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相关试卷

1、某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取 ${SO}_{2}$ ，并验证 ${SO}_{2}$ 的部分性质，回答下列问题：

(1)、装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。

(2)、A中发生反应的化学方程式为。浓硫酸表现出来的性质是。

(3)、某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理(填“合理”或“不合理”)。

(4)、实验前要向装置中鼓入 $N_{2}$ ，目的是。

(5)、为了验证 ${SO}_{2}$ 是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。

A、无色酚酞溶液 B、蓝色石蕊试液 C、红色品红溶液 D、 $KI -$ 淀粉溶液

(6)、装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证 ${SO}_{2}$ 具有性，相关反应的总的离子方程式为。

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2、利用地壳中含某主要元素的物质作原料，生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)、计算机芯片的主要成分是。

(2)、光导纤维的主要成分是，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式：。

(3)、目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。

(4)、常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是。

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3、近日，某科学家开发出自动式沸石纳米片催化剂高效催化丙烷 $(C_{3} H_{8})$ 脱氢生成丙烯 $(C_{3} H_{6})$ 和 $H_{2}$ ，如图所示。该过程发生的反应是 $C_{3} H_{8} (g) \overset{}{⇌} C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 。

回答下列问题：

(1)、丙烷脱氢反应的能量变化如图所示。该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。催化剂(填“能”或“不能”，下同)提高化学反应速率，改变反应物和产物的相对能量之差。

(2)、在恒温恒容密闭容器中充入丙烷，发生上述反应，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A、混合气体密度不随时间变化 B、气体总压强不随时间变化 C、气体平均相对分子质量不随时间变化 D、丙烷的消耗速率等于丙烯的消耗速率

(3)、氢气是清洁能源，其优点是_______(填字母)。

A、燃烧产物对环境友好 B、与含碳燃料相比，单位质量燃料燃烧时放热多 C、贮存和运输困难 D、制备氢气的原料来源广泛

(4)、在恒容密闭容器中充入丙烷，发生上述反应，改变下列一个条件，一定能使反应速率增大的是_______(填字母)。

A、升高温度 B、充入氩气 C、充入丙烷 D、增大固体催化剂的质量

(5)、在 $2L$ 恒容密闭容器中充入 $5mol$ 丙烷，发生上述反应，测得氢气物质的量与时间的关系如图所示。

①M点：正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。

② $0 \sim 4min$ 内生成丙烯的反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

③N点时， $\frac{c (C_{3} H_{6}) \cdot c (H_{2})}{c (C_{3} H_{8})} =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、丙烷-空气碱性燃料电池的能量转化率高。电极反应式如下：
① $C_{3} H_{8} + 26 {OH}^{-} - 20 e^{-} = 3 {CO}_{3}^{2 -} + 17 H_{2} O$

② $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$

其中，在负极上发生的反应是(填“①”或“②”)。

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4、在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋3Y₂(g) $⇌$ 2Z(g)，其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）。

A、c(Z)＝0.5 mol·L^－1 B、c(Y₂)＝0.5 mol·L^－1 C、c(X₂)＝0.2 mol·L^－1 D、c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1

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5、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如下(夹持装置略去)。实验开始前，向装置中通入一段时间 $N_{2}$ ，排尽装置内的空气。已知：在溶液中， ${FeSO}_{4} + NO \overset{}{⇌} [Fe (NO)] {SO}_{4}$ (棕色)，该反应可用于检验NO。下列对该实验的描述正确的是（）

A、装置B，E中的试剂依次为硫酸亚铁溶液、水 B、装置F收集的气体中不含NO C、实验结束后，先停止通氮气，再熄灭酒精灯 D、若观察到装置D中红色粉末变黑色，则NO与 $Cu$ 发生了反应

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6、在密闭容器中发生反应： $mA(g)+nB(g)=ωC(g)$ ，同一时间段内测得A的浓度每分钟减少 $0.15 mol \cdot L^{- 1}$ ， B的浓度每分钟减少 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ， C的浓度每分钟增加 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大 B、化学计量数之比为 $m ： n ： w = 3 ： 1 ： 2$ C、单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加 D、若在前 $5s$ 内A减少了 $a m o l$ ，则在前 $10s$ 内A减少了 $2a mol$

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7、下列离子方程式书写正确的是（）

A、足量 ${SO}_{2}$ 通入少量石灰水中： ${SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaSO}_{3} ↓ + H_{2} O$ B、 ${{(NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液共热： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} {= =}_{}^{Δ} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$ C、 $FeO$ 与稀硝酸反应： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$ D、硫酸氢钠溶液与少量 $Fe$ 反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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8、近日，某科学家开发出常压旋转滑动弧实现高效固氮，如图所示。

下列说法错误的是（）

A、该过程为生物固氮 B、该过程中太阳能、风能转化为电能，最终转化为化学能 C、该转化过程中发生反应 $4 {NO}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {HNO}_{3}$ D、 ${HNO}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ 的反应是化合反应

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9、下列实验操作，现象和解释或结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的 $Fe$ 粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液呈红色	稀硝酸将 $Fe$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$
B	$Al$ 箔插入浓硫酸中	无现象	铝不和浓硫酸反应
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	向盛有某溶液的试管中滴加稀 $NaOH$ 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

