高中化学人教版-试题列表-第1918页

1、一种锂—空气二次电池的装置如图所示，熔融

L i_{2} C O_{3}

嵌在碳纳米管中。电池总反应为：

4 L i + 3 C O_{2} ⇌_{放 电}^{充 电} 2 L i_{2} C O_{3} + C

，下列说法正确的是

A、充电时，电极a接外电源的正极 B、充电时，电极b的电极反应式为

C - 4 e^{-} + 2 C O_{3}^{2 -} = 3 C O_{2} ↑

C、放电时，有

1 m o l

C O_{2}

进入碳纳米管，则有

4 m o l

e^{-}

从电极a经外电路流向电极b D、用该电池电解饱和食盐水，当生成

1 m o l

H_{2}

时，理论上有

1 m o l

L i^{+}

通过交换膜

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2、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

A、分子式为C₂₁H₂₂O₆ B、分子中存在手性碳原子 C、分子中存在2种含氧官能团 D、既能发生取代反应，又能发生加成反应

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3、对于反应2NO₂(g)＋NaCl(s)⇌NaNO₃(s)＋ClNO(g)，下列说法正确的

A、该反应的ΔS>0 B、该反应的平衡常数可表达为

K = \frac{c (N a N O_{3}) \cdot c (C l N O)}{c^{2} (N O_{2}) \cdot c (N a C l)}

C、反应达到平衡时增大压强，v(正)> v(逆) D、NaCl晶胞(如图所示)中每个Na⁺周围有6个Na⁺

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4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、MgCl₂易溶于水，可用于工业电解制备镁 B、NaClO溶液具有碱性，可用NaClO作漂白液 C、CaCl₂熔点较高，可用作干燥剂 D、FeCl₃水解生成具有吸附性的Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂

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5、下列化学反应表示正确的是

A、向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳Na^＋＋NH₃＋H₂O＋CO₂=

N H_{4}^{+}

＋NaHCO₃↓ B、少量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂ +H₂O +2ClO^-2HClO +

S O_{3}^{2 -}

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl^-＋2H⁺

\underline{\underline{通 电}}

Cl₂↑＋H₂↑ D、稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H⁺ (aq) + OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=57.3kJ/mol

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6、下列说法正确的是

A、H₂O中的H-O-H夹角与COCl₂中的Cl-C-Cl夹角都为120° B、CCl₄、SiF₄都是由极性键构成的非极性分子 C、基态溴原子(₃₅Br)核外电子排布式为4s²4p⁵ D、VIIA族元素单质的晶体类型不同

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7、下列有关实验室制取

C l_{2}

并检验氯水性质的实验原理和装置能够达到实验目的的是

A、用装置甲制备

C l_{2}

B、用装置乙除去

C l_{2}

中的

H C l

气体 C、用装置丙干燥

C l_{2}

D、用装置丁验证氯水的漂白性

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8、常用氨基乙酸钠(NH₂CH₂COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是

A、半径大小：r(O^2-)＜r(Na⁺) B、电负性大小：χ(N)＜χ(C) C、电离能大小：I₁(O)＜I₁(N) D、稳定性大小：H₂O＜NH₃

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9、反应2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂可用于呼吸面具供氧。下列说法正确的是

A、CO₂的空间构型为直线形 B、Na₂O₂的电子式为

C、Na₂CO₃仅含离子键 D、中子数为10的氧原子可表示为¹⁶O

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10、2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是

A、镁铝合金可用作飞船零部件材料 B、SiO₂可用作航天器的太阳能电池板 C、活性炭可用于吸附航天舱中异味 D、N₂H₄可用作飞船推进器的燃料

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11、

(1)、Ⅰ．查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HClO

$H_{2} C O_{3}$

$H_{2} S O_{3}$

电离平衡常数(25℃)

$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8}$

$K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$K_{a 1} = 1.5 \times 1 0^{- 3}$

$K_{a 2} = 6 \times 1 0^{- 8}$

相同物质的量浓度的NaClO、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a_{2} S O_{3}$ 碱性最强的是(填化学式)

(2)、由上可知

H_{2} S O_{3}

的酸性强于HClO，能否(填“能”或“否”)用

H_{2} S O_{3}

制取HClO。

(3)、Ⅱ．已知

C H_{3} N H_{2}

和

N H_{2} O H

的水溶液中存在如下平衡：

$C H_{3} N H_{2} \cdot H_{2} O ⇌ C H_{3} N H_{3}^{+} + O H^{-}$ ， $K_{1}$

$N H_{2} O H \cdot H_{2} O ⇌ N H_{3} O H^{+} + O H^{-}$ ， $K_{2}$

常温下，10mL浓度均为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积， $p O H = - l g c (O H^{-})$ ]，回答下列问题：

