高中化学人教版-试题列表-第1915页

1、对溴甲苯(

)是一种有机合成原料，广泛应用于医药合成。实验室中对溴甲苯可由甲苯和溴反应制得，装置如图所示。

	甲苯	溴	对溴甲苯
沸点/℃	110	59	184
水溶性	难溶	微溶	难溶

回答下列问题：

(1)、装置甲中导气管的作用为。

(2)、装置甲中的反应需控制在一定温度下进行，最适宜的温度范围为(填字母)。

a．>184℃ b.110℃~184℃ c.59℃~110℃ d．<59℃

(3)、装置甲中发生反应的化学方程式为

(4)、装置乙中需盛放的试剂名称为，作用是。

(5)、取装置甲中反应后的混合物，经过下列操作可获得纯净的对溴甲苯。

步骤1：水洗，分液；

步骤2：用NaOH稀溶液洗涤，分液；

步骤3：水洗，分液；

步骤4：加入无水 $C a C l_{2}$ 粉末干燥，过滤；

步骤5：通过(填操作名称)，分离对溴甲苯和甲苯。

(6)、关于该实验，下列说法正确的是(填字母)。

a．可以用溴水代替液溴

b．装置丙中的导管可以插入溶液中

c．装置丙中有淡黄色沉淀生成时，说明该反应为取代反应

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2、利用如图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是

A、X结构中有2个手性碳原子 B、1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH C、Y既可以与

F e C l_{3}

溶液发生显色反应，又可使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐

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3、七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是

A、分子中存在2种官能团 B、分子中所有碳原子共平面 C、1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗

2 m o l B r_{2}

D、1mol该物质与足量

H_{2}

反应，最多可消耗

5 m o l H_{2}

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4、下列操作正确的是

A、维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液立即变蓝 B、含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应 C、淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 D、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

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5、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	$C H_{4} (C_{2} H_{4})$	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	洗气
B	$C l_{2} (H C l)$	饱和食盐水	蒸馏
C	$C_{2} H_{5} O H (H_{2} O)$	生石灰	过滤
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	分液

A、A B、B C、C D、D

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6、下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）

①制备乙烯时用的温度计 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备氨水时将氨气溶于水的导管 ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 ⑤分馏石油时的温度计 ⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na₂CO₃溶液的导管

A、①②④ B、①④ C、①②③⑥ D、①②③④

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7、有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为

，下列检验A中管能团的试剂和顺序正确的是

A、先加入足量新制的

C u (O H)_{2}

，微热，酸化后再加溴水 B、先加酸性

K M n O_{4}

溶液，再加银氨溶液，微热 C、先加溴水，再加酸性

K M n O_{4}

溶液 D、先加银氨溶液，微热，再加溴水

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8、关于化合物

，下列说法正确的是

A、分子中至少有7个碳原子共直线 B、与酸或碱溶液反应都可生成盐 C、分子中含有1个手性碳原子 D、不能使酸性

K M n O_{4}

稀溶液褪色

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9、下列说法正确的是

A、从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物 B、苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 C、在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷 D、甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种

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10、组成和结构可用

表示的有机物共有(不考虑立体异构)

A、16种 B、24种 C、28种 D、48种

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11、

25 ° C ， 101 k P a

下， 32mL由乙烷、乙炔和丙烯组成的混合气体与过量的O₂混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到

25 ° C ， 101 k P a

，气体总体积缩小了56mL，原混合气体中乙炔的体积分数为

A、

25 %

B、

37.5 %

C、

50 %

D、

75 %

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12、下列有机物互为同分异构体的是

A、

和

H C \equiv C C H_{2} C H_{2} C \equiv C H

B、

和

C、

C H_{3} C H_{2} O H

和

C H_{3} C H_{3}

D、

C H_{3} O C H_{3}

和

H C H O

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13、某有机化合物的核磁共振氢谱图如图所示，该物质可能是

A、

C H_{3} C H_{2} C H_{3}

B、

C H_{3} C H_{2} C H O

C、

H C O O C H_{2} C O O H

D、

C H_{2} = C H - C H = C H_{2}

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14、下列反应的生成物只有一种的是

A、乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应 B、异戊二烯与Br₂发生加成反应 C、2，3-二甲基-2-丁烯与HBr发生加成反应 D、2-溴丁烷与NaOH的醇溶液共热发生消去反应

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15、下列说法正确的是

A、棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 B、纤维素可以为运动员提供能量 C、核酸可视为核苷酸的聚合产物 D、蛋白质只能由蛋白酶催化水解

