相关试卷

1、将 $20.0 g$ 铜镁合金完全溶解于 $140 m L$ 某浓度的硝酸中，得到 $N O_{2}$ 和 $N O$ 的混合气体 $8.96 L$ (标准状况)，当向反应后的溶液中加入 $320 m L 4 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为 $37 g$ 。下列说法正确的是

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是 $3 ： 2$ B、该硝酸中 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度是 $14 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $N O_{2}$ 和 $N O$ 的混合气体中， $N O_{2}$ 的体积分数是25％ D、若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气的体积为 $2.8 L$

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2、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 。现取三份各 $100 m L$ 溶液进行如下实验：第一份加入 $A g N O_{3}$ 溶液有沉淀产生；第二份加足量 $N a O H$ 溶液加热后，收集到 $0.08 m o l$ 气体；第三份加足量 $B a C l_{2}$ 溶液后，得到干燥沉淀 $12.54 g$ ，经足量盐酸充分浸泡后，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为 $4.66 g$ 。下列说法正确的是

A、该混合液中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含 $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ B、该混合液中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、该混合液中一定含有 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可能含 $C l^{-}$ ，且n(K⁺)≥0.04mol D、该混合液中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ ，可能含 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$

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3、下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向氯水中通入 $S O_{2}$	氯水褪色	$S O_{2}$ 具有还原性
B	分别用激光笔照射 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体和 $C u S O_{4}$ 溶液	$F e {(O H)}_{3}$ 胶体有一条光亮的通路， $C u S O_{4}$ 溶液没有	丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
C	将铜片投入 $K N O_{3}$ 溶液中，然后加入稀硫酸	铜片投入 $K N O_{3}$ 溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，铜片溶解	铜能溶于稀硫酸
D	在淀粉和 $I_{2}$ 的混合溶液中滴加 $K S C N$ 溶液。[已知： ${(S C N)}_{2}$ 、 $S C N^{-}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： ${(S C N)}_{2} < I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4、某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是

A、肯定有SO₂和NO B、可能有O₂和NO₂ C、可能有Cl₂和O₂ D、肯定只有NO

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5、下列有关叙述中错误的是

A、硫单质与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物 B、大气中 $C O_{2}$ 含量的增加会导致温室效应加剧， $C O_{2}$ 也是大气污染物之一 C、在酸性条件下， $N O_{3}^{-}$ 与 $I^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 等离子均不能大量共存 D、将两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、将 $0.1 m o l C l_{2}$ 通入足量的水中，溶液中 $C l O^{-}$ 微粒总数为 $0.1 N_{A}$ B、0℃、 $101 k P a$ ， $22.4 L$ 由 $S O_{2}$ 与 $S O_{3}$ 组成的混合物中含有的硫原子总数为 $N_{A}$ C、常温常压下， $9.2 g$ 由 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 组成的混合气体中含有的原子总数为 $0.6 N_{A}$ D、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中所含N原子的数目为 $0.4 N_{A}$

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7、下列物质用途与性质的对应关系错误的是

选项	物质	用途	性质
A	$N a C l O$	环境消毒	$N a C l O$ 具有氧化性
B	金属钠	用于冶炼钛、锆等金属	金属钠有强还原性
C	二氧化硫	常用于漂白秸秆、织物	$S O_{2}$ 能跟其中的有色物质结合
D	$F e C l_{3}$	可用作铜制线路板的蚀刻剂	$F e C l_{3}$ 具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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8、下列有关离子方程式的书写正确的是

A、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加少量稀氨水： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u {(O H)}_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ B、将 $N a$ 加入 $C u S O_{4}$ 溶液中： $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$ C、铁与稀硝酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、稀硫酸滴入 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中： $H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$

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9、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价-类二维图”如图，下列说法正确的是

A、S与 $O_{2}$ 在点燃时一步反应可生成Y B、Z只能作还原剂，不能作氧化剂 C、X的水溶液放置在空气中，易被氧化 D、X、Y、Z均属于非电解质

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10、完成下列实验所用仪器或操作合理的是

A	B	C	D

存放浓硝酸	排空气法收集 $N O$ 气体	向容量瓶中转移溶液	稀释浓硫酸

A、A B、B C、C D、D

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11、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法错误的是

A、工业废气中的 $S O_{2}$ 可采用生石灰法进行脱除 B、汽车尾气中的主要大气污染物为 $N O$ 、 $S O_{2}$ 和 $P M_{2.5}$ C、豆科植物直接吸收空气中的 $N_{2}$ 作为肥料，实现氮的固定 D、 $N O$ 、 $N O_{2}$ 和 $S O_{2}$ 均为有刺激性气味的有毒气体

