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相关试卷

1、Li-O₂电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电Li-O₂电池，光照时，光催化电极产生电子(e^-)和空穴(h⁺)，驱动阴极反应(Li⁺+e^-=Li)和阳极反应(Li₂O₂+2h⁺=2Li⁺+O₂)对电池进行充电。下列叙述错误的是

A、电解质可选择LiCl水溶液 B、放电时，正极发生反应 $O_{2} + 2 L i^{+} + 2 e^{-} = L i_{2} O_{2}$ C、充电时，每生成标准状况下22.4 L $O_{2}$ ，电路中转移4 mol电子 D、充电时， $L i^{+}$ 从阳极区通过离子交换膜向阴极区迁移

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2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	向滴有酚酞的氨水中加入少量CH₃COONH₄固体，溶液红色变浅	氨水中存在电离平衡
B	常温下，用pH计测0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液和0.1 mol·L⁻¹ NaClO溶液的pH，前者小于后者	酸性： $H_{2} C O_{3} > H C l O$
C	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡，白色沉淀溶解	NH₄Cl溶液显酸性
D	用惰性电极电解某未知溶液，用湿润的KI淀粉试纸检验阳极气体，试纸变蓝色	阳极产生Cl₂

A、A B、B C、C D、D

3、在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。
下列说法错误的是

A、反应过程中N的化合价发生变化 B、由NO生成HONO的反应历程有2种 C、增大NO的量， $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率增大 D、总反应可表示为 $2 C_{3} H_{8} + O_{2} \overset{N O}{\to} 2 C_{3} H_{6} + 2 H_{2} O$

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4、十氢化萘(C₁₀H₁₈)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“ $C_{10} H_{18} \overset{Ⅰ}{\to} C_{10} H_{12} \overset{Ⅱ}{\to} C_{10} H_{8}$ ”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ： $C_{10} H_{18} (l) \overset{}{\to} C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)$    $Δ H_{1}$
反应Ⅱ： $C_{10} H_{12} (l) \overset{}{\to} C_{10} H_{8} (l) + 2 H_{2} (g)$    $Δ H_{2}$
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是

A、升高温度，可降低 $E_{a 1}$ 、 $E_{a 2}$ ，加快化学反应速率 B、反应Ⅰ的活化分子百分数高于反应Ⅱ C、 $C_{10} H_{18} (l) \overset{}{\to} C_{10} H_{8} (l) + 5 H_{2} (g)$    $Δ H = E_{a 1} - E_{a 2}$ D、 $C_{10} H_{18} (1)$ 的脱氢过程中，不会有大量 $C_{10} H_{12} (1)$ 积聚

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5、废旧铅蓄电池会导致铅污染，利用RSR工艺回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是 $P b O_{2}$ 和 $P b S O_{4}$ ； $H B F_{4}$ 是强酸。下列说法错误的是

A、 $S O_{2}$ 的作用是将 $P b O_{2}$ 还原成 $P b S O_{4}$ B、加入 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 后发生的反应为 $P b S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ P b C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ C、电解 $P b {(B F_{4})}_{2}$ 溶液时，若电路中转移1 mol电子，阴极增重51.75 g D、整个流程中， $H B F_{4}$ 可循环使用

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6、利用下列装置(夹持装置略)。进行实验，不能达到实验目的的是

A、制备无水 $M g C l_{2}$ B、证明氯化银溶解度大于硫化银 C、测定中和热 D、制作简单燃料电池

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7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色透明溶液中： $A l^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S^{2 -}$ B、弱酸性溶液中： $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ C、使酚酞变红色的溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 \times 1 0^{12}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

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8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态Y原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是

A、简单离子半径：X<Y B、简单氢化物的沸点：Z>Y C、基态W原子核外电子的空间运动状态有6种 D、同周期中第一电离能小于X的元素有5种

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9、下列解释事实的方程式错误的是

A、石墨比金刚石稳定：C(石墨，s)=C (金刚石，s) $Δ H > 0$ B、用 $C u C l_{2}$ 溶液做导电实验，灯泡发光： $C u C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C u^{2 +} + 2 C l^{-}$ C、配制 $F e C l_{3}$ 溶液时要加盐酸： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O ⇌ F e {(O H)}_{3} + 3 H^{+}$ D、 $N a H_{2} P O_{4}$ 溶液显酸性： $H_{2} P O_{4}^{-} + H_{2} O ⇌ H P O_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+}$

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10、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、0.1 mol ${}^{11}B$ 中含有中子的数目为 $0.6 N_{A}$ B、2 L 0.5 mol⋅L⁻¹亚硫酸溶液中含有 $H^{+}$ 的数目为 $2 N_{A}$ C、1 L 0.1 mol⋅L⁻¹ $N a H C O_{3}$ 溶液中含有 $H C O_{3}^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、密闭容器中2 mol NO与1 mol $O_{2}$ 充分反应，产物分子的数目为 $2 N_{A}$

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11、下列有关化学概念或原理的说法正确的是

A、元素周期表中s区的元素全部为金属元素 B、可逆反应的平衡常数越大，反应速率就越大 C、电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属 D、惰性电极电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡不断正向移动

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12、下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是

A、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 s^{1}$ B、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{4} 3 d^{2}$ C、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3} 3 p^{2}$ D、 $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{2}$

