HBr C、氯气和KCl D、甲烷和 $H_{2} O$

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13、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）

A、Mg₂CNi₃ B、MgCNi₂ C、MgCNi₃ D、MgC₂Ni

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14、下列说法正确的是

A、由于氢键的存在，冰才能浮在水面上 B、氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C、由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D、氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°

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15、NH₃分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是

A、NH₃分子内3个N—H键长均相等 B、NH₃分子内3个价键的键角和键长均相等 C、NH₃分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107° D、NH₃分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°

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16、下列化学用语的表达正确的是

A、原子核内有10个中子的氧原子： ${}_{8}^{16}$ O B、氯原子的结构示意图： C、Cr³⁺的最外层电子排布式：3s²3p⁶3d³ D、基态铜原子的价层电子排布图：

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17、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A、 $B H_{3}$ 和 $N H_{3}$ B、 $H C l$ 和 $B e C l_{2}$ C、 $P C l_{3}$ 和 $N C l_{3}$ D、 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$

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18、下列说法正确的是

A、 $π$ 键是由两个 $p$ 电子以“头碰头”方式重叠而成 B、 $σ$ 键是镜面对称，而 $π$ 键是轴对称 C、两个原子之间形成共价键时，最多有一个 $σ$ 键 D、气体单质中，一定有 $σ$ 键，可能有 $π$ 键

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19、 $C O_{2}$ 的资源化利用能有效减少 $C O_{2}$ 的排放，充分利用碳资源。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.把 $C O_{2}$ 转化为HCOOH是降碳并生产化工原料的常用方法。工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：
反应 $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、在恒温恒容密闭容器中，对于 $C O_{2}$ 转化为HCOOH的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的转化率之比不再变化 D、生成HCOOH的速率与消耗 $C O_{2}$ 的速率相等

(3)、温度为 $T_{1}$ ℃时，在初始总压为 $p_{0}$ kPa的2 L恒容密闭容器中分别充入1 mol $C O_{2}$ 和1 mol $H_{2}$ 发生反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)$ ，体系达到平衡时容器内总压强变为原来的0.75倍。 $T_{1}$ ℃时， $C O_{2}$ 的平衡转化率为；上述反应的化学平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若其他条件不变，将上述起始反应物置于某恒压密闭容器中，则 $C O_{2}$ 的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、Ⅱ.下图是某科研团队设计的光电催化反应器，实现了由 $C O_{2}$ 制得异丙醇(常温下为液态)。其中A极是Pt/CNT电极，B极是Pt/CNT电极。
A极为极(填“正”或“负”)，其电极反应式为。

(5)、离子交换膜是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(6)、该反应器工作一段时间，若A、B两极分别收集到标准状况下1.12 L和2.24 L的气体，则此时理论上制得异丙醇的质量为g(保留1位小数)。

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20、一种电合成技术可以将 $C O_{2}$ 转化为甲酸盐，为减少 $C O_{2}$ 排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化 $C O_{2}$ 转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：

(1)、Sn位于元素周期表中第五周期第IVA族，基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为。

(2)、比较键能：C−HSi−H(填“＞”“<”或“=”)。

(3)、 $S i O_{2}$ 晶体的熔点高于干冰的原因是。

(4)、 $C S_{2}$ 分子的空间结构为。

(5)、Sn有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配位数是， Sn原子围成的最小环上有个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为d pm，则灰锡的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。(写出计算式即可，不用化简)。

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