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12、下列说法合理的是

A、浓硫酸和浓硝酸一样，均应保存在棕色试剂瓶中 B、食品中添加适量的 $S O_{2}$ 可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C、不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，立即用 $N a O H$ 溶液洗涤 D、在一定条件下，氨气可将 $N O$ 还原为 $N_{2}$ ，该过程称为氮的固定

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13、下列关于玻璃的叙述中，错误的是

A、玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀形成的 B、金属氧化物的加入可以使玻璃呈现不同的颜色 C、玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

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14、化学与生活、科技、传统文化密切相关。下列说法错误的是

A、碳纤维自行车中的碳纤维材料属于金属材料 B、碳纳米管具有良好的电学性能，可用于生产电池和传感器等 C、高温结构陶瓷可用于火箭发动机和高温电极材料等 D、放映机到银幕间光柱的产生是由于气溶胶形成的丁达尔效应

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15、随着生活水平的不断提高，人们越来越重视消毒防护和环境保护，其中化学物质发挥了重要作用。

(1)、亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )是一种高效消毒剂。 $N a C l O_{2}$ 的一种生产工艺如图所示：
①亚氯酸钠( $N a C l O_{2}$ )中 $C l$ 元素的化合价为。
②制得 $135.75 g N a C l O_{2}$ 理论上需要消耗标准状况下 $S O_{2}$ 的体积为L。

(2)、某氨氮废水( $N H^{+}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ )的生物法处理流程如图所示：

①过程Ⅰ主要操作为加NaOH溶液调节pH至9，充分反应后，升温至30℃，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为(用离子方程式和必要的文字说明)。

②过程Ⅱ在 $O_{2}$ 作用下硝化细菌帮助实现 $N H_{4}^{+} \to N O_{2}^{-} \to N O_{3}^{-}$ 的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为。

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16、氮氧化物(NO、 $N O_{2}$ )、 $S O_{2}$ 是大气污染物。回答下列问题：

(1)、以上污染物造成的环境问题有(写一种即可)。

(2)、SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。化学反应机理如图1所示，写出该反应发生的化学方程式：。

(3)、目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图2所示的喷淋吸收塔装置。该装置的优点是；脱硫( $S O_{2}$ )反应的离子方程式为。

(4)、某研究小组用下图所示装置探究 $S O_{2}$ 和 $F e (N O_{3})_{3}$ 溶液的反应。

请回答：

①装置A中反应的化学方程式是。

②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

③装置B中产生了白色沉淀，其成分是(填名称)，说明 $S O_{2}$ 具有性。

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17、氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

(1)、I．氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
实验室制备氨气的化学方程式为；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。

(2)、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是；你认为引发喷泉的操作应是。

(3)、为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。
① ② ③ ④

(4)、Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应
铜和浓硝酸产生NO₂的化学方程式是。

(5)、将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是；反应的化学方程式。

(6)、若有NO₂和NH₃的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多1.4g，则反应混合物中NO₂与NH₃的体积比是

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18、随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)、h在元素周期表中的位置为。

(2)、x与e形成的化合物的电子式为。

(3)、e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。

(4)、元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是(填化学式)，原因是。

(5)、z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是(填离子符号)。

(6)、化合物 $x_{2} d_{2}$ 所含化学键为(填共价键类型)。

(7)、元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是____(填标号)。

A、将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B、g与Fe化合时产物中Fe为 $+ 2$ 价，h与Fe化合时产物中Fe为 $+ 3$ 价 C、用h的氢化物可以制出g的氢化物 D、化合物 $g h_{2}$ 中，h的化合价为 $- 1$ 价

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19、有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示，且每一阶段只对应一个反应(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A、原混合酸 $n (H_{2} S O_{4}) ： n (H N O_{3})$ 为 $3 ： 2$ B、OA段产生的是NO，AB段的反应为 $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$ ， BC段产生 $H_{2}$ C、第二份溶液中最终溶质为 $F e S O_{4}$ D、原混合酸中 $N O_{3}^{-}$ 的物质的量为0.2mol

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20、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A、可用排空气法收集气体1 B、用湿润的淀粉 $- K I$ 试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C、在饱和NaCl溶液中先通入过量 $C O_{2}$ ，再通入过量 $N H_{3}$ 可得到固体1 D、相同条件下，1L气体1、2的混合气(体积比为 $1 ： 1$ )与 $1 L N H_{3}$ 在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为 $2 N H_{3} + N O + N O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} 2 N_{2} + 3 H_{2} O$

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