10、如图所示是 ${NH}_{3}$ 的两个性质探究实验，下列有关说法中正确的是（）

A、两个实验均只表现氨气的化学性质 B、两个实验均表现了 ${NH}_{3}$ 易挥发的性质 C、两个实验均可说明 ${NH}_{3}$ 是碱性气体 D、两个实验均可说明 ${NH}_{3}$ 是还原性气体

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11、为除去 ${CO}_{2}$ 气体中的 ${SO}_{2}$ 气体，下列仪器和药品的选择合理的是（）
仪器：①洗气瓶 ②干燥管药品：③碱石灰 ④纯碱溶液 ⑤小苏打溶液

A、①⑤ B、②⑤ C、①③ D、①④

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12、下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）

A、 $N_{2} (g) \to_{放电}^{\begin{matrix} O_{2} \end{matrix}} NO (g) \overset{NaOH (aq)}{\to} {NaNO}_{2} (aq)$ B、 ${SiO}_{2} \overset{NaOH (aq)}{\to} {Na}_{2} {SiO}_{3} (aq) \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} H_{2} {SiO}_{3}$ C、 $S \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ D、 ${NaHCO}_{3} \overset{△}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} \overset{澄清石灰水}{\to} NaOH$

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13、我国科学家最近开发长寿命碘锌电池 $Zn / Sn - I_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、电池工作时将化学能转化为电能 B、 $Zn / Sn$ 极为负极 C、负极反应为 $Sn - 2 e^{-} = {Sn}^{2 +}$ D、电池转移 $1mol$ 电子，理论上 $1 {molI}^{-}$ 向负极迁移

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14、下列说法错误的是（）

A、活性炭、 ${SO}_{2}$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ 都能使品红溶液褪色，但原理不同 B、 ${NO}_{2}$ 不是酸性氧化物， ${Na}_{2} O_{2}$ 不是碱性氧化物 C、同温同压下，相同质量的两份铁粉，分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同 D、将 ${CO}_{2}$ 气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入 ${NO}_{2}$ 则有沉淀生成

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15、为了开发氢能，有科学家提出在催化剂作用下，利用阳光分解水制氢，其过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、这种工艺有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 B、随着反应的进行， ${Ce}^{3 +}$ 和 ${Ce}^{4 +}$ 的总物质的量不断减少 C、上述制备的能源属于清洁能源 D、总反应为 ${2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} 催化剂 \end{matrix}}} \\ 阳光 \end{matrix} {2H}_{2} ↑ + O_{2} ↑$

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16、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（）

A、玻璃容器可以盛装氢氟酸溶液 B、生产陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土 C、硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D、沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

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17、近日，我国渤海再获亿吨级大发现——渤中26-6油田。渤中26-6油田位于渤海南部海域，距离天津市约170公里，平均水深22.1米。经测试平均日产油超270吨，平均日产气超32万立方米。“气”的主要成分是（）

A、 $H_{2}$ B、 ${CO}_{2}$ C、 ${CH}_{4}$ D、 $C_{2} H_{6}$

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18、工厂烟气(主要污染物有SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO $_{3}^{-}$ 、NO $_{2}^{-}$ 等)是水体污染物，需要处理才能排放。

(1)、CO(NH₂)₂溶液脱硫的反应为：SO₂+CO(NH₂)₂+2H₂O=(NH₄)₂SO₃+CO₂(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO₂ ，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。
第一步：5NO+2ClO₂+H₂O=5NO₂+2HCl

第二步：NO₂和CO(NH₂)₂反应生成N₂、CO₂和水。

请写出第二步反应的化学方程式为。

(2)、“纳米零价铁—H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO $_{3}^{-}$ 。
在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①NO与H₂O₂反应生成HNO₃的化学方程式为。

②Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO $_{3}^{-}$ 的机理如图所示，Y的化学式为。

③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O₂－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。

(3)、纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO $_{3}^{-}$ 表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。

①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。

②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是。

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19、某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO₄溶液，设计了以下几种实验方案。

(1)、方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验。

①实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是。

②试管B现象为溴水褪色，可证明SO₂具有性。

(2)、方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是(写出一条)。

(3)、方案三的实验流程如图所示：

①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比应为。

②在反应时，会产生少量污染性气体，对方案三进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(在流程图方框中填写相应物质化学式或名称。)A、B。

(4)、方案四的实验流程如图所示：

①溶解过程中的离子方程式为。

②溶解过程中有无色无味的气体放出，随着反应的进行，体系温度没有明显变化，但生成气体速率加快，推测可能的原因是。

③设计实验证明你的推测：。(须使用的试剂：10%H₂O₂溶液、硫酸铜溶液、蒸馏水)

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20、基颜料铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe₂O₃废料(含少量SiO₂、FeO等，SiO₂与H₂SO₄不反应)为原料制备FeOOH，流程如图所示：

(1)、为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(任填一种)。

(2)、“废渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“试剂X”宜选择的是____(选填字母)。

A、双氧水 B、铁粉 C、酸性高锰酸钾溶液

(4)、向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO₄·7H₂O晶体，乙醇的作用是。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤。

(5)、由FeSO₄·7H₂O转化为FeOOH的离子方程式是。

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