写出 $C H_{3} N H_{3} C l$ 水解的离子方程式

(4)、

K_{1} =

，等物质的量浓度的

C H_{3} N H_{3} C l

溶液与

N H_{3} O H C l

溶液比较，酸性较弱的是(填化学式)。

(5)、a、b两点比较，溶液中水的电离程度较大的是(填“a”或“b”)。

(6)、常温下，浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N H_{3} O H C l

与

N H_{2} O H

的混合液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，写出溶液中除水之外的微粒浓度由大到小的顺序。

(7)、常温下，若

c m o l / L N H_{3} O H C l

溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后溶液为中性，则c=(用含b的式子表示)。

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12、锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为

M n O_{2}

，含少量

F e_{2} O_{3}

、FeO、

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

(1)、

M n^{2 +}

的最外层电子排布式为

(2)、溶浸过程中为提高

S O_{2}

吸收率可采取的措施有(填序号)。

a．粉碎矿石

b．不断搅拌，使 $S O_{2}$ 和软锰矿浆充分接触

c．减小通入 $S O_{2}$ 的流速

d．升高温度

(3)、已知：室温下，

K s p [A l {(O H)}_{3}] = 1 \times 1 0^{- 33}

，

K s p [F e {(O H)}_{3}] = 1 \times 1 0^{- 39}

， pH=7.1时

M n {(O H)}_{2}

开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去

M n S O_{4}

溶液中的

F e^{3 +}

、

A l^{3 +}

(使其浓度小于

1 \times 1 0^{- 6} m o l / L

)，需调节溶液pH范围为。

(4)、

K_{2} S_{2} O_{8}

(结构为

)在流程中的作用是，它与

M n S O_{4}

溶液常温下混合一周，可以慢慢得到球形二氧化锰(

M n O_{2}

)。试写出该反应的离子方程式。

(5)、将

M n O_{2}

和

L i_{2} C O_{3}

按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品

L i M n_{2} O_{4}

并生两种气体。则该反应的化学方程式为。

(6)、锰酸锂可充电电池的总反应为

L i_{1 - x} M n_{2} O_{4} + L i_{x} C ⇌_{充 电}^{放 电} L i M n_{2} O_{4} + C (0 < x < 1)

①充电时石墨电极是(填“嵌锂”或“脱嵌”)过程。

②放电时，电池的正极反应式为。

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13、党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。

C O_{2}

的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。

(1)、I．利用

C O_{2}

合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：

① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{1} = - 49 k J / m o l$

② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ ， $Δ H_{2} = + 41.17 k J / m o l$

③ $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ ， $Δ H_{3}$

反应③中 $Δ H_{3} =$ ，若要该反应自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。

(2)、在恒温，恒容密闭容器中，对于反应③，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填字母序号)。

A、混合气体的平均相对分子质量不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、

v {(C O)}_{正} = 2 v {(H_{2})}_{逆}

D、CO、

H_{2}

、

C H_{3} O H

的物质的量之比为1∶2∶1

(3)、在催化剂作用下，按的

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3

比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时

C O_{2}

的转化率、甲醇的选择性如图所示：

已知：甲醇的选择性 $= \frac{生成的 n (甲醇)}{生成的 n (甲醇) + 生成的 n (一氧化碳)} \times 100 %$

①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的依据是。

② $T_{1}$ K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min， $v (C H_{3} O H) =$ $M P a \cdot m i n^{- 1}$ ，反应②的 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数 $\times P_{总}$ ，最终结果用分数表示)。

