高中化学人教版-试题列表-第1905页

1、下列由实验操作、现象所得结论正确的是

选项	操作现象结论
A	向溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有Fe²⁺
B	将碘化钾溶液滴到一片馒头上	显蓝色	馒头中含有淀粉
C	气体通入石灰水中	石灰水变浑浊	气体为CO₂
D	将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近	有白烟生成	浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐

A、A B、B C、C D、D

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2、下列说法正确的是

A、凡是需要加热的化学反应都不是放热反应 B、灼热的炭与二氧化碳的反应属于放热反应 C、有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 D、断键吸收的能量大于成键放出的能量为吸热反应

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3、除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Ca²⁺)加入的药品顺序不正确的是

A、NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B、BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C、NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D、BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

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4、某同学根据化学反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是

选项	A	B	C	D
正极	锌棒	铁棒	石墨棒	铁棒
负极	铁棒	石墨棒	铁棒	铜棒
电解质溶液	H₂SO₄溶液	H₂SO₄溶液	H₂SO₄溶液	H₂SO₄溶液

A、A B、B C、C D、D

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5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、某无色透明溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、OH^- B、与铝反应放出H₂的溶液：NH

_{4}^{+}

、K⁺、SO

_{3}^{2 -}

、NO

_{3}^{-}

C、透明溶液：K⁺、H⁺、MnO

_{4}^{-}

、SO

_{4}^{2 -}

D、含有大量Fe²⁺的溶液中：H⁺、Ca²⁺、NO

_{3}^{-}

、Cl^-

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6、研究表明，核废水中含有

{}_{55}^{134}

Cs、

{}_{55}^{137}

Cs下列有关说法中错误的是

A、

{}_{55}^{134}

Cs和

{}_{55}^{137}

Cs互为同位素 B、

{}_{55}^{134}

Cs原子中核外电子数为79 C、

{}_{55}^{134}

Cs和

{}_{55}^{137}

Cs属于两种不同的核素 D、

{}_{55}^{137}

Cs原子中含有的中子数为82

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7、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、常温常压下，4.8g由O₂和O₃组成的混合气体中所含氧原子总数为0.3N_A B、1molNa₂O₂中含有的阴、阳离子总数是：3N_A C、1mL1mol•L^-1的HCl溶液中所含H⁺的数目为0.3N_A D、标准状况下，3.36LCH₄中含有氢原子的数目等于0.6N_A

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8、下列除杂质的方法错误的是

A、CO₂气体中混有少量SO₂：用KMnO₄溶液洗气 B、FeCl₃溶液(CuCl₂)：加入Fe粉 C、Cl₂气体中混有少量HCl：用饱和食盐水溶液洗气 D、Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加热

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9、下列物质不能通过单质间直接化合生成的是

A、Cu₂S B、SO₃ C、Fe₃O₄ D、FeCl₃

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10、中国的量子通信、5G技术在世界上处于领先地位。下列说法不正确的是

A、工业制粗硅反应的化学方程式为SiO₂+2C

\overset{高温}{=}

Si+2CO↑ B、光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其成分是二氧化硅 C、“北斗”全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度硅 D、普通玻璃的生产以烧碱、石灰石和石英砂为原料

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11、元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：

(1)、从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：。

(2)、硒的氢化物的电子式为。

(3)、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体

ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体

①写出步骤ii中的化学方程式：。

②下列说法合理的是(填字母)。

a.SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强

b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

c.热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S

d.酸性：H₂SeO₄＜HBrO₄＜HClO₄

(4)、碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。

①“碱浸”时发生反应的离子方程式为。

②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是。

③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：。

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12、某实验室保存过氧化钠时方法不当导致过氧化钠试剂结块，表面为白色，将块状物敲开，内部呈现淡黄色。

(1)、将该实验室过氧化钠药品用铝箔包裹(铝箔上用针扎出许多小孔)放入水中反应，写出其中产生气体的成分是(填化学式)。

(2)、甲组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度，设计装置如图：

分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是。

(3)、乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：

实验方案	产生的现象
I.取烧瓶中的反应液加入少量MnO₂粉末	有大量气泡逸出
II.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
III.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色

