相关试卷

1、配制480 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液时，下列有关说法正确的是（）

A、称量的胆矾晶体质量为12.0 g B、容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C、称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D、配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶

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2、在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（）

A、 $N_{2} \to {NH}_{3} \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ B、 $S \to {SO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4} \to {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ C、 $Na \to {Na}_{2} O_{2} \to NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $C \to CO \to H_{2} {CO}_{3} \to {Na}_{2} {CO}_{3}$

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3、下列有关实验的说法中正确的是（）

A、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，有白烟生成，说明浓氨水与浓盐酸容易挥发 B、某溶液中滴入少量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，再加稀 ${HNO}_{3}$ ，沉淀不再溶解，说明该溶液中一定存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、灼烧含氯化钾、氯化钠的混合粉末，透过蓝色的钴玻璃，可观察到火焰呈黄色 D、常温下，等物质的量浓度的浓硝酸分别与铜片、铁片反应，铁片反应比铜剧烈

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4、下列各组物质中，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是（）

A、NaOH、HNO₃、(NH₄)₂SO₄ B、Na₂O、Na₂SO₄、NH₄HCO₃ C、MgSO₄、KOH、Ca₃(PO₄)₂ D、H₂O₂、Al₂O₃、FeCl₃

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5、下列分类或归类正确的是（）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②NaOH、 ${CaCl}_{2}$ 、HCl、ICl均为化合物

③明矾、烧碱、盐酸、硫酸均为强电解质

④ $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A、①③④ B、②③ C、②④ D、②③④

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6、规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是（）

A、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： B、用电子式表示氧化钠的形成过程： C、中子数为17的氯原子： $_{17}^{37} Cl$ D、氨气的电子式：

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7、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）

A、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B、燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D、尽量多地使用含 $^{12} C$ 的产品，减少使用含 $^{13} C$ 或 $^{14} C$ 的产品，符合“促进低碳经济”宗旨

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8、依据氧化还原反应： ${2Ag}^{+} {(aq)+Cu(s)=Cu}^{2+} (aq)+2Ag(s)$ 设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

(1)、电极X的材料是；电解质溶液Y是。

(2)、银电极为电池的极，发生的电极反应为。

(3)、电子沿导线流入电极。

(4)、X电极发生(填氧化或还原)反应。

(5)、上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为。

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9、请根据有关知识，填写下列空白：

(1)、拆开1mol H-H键，1mol N-H键， $1 mol N \equiv N$ 键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上 $1 {molN}_{2}$ 生成 ${NH}_{3}$ 热量(填“吸收”或“放出”)kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是。

(2)、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、乙三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式。

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为。

③为加快该反应的反应速率，可采取的措施是。

A．适当升高温度 B．恒容时充入Ne使压强增大

C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂

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10、下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)、元素f的原子结构示意图为。

(2)、a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是。(写化学式)

(3)、由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(4)、 ${hc}_{2}$ 的电子式为。

(5)、元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(6)、c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为。(用离子符号表示)

(7)、i与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为。

(8)、下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是___________(填标号)

A、单质的熔点： $d < c$ B、简单阳离子的氧化性： $e > d$ C、常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能 D、相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的 $H_{2}$ 的量： $d < c$

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11、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

$海藻 \overset{灼烧}{\to} 海藻灰 \to_{煮沸}^{浸滤} 悬浊液 \overset{①}{\to} 含 I^{-} 的溶液 \overset{②}{\to} X \overset{③}{\to} Y \overset{}{\to} 晶态碘$

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

回答下列问题：已知氯水中含有 ${Cl}_{2}$ ，回答下列问题：

(1)、写出提取过程①③中实验操作的名称：① ， ③。

(2)、②中发生反应的化学方程式为：。

(3)、F中上层液体中溶质的主要成分为。

(4)、从F中得到固态碘还需进行的操作是、。

(5)、在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)

A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、蒸发皿 E、酒精灯

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12、有以下8种物质：①Ne ②HCl ③ $P_{4}$ ④ $H_{2} O_{2}$ ⑤ ${Na}_{2} S$ ⑥NaOH ⑦ ${Na}_{2} O_{2}$ ⑧ ${NH}_{4} Cl$
请用上述物质的序号填空：

(1)、只存在离子键的是。

(2)、只存在极性共价键的是。

(3)、既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。

(4)、只存在非极性共价键的是。

(5)、不存在化学键的是。

(6)、既存在离子键又存在非极性共价键的是。

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13、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

主要化合价

+2

+3

+6、﹣2

+7、﹣1

﹣2

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）

A、L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B、M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C、Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D、L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱

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14、反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、该正反应为放热反应 B、该反应物总能量高于生成物总能量 C、吸热反应一定要加热后才能发生 D、2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO₃(g)，共放出y kJ能量

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15、下列四个试管中，发生如下反应：

{CaCO}_{3} + 2 HCl = {CaCl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

，产生气体的速率最慢的是（）

试管	${CaCO}_{3}$ 的状态	盐酸的浓度	温度
A	块状	$1 mol \cdot L^{- 1}$	20℃
B	粉末状	$1 mol \cdot L^{- 1}$	20℃
C	块状	$2 mol \cdot L^{- 1}$	40℃
D	粉末状	$2 mol \cdot L^{- 1}$	40℃

A、A B、B C、C D、D

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16、下列物质性质比较正确的是（）

A、热稳定性： $HF < HCl < H_{2} S$ B、离子半径： $K^{+} > {Na}^{+} > {Cl}^{-} > F^{-}$ C、酸性： ${HClO}_{4} > H_{2} {SO}_{4} > H_{3} {PO}_{4}$ D、沸点： $H_{2} S > H_{2} O$

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17、t℃时，反应 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温、高压}^{催化剂} 2 {NH}_{3}$ 在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）

A、 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 完全转化为 ${NH}_{3}$ B、单位时间内消耗 $n mol N_{2}$ 的同时生成 $2n mol {NH}_{3}$ C、 ${NH}_{3}$ 的物质的量浓度不再发生变化 D、 $v ({NH}_{3}) = v (N_{2})$

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18、下列各装置，能构成原电池的是（）

A、 B、 C、 D、

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19、锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是（）

32 Ge锗

4s²4p²

72.63

A、相对原子质量为72.63g/mol B、位于第四周期ⅣA族 C、原子核外有32个电子 D、属于金属元素

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20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为20，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y与W同主族，同周期中Z离子的半径最小。下列说法错误的是（）

A、离子半径：Z＜Y＜W B、由Y、Z组成的化合物可与氢氧化钠溶液反应 C、简单气态氢化物的稳定性：Y＞W D、X和W的氧化物对应的水化物，均是常见的强氧化剂

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元素代号	L	M	Q	R	T
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	+7、﹣1	﹣2
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074