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16、晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：

(1)、氢化铝钠(NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。NaAlH₄晶体中，与AlH

_{4}^{-}

紧邻且等距的Na⁺有个；NaAlH₄晶体的密度为g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

(2)、氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为， Mo原子周围与之等距离的Mo原子个数为。

(3)、ZnS的晶胞结构如图所示：晶体中S^2-填充在Zn²⁺围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm³ ，则Zn²⁺与S^2-的最短距离为pm(用含a、N_A的代数式表示)。

(4)、已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为。

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17、硼、镓及其化合物在科研和工业中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)、六方氮化硼(BN)_x俗称白石墨是优良的绝缘体，平行层形成的网状结构如图所示，层内硼原子的杂化方式为，形成π键的电子由(填“硼”或“氮”)原子提供，白石墨不导电的原因可能是。

(2)、H₃BO₃是一种弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H₃BO₃+OH^-=[B(OH)₄]^- ， [B(OH)₄]^-的VSEPR模型名称为， H₃BO₃在水中的电离方程式为。

(3)、一种含镓的药物合成方法如图所示：

1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为mol，x=。

(4)、Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

其化学式为，上述晶胞沿着a轴的投影图为(填选项字母)。

A． B． C．

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18、绿色植物是利用空气中的CO₂、阳光、泥土中的水分及矿物质为自己制造食物，整个过程被称为“光合作用”，而所需的阳光被叶子内的绿色物质吸收，这种绿色有机化合物就是叶绿素，叶绿素a的结构如图所示：

问答下列问题：

(1)、叶绿素a中含氧官能团的名称为。

(2)、有关叶绿素a的结构与性质，下列说法中正确的是____。

A、叶绿素a中碳原子杂化方式只有sp²一种 B、叶绿素a易溶于水、乙醚、乙醇等溶剂 C、叶绿素a能使酸性KMnO₄溶液褪色

(3)、叶绿素a的组成元素中电负性由大到小依次为(用元素符号表示)。

(4)、叶绿素a光解后会产生乳酸、柠檬酸等酸性物质。有机酸羧酸的电离方程式为R－COOH

\overset{}{⇌}

R-COO^-+H⁺ ，其电离产生的羧酸根负离子越稳定，其相应的羧酸的酸性越强，影响羧酸根负离子稳定性的因素主要是R基团的电子效应，R基团上连有吸电子基时其酸性增强；R基团上连有供电子基时其酸性减弱。已知甲基是供电子基，卤素的吸电子效应－F＞－Cl＞－Br＞－I，则CH₃COOH、CH₂FCOOH、CH₂ClCOOH的酸性由强到弱依次为。

(5)、在植物体内还有一类物质吲哚乙酸也能刺激植物生长，使植物具有向光性，其结构如图所示：

1个吲哚乙酸分子与H₂完全加成后，产物中手性碳原子的个数为。

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19、配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺。

已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：

(1)、丁二酮肟镍是否属于螯合物(填“是”或“否”)，其配位数为，含有化学键的类型有。

a．氢键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键

(2)、实验室常用邻二氮菲(

)检验Fe²⁺ ，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是。

(3)、绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)_x中Fe的配位数x的数值为。

(4)、Cr³⁺配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl₃∙6H₂O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO₃溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为。

(5)、[Ni(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Ni(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni²⁺的杂化方式可能为。

a．sp³ b．dsp² c．sp² d．sp

(6)、物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是____。

A、[Cr(OH)₄]－ B、[Cu(CN)₄]³⁻ C、[ZnCl₄]²⁻ D、[Fe(CN)₆]⁴⁻

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20、原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A元素原子S能级上电子的数目是P能级上电子数目的2倍；C与A同周期，C与D同主族；D元素原子最高能级的轨道上有两个单电子；E位于周期表中第8列，F最外层只有1个电子。

回答下列问题：

(1)、F在元素周期表中的位置，位于元素周期表的区。

(2)、基态E²⁺的价层电子排布式为。

(3)、A、B、C三种元素的第一电离能由大到小依次为(用元素符号表示)。

(4)、常温下，A、D与C形成的化合物AC₂和DC₂在水中的溶解度较大的是(用化学式表示)，其原因是。

(5)、B的一种含氧酸根的化学式为BO

_{2}^{-}

，其空间构型为，与之互为等电子体的一种分子为(写化学式)。

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