(4)、水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与

M n^{2 +}

形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是(填“A”或“B”)，原因是。

A． B．

(5)、吡啶(

)具有类似于苯环的平面结构，已知N原子电子云密度越大，碱性越强。下列关于吡啶的说法正确的是____(填标号)。

A、吡啶中含有与苯类似的大π键

π_{6}^{6}

B、吡啶中N原子的价层孤电子对占据2p轨道 C、3-甲基吡啶(

)的碱性大于吡啶 D、吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度

(6)、2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为

N_{4} H_{4} {(S O_{4})}_{2}

的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以

S O_{4}^{2 -}

和

N_{4} H_{4}^{4 +}

两种离子的形式存在。

N_{4} H_{4}^{4 +}

中N原子均为

s p^{3}

杂化，请写出

N_{4} H_{4}^{4 +}

的结构式：。

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14、

(1)、Ⅰ．磷化铝(AlP)和磷化氢(

P H_{3}

)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。回答下列问题：

上述两种物质中所涉及的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(2)、磷化氢(

P H_{3}

)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于

P H_{3}

的说法正确的是____(填序号)。

A、

P H_{3}

是由极性键组成的非极性分子 B、

P H_{3}

的相对分子质量大于

N H_{3}

，所以沸点高于的

N H_{3}

C、中心原子的VSEPR构型是四面体形 D、

N H_{3}

的稳定性大于

P H_{3}

是因为分子间存在氢键

(3)、工业制备

P H_{3}

的流程如图所示：

①黄磷和烧碱溶液反应的离子方程式为，次磷酸属于(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若开始时有 $1 m o l P_{4}$ 参加反应，则整个工业流程中转移的电子数为。

(4)、

N H_{3}

的键角

P H_{3}

(填“大于”或“小于”)，原因为。

(5)、已知亚磷酸(

H_{3} P O_{3}

)为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是____(填字母序号)。

A、

H_{3} P O_{3}

的电离方程式为

H_{3} P O_{3} ⇌ 3 H^{+} + P {O_{3}}^{3 -}

B、

N a_{2} H P O_{3}

是正盐 C、

N a H_{2} P O_{3}

溶液显碱性 D、

H_{3} P O_{3} + H P O_{3}^{2 -} ⇌ 2 H_{2} P O_{3}^{-}

的平衡常数为

1 0^{- 5.11}

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15、25℃时，用NaOH溶液分别滴定弱酸HA、

C u S O_{4}

、

F e S O_{4}

三种溶液，pM随pH变化关系如图所示[p表示负对数，M表示

\frac{c (H A)}{c (A^{-})}

、

c (C u^{2 +})

、

c (F e^{2 +})

等]，已知

K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] < K_{s p} [F e {(O H)}_{2}]

，下列有关分析错误的是

A、①代表滴定

C u S O_{4}

溶液的变化关系 B、调整溶液的pH=7，工业废水中的

F e^{2 +}

不能沉淀完全 C、a点对应的pH=9，此时溶液中

c (H A) > c (A^{-})

D、经计算

F e {(O H)}_{2}

固体易溶解于HA溶液

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16、二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素

[C O {(N H_{2})}_{2}]

的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。

下列说法正确的是

A、通入

S O_{2}

的一极是燃料电池的负极 B、当有

0.6 N_{A}

个质子通过质子交换膜时，产生

2240 m L N_{2}

C、装置中电子移动方向：电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b D、电极c附近发生的电极反应为

C O {(N H_{2})}_{2} + 6 O H^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + C O_{2} ↑ + 5 H_{2} O

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17、在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：

m A + n B ⇌ p C

，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

压强p/Pa	$2 \times 1 0^{5}$	$5 \times 1 0^{5}$	$1 \times 1 0^{6}$	$3 \times 1 0^{6}$
$c (A) / m o l \cdot L^{- 1}$	0.08	0.20	0.40	0.80

下列说法一定正确的是

A、保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动 B、当压强为

3 \times 1 0^{6} P a

时，此反应的平衡常数表达式：

K_{p} = \frac{P_{(C)}^{p}}{P_{(A)}^{m} \cdot P_{(B)}^{n}}

C、反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大 D、若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变

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18、常温下，用

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的HA溶液和HB溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、HA的酸性强于HB B、水的电离程度：④>③>①>② C、将①和②对应的溶液混合，所得溶液为酸性 D、②点的溶液中的离子浓度排序为

c (B^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

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19、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、

F e_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

和

C a C O_{3}

)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是

A、“碱浸”时，采用高温可加快化学反应速率 B、惰性电极电解

G a_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液时，在阳极有金属镓生成 C、尾液中溶质的主要成分是硫酸，可以循环利用 D、Ga、As均位于周期表第四周期，属于过渡元素

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20、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置。下列说法错误的是

A、Co电极的电势小于石墨电极的电势 B、外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少29.5g C、移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应与之前不一样 D、电池电解的总方程式为

2 C o^{2 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 2 C o + O_{2} ↑ + 4 H^{+}

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