高中化学人教版-试题列表-第1904页

1、下列说法组合全部正确的是

①自然界没有游离态的硫

②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO

③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏

④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

⑤用浓硫酸与 $N a C l (s)$ 、 $N a N O_{3} (s)$ 反应可制取HCl和 $H N O_{3}$ ，是因为浓硫酸是一种高沸点酸

⑥酸雨是指 $p H < 7$ 的雨雪或其他形式的降水

⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中

A、②③⑤⑦ B、①②⑤⑥ C、①③⑤⑥ D、②④⑤⑦

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2、下列叙述不正确的是

A、图1实验中乙试管中变浑浊，而甲试管中未变浑浊，说明稳定性：

N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}

B、图2实验制备的二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C、图3先打开止水夹a将装置内的空气排尽，后关闭a可较长时间观察到白色沉淀 D、图4蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，是因为浓硫酸有吸水性

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3、短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素，

B A_{4}

的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是

A、原子半径：

E > F > G > B > C > D > A

B、氧化物对应的水化物酸性：

F < G

C、D与E、E与G均可形成离子化合物 D、C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、向

C a C l_{2}

溶液中通入

S O_{2}

：

C a^{2 +} + H_{2} O + S O_{2} = C a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O

C、

F e I_{2}

溶液中通入少量

C l_{2}

：

C l_{2} + 2 F e^{2 +} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}

D、

M g (O H)_{2}

和稀盐酸的反应：

O H^{-} + H^{+} = H_{2} O

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5、将盛有

6 m L N O_{2}

和

O_{2}

的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余

1 m L

无色气体，则原混合气体中

N O_{2}

的体积可能是

A、0.6mL B、2mL C、2.4mL D、4mL

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6、下列实验操作错误的是

A	B	C	D

实验室制氨气	除去 $C l_{2}$ 中的HCl	称量氯化钠固体24.0g	向容量瓶中转移溶液

A、A B、B C、C D、D

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7、下列说法错误的是

A、

F e_{3} O_{4}

常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B、大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定 C、放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D、过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

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8、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、标准状况下，

22.4 L S O_{3}

中含有

S O_{3}

的物质的量为1mol B、

1 m o l N_{2}

与

3 m o l H_{2}

充分反应转移电子数为6

N_{A}

C、1molNO中含有N原子的数目为

N_{A}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}

溶液中含有的氧原子数为0.4

N_{A}

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9、下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A、

C l O^{-}

、

N a^{+}

、

S O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

B、

A g^{+}

、

H^{+}

、

K^{+}

、

C l^{-}

C、

C u^{2 +}

、

H^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

S^{2 -}

D、

M g^{2 +}

、

C l^{-}

、

C a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

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10、下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是

A、“84”消毒液 B、

S O_{2}

C、二氧化氯消毒片 D、漂白粉

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11、中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是

A、丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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12、科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。其中，利用

{}^{13}C

和

{}^{15}N

的测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。核素

{}^{13}C

中子数和质子数的差值为

A、1 B、6 C、7 D、2

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13、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)、①~④各步转化中，属于氮的固定的是(填序号)。

(2)、实验室制备少量氨气时，常用浓氨水滴到生石灰固体的方法制取。

①该方法制备的原理是。

②干燥氨气不可选用的试剂是(填字母)。

a．浓硫酸 b．碱石灰 c．氯化钙固体 d．氢氧化钠固体

(3)、工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂ ，可用以下方法吸收：

①水吸收法。用水直接吸收NO₂存在明显的缺陷，需通入适量的氧气加以改进，用化学方程式说明通入适量氧气的优势。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O，NaOH+NO₂=+NaNO₂+H₂O(填化学式，不需要配平方程式)。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图：

(α表示尾气里NO、NO₂中NO₂的含量)

i．根据图和题中相关信息可得知(填字母)。

a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大

c．吸收后的尾气中含量较多的气体是NO

ii．标准状况下，当α等于50%时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，求实验后得到的NaNO₂溶液的物质的量浓度(保留两位有效数字)。

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14、请回答下列问题。

随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示：

(1)、f的离子结构示意图为。

(2)、将上述处在第三周期的元素的离子，按半径由小到大进行排列(填离子符号)。

(3)、研究g、h非金属性强弱的方案中不可行的是____(填序号)。

A、比较其简单氢化物稳定性 B、比较其单质与氢气反应的难易程度 C、比较其简单阴离子的还原性 D、比较其氧化物的水化物的酸性

(4)、元素y在周期表中的位置为，对x、z组成的简单阳离子进行检验，反应的离子方程式是，现象是。

(5)、f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。

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15、请回答下列问题。

(1)、从断键和成键的角度分析反应中2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的能量变化，化学键的键能如表所示：

化学键	H－H	O=O	H－O
键能/(kJ/mol)	436	496	463

①生成3molH₂O(g)可放出的热量为kJ。

②写出水分子的结构式。

③写O₂分子的电子式。

(2)、Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

①若X为氢氧化钠溶液，负极的电极反应式为。

②电解质溶液中的阴离子移向极(填“Mg”或“Al”)。

③当电路中通过1mole^-时，溶液质量(填“增加”或“减少”)g。

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16、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图：

(1)、工业上常以黄铁矿(FeS₂)为原料，通过高温锻烧的方式来制备SO₂ ，将KSCN滴入其另一种产物(红棕色氧化物)与盐酸充分反应后的溶液中，变成血红色，写出该反应的化学方程式。

(2)、为提高吸收塔中的工作效率，可采用的方式是。

(3)、硫酸工业的尾气中含有少量SO₂ ，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。尾气处理可用NaOH溶液吸收，写出相关反应的离子方程式。

(4)、为验证SO₂的某些性质，设计了下列装置图。试回答：

①E中的实验现象为，证明SO₂具有性。

②通入SO₂后，F中的酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有性，写出相关的离子方程式。

③H中使用倒置漏斗的目的是。

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17、一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入4molN₂ ，右边充入CO和CO₂的混合气体共32g时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是

A、右边CO与CO₂分子数之比为3∶1 B、左边抽出1molN₂时，隔板向左移动，左右两边体积比为3∶1 C、右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D、若改变右边CO和CO₂的充入量而使隔板处于距离右端

\frac{1}{3}

处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6

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18、将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO₂的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu²⁺恰好完全沉淀．下列说法不正确的是

(

)

A、铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol B、反应后溶液中剩余

N O_{3}^{-}

的物质的量为0.4mol C、混合气体中NO和

N O_{2}

的体积之比为1：1 D、原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

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19、向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中正确的是

A、还原性：I^-＜Fe²⁺＜Br^- B、原混合溶液中Br^-的物质的量为4mol C、线段BC表示Cl^-的物质的量变化 D、原溶液中：n(Fe²⁺)：n(I^-)：n(Br^-)=2：1：3

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20、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A、与Z同主族元素的氢化物中，Z的氢化物稳定性最强 B、W、X、Y、Z四种元素的原子半径，X的最大 C、自然界中的水晶、玛瑙的主要成分为X的氧化物 D、X的最高价氧化物的水化物为强酸

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