在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是。

(4)、丙组根据上述提供的有关信息：称取一定质量的样品(m克)，加入少量MnO₂固体，再用甲组同学设计的装置测定常温常压下生成O₂体积，并换算成标准状况下氧气的体积为VL，计算该药品中过氧化钠的纯度为：(不必化简)。

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13、以焙烧黄铁矿FeS₂(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH₄)Fe(CN)₆颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：

已知：K₄[Fe(CN)₆]溶液中存在的主要离子为K⁺和[Fe(CN)₆]^4-；N_A为阿伏加德罗常数

回答下列问题：

(1)、在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：，每生成1mol气体转移的电子数目为：。

(2)、滤渣①可以作为制取晶体硅的原料，写出工业上制取粗硅的化学方程式。

(3)、工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：(填化学式)。

(4)、沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH₄)Fe(CN)₆中阴离子是由Fe²⁺和CN^-结合形成的，CN^-的电子式与氮气的电子式相似，请写出CN^-的电子式：。

(5)、氧化工序发生反应的离子方程式为。

(6)、若用还原工序得到的滤液制备Fe₂O₃•xH₂O和(NH₄)₂SO₄ ，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)。

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14、

(1)、I.氨是重要的化工原料之一，它在化学工业中的需求量很大。

氨很容易加压液化，常作为制冷剂，从物质结构上解释NH₃容易液化的主要原因：。

(2)、氨也常作为生产化肥的原料，市场上售卖的化肥主要为碳酸氢铵，请用化学方程式表示该化肥的制备原理：。

(3)、联氨又叫做肼(N₂H₄)，是高能燃料，可作火箭推进剂。它常由氨气与次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：。

(4)、II.硝酸是制造炸药、染料、硝酸盐等许多化工产品的原料。目前工业制造硝酸的主要方法是氨的催化氧化法。为了探究NH₃的催化氧化反应，某小组同学按如图装置进行实验。A、B装置内可选药品有：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂。

NH₃催化氧化的化学方程式是。

(5)、甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。

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15、二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)是常用的杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：C₃N₃O₃Cl

_{2}^{-}

+H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO，HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂+2S₂O

_{3}^{2 -}

=S₄O

_{6}^{2 -}

+2I^- ，准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

该样品的有效氯= $\frac{测定中转化为 H C l O 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量}$ ×100%

通过计算判断该样品的有效氯约为

A、55% B、58% C、61% D、63%

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16、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是

A、简单氢化物稳定性：X＜Y B、W与Z形成的化合物具有较强还原性 C、原子半径：W＜Y＜X＜Z D、Q中所有原子都满足8电子稳定结构

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17、检测新鲜的菠菜中是否含有铁元素的实验步骤中，有错误的是

A、将菠菜剪碎用研杵和研钵研细 B、将研细的菠菜放在烧杯中加水搅拌，充分溶解，过滤得滤液 C、取少量滤液加入试管中，加入少量稀盐酸 D、最后再加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则菠菜中含有铁元素

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18、下列有关元素及其化合物的知识说法不正确的是

A、将铁放入到浓硝酸中，一段时间后拿出用蒸馏水洗干净，再深入到硫酸铜溶液中，在铁片上会有红色固体析出 B、厨卫管道常因油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，可以用NaOH和铝粉制成的固体管道疏通剂解决问题 C、将铝片打磨后插入到Hg(NO₃)₂(硝酸汞)溶液中，一段时间后取出，将其放在空气中，发现铝片表面长出了许多白毛，该白毛的成分为氧化铝 D、无水CoCl₂呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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19、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项	事实	推测
A	Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应	Be(铍)与冷水更难反应
B	铬(Cr)的金属性位于锌和铁之间	铬能与稀盐酸发生反应
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	H₂O的沸点比H₂S的高	H₂S的沸点比H₂Se的高

A、A B、B C、C D、D

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20、四氯化钛(TiCl₄)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为−25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl₂与碳粉、TiO₂制备TiCl₄。下列说法正确的是

A、②中应盛装饱和食盐水 B、冷凝管处冷凝水应该由b进a出 C、反应结束时，应先停止①处的加热，后停止③处的加热 D、该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置

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