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13、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A、工业上可以通过电解熔融氯化铝制备金属铝 B、铵态氮肥不能与草木灰混合施用 C、牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D、地下钢铁管道用导线连接锌块可减缓管道的腐蚀

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14、甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H₂和CO。

(1)、CH₄和H₂O(g) 在一定条件下可制得H₂和CO，反应原理如下：
①CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-165 kJ·mol^-1
②CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　 ΔH₂=＋41 kJ·mol^-1
③CH₄(g)＋H₂O(g) =CO(g)＋3H₂(g) ΔH₃
反应③的ΔH₃=。

(2)、甲烷裂解制氢的反应为CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)　ΔH=＋75 kJ·mol^-1 ， Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH₄在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。
①Ni催化剂可用NiC₂O₄·2H₂O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为。
②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是。
③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为。
④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为。

(3)、甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO₃分解产生CO₂ ， Fe 将CO₂还原得到CO和Fe₃O₄。

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15、铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。

(1)、制备氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na₂CrO₄)制备。其实验装置和步骤如下：
i. 将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；
ii.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时；
iii.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)₃沉淀；
iv.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl₃·6H₂O晶体。
回答下列问题：
①装置b的主要作用除导气外，还有。
② 步骤ii中的反应会有CO₂生成，请写出反应的化学方程式。
③步骤iv中，盐酸过量的原因是。

(2)、测定氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的质量分数。
i.称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液。
ii.移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na₂O₂ ，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr³^＋氧化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ；再加入过量KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr³^＋的形式存在。
iii.加入1 mL淀粉溶液，用0.025 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。
已知反应： $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ＋I^-＋H^＋——I₂＋Cr³^＋＋H₂O(未配平)；I₂＋2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ = $S_{4} O_{6}^{2 -}$ ＋2I^-。
计算CrCl₃·6H₂O的质量分数(写出计算过程) 。

(3)、已知：碱性条件下，H₂O₂能把CrO $_{2}^{-}$ 氧化为 $C r O_{4}^{2 -}$ ；酸性条件下，H₂O₂能把 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为Cr³^＋；Pb²^＋形成Pb(OH)₂开始沉淀pH值为5，完全沉淀pH值为8。
以CrCl₃·6H₂O和Pb(NO₃)₂为原料可制备铬酸铅(PbCrO₄难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl₃·6H₂O晶体中加入2 mol·L^-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，。再滴加0.5 mol·L^-1的Pb(NO₃)₂溶液至不再产生沉淀，过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H₂O₂溶液、6 mol·L^-1的醋酸溶液]。

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16、用氧化锌矿粉(含ZnO、FeCO₃、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]，并经煅烧制备ZnO。

(1)、“酸浸”时提高单位时间内锌元素的浸出率可以采取的措施有。(写出一条即可)

(2)、“除铁”时用双氧水将Fe²⁺氧化成Fe³⁺并调节pH=4，该反应的离子方程式为。已知K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38 ，除铁后溶液中残留的Fe³⁺的物质的浓度为。

(3)、“沉淀”时反应的离子方程式为。

(4)、ZnO水悬浊液可以用于吸收烟气中SO_2.已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 的物质的量分数随pH的分布如下图所示。
向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂ ，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。

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17、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：

(1)、A装置分液漏斗中盛放的物质是，写出有关反应的化学方程式：。

(2)、写出E装置中所盛放试剂的名称：。

(3)、若将B装置去掉会对实验造成什么影响？。

(4)、若准确称取3.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加4.4 g，D管质量增加1.8 g，则该有机物的最简式为。

(5)、要确定该有机物的分子式，还需要测定。

(6)、若核磁共振氢谱中有2种峰且面积比为3∶1，则该分子可能为____，

A、CH₃COOH B、CH₃CHO C、HCOOCH₃ D、HOCH₂CHO

(7)、确定该有机物结构的方法是。

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18、在CO₂与H₂反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₂
反应Ⅲ：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋40.9 kJ·mol^-1
在恒压密闭容器中，n_始(CO₂)： n_始(H₂)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、图中曲线a表示平衡时CH₃OH产率随温度的变化 B、一定温度下，增大n_始(CO₂)/n_始(H₂)可提高CO₂的平衡转化率 C、升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主 D、一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH₃OH产率

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19、常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、0.2 mol·L^-1NH₃·H₂O溶液与0.1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合：c(Cl^-)＋c(H^＋)=c(NH₃·H₂O)＋c(OH^-) B、少量Cl₂通入过量冷的0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中：c(Na^＋)=c(HClO)＋c(ClO^-)＋c(Cl^-) C、0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^-1 HCl溶液混合到pH=7：c(Na^＋)=c(Cl^-)=c(CH₃COOH) D、0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液与 0.1 mol·L^-1 HCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c( $H C O_{3}^{-}$ )＋c(Cl^-)+c(OH^-)

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20、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	KNO₃和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化	$N O_{3}^{-}$ 能被铝粉还原为NH₃
B	将硫酸酸化的H₂O₂滴入Fe(NO₃)₂溶液，观察溶液颜色	氧化性：H₂O₂>Fe³^＋
C	常温下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中滴加5滴0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液，充分反应后，再滴加5滴0.1 mol·L^-1 KI溶液，观察沉淀颜色变化	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	向KI溶液中滴加几滴NaNO₂溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化	$N O_{2}^{-}$ 的氧化性比I₂的强

A、A B、B C、C D、D

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