相关试卷

1、高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备 $K_{2} F e O_{4}$ 的实验装置图，请回答下列问题：

(1)、图中装有浓盐酸的仪器名称为。

(2)、浓盐酸与高锰酸钾发生反应： $2 K M n O_{4} + 16 H C l$ (浓) $= 2 M n C l_{2} + 2 K C l + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ， $0.1 m o l K M n O_{4}$ 参加反应，理论上应消耗显还原性的盐酸 $m o l$ 。

(3)、乙装置中的试剂为，作用是。

(4)、写出丁装置中发生反应的离子方程式：。

(5)、丙装置中生成 $K_{2} F e O_{4}$ 的离子方程式为。每消耗 $2 m o l K M n O_{4}$ ，理论上可以产生 $K_{2} F e O_{4}$ 的质量为。

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2、物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。

(1)、Ⅰ.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：
图中A的物质类别为；B的化学式是。

(2)、关于盐酸与 $N a C l O$ 反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应： $N a C l O + H C l = N a C l + H C l O$ ，该反应属于反应(填四大基本反应类型)；乙同学则认为发生氧化还原反应： $N a C l O + 2 H C l = N a C l + C l_{2} ↑ + H_{2} O$ ，反应中 $H C l$ 体现的性质是。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加 $N a C l O$ 溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现现象。

(3)、Ⅱ.部分主族元素的原子结构特点如下表：
元素
原子结构特点
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
最外层电子数是次外层电子数的2.5倍
请回答下列问题：
画出W原子的结构示意图：。

(4)、元素X与元素Z相比，非金属性较强的是(填元素名称)；Z元素形成的最高价氧化物对应水化物是(填化学式)。

(5)、元素X和元素Y以原子个数比为 $1 ： 1$ 化合形成化合物Q，写出Q的电子式：。

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3、将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L⁻¹的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A、0.1 mol∙L⁻¹ B、0.2 mol∙L⁻¹ C、0.05 mol∙L⁻¹ D、无法计算

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4、下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是

A、 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ B、 $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = 6 N H_{4} C l + N_{2}$ C、 $M g_{3} N_{2} + 6 H_{2} O = 3 M g {(O H)}_{2} + 2 N H_{3} ↑$ D、 $N a_{2} C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3}$

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5、关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是

A、由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B、通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强 C、通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D、卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI

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6、联氨( $N_{2} H_{4}$ )可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是

A、①转化中 $N_{2} H_{4}$ 是还原剂 B、③转化中 $C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +}$ 是氧化产物 C、 $1 m o l N_{2} H_{4}$ 可处理 $1 m o l O_{2}$ D、②转化中 $1 m o l C u_{2} O$ 至少消耗 $2 m o l N H_{3} \cdot H_{2} O$

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7、短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是

A、原子半径： $r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)$ B、由 $X 、 Y$ 组成的化合物中均只含离子键 C、 $Y 、 Z$ 的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D、X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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8、用18.4mol·L^-1浓硫酸配制90mL 3mol·L^-1的稀硫酸，下列说法错误的是

A、应选用100mL容量瓶 B、可选用量筒量取浓硫酸 C、量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中 D、定容时应选用胶头滴管

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9、为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液( $N a_{2} C O_{3}$ )：通入 $C O_{2}$ B、 $C l_{2}$ ( $H C l$ 气体)：通过足量的 $N a O H$ 溶液 C、 $F e C l_{2}$ 溶液( $F e C l_{3}$ )：加入稍过量的铁粉，过滤 D、 $M g$ 固体( $A l$ )：加入足量的 $N a O H$ 溶液，过滤

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10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、向含有 $0.1 m o l$ 的 $F e B r_{2}$ 溶液中通入 $0.1 m o l$ 的 $C l_{2}$ ： $2 F e^{2 +} + 4 B r^{-} + 3 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r_{2} + 6 C l^{-}$ B、利用 $F e C l_{3}$ 溶液制作印刷电路板： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 3 C u^{2 +} + 2 F e$ C、往澄清石灰水中通入过量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、用稀盐酸除铁锈： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是

A、 $7.6 g C S_{2}$ 中含有的共用电子对数为 $0.4 N_{A}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中含有的 $O H^{-}$ 数为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下，2.24L由 $H_{2}$ 和He组成的混合气体中含有的分子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $5.35 g N H_{4} C l$ 中含有的阴阳离子数之和为 $0.2 N_{A}$

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12、下列选项中的物质用途正确且与其性质对应的是

选项	性质	用途
A	$N a H C O_{3}$ 受热分解产生气体	焙制糕点
B	$N a_{2} O$ 能与二氧化碳反应	呼吸面具的供氧剂
C	$N a_{2} C O_{3}$ 能与酸反应	治疗胃酸过多
D	$F e_{3} O_{4}$ 不溶于水	制造录音磁带

A、A B、B C、C D、D

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13、考古研究中可利用 $_{6}^{13} C$ 和 $_{7}^{15} N$ 的测定来分析古代人类的食物结构。 $_{7}^{15} N$ 的原子核内中子数是

A、7 B、8 C、15 D、22

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14、下列说法正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应 B、合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C、生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D、因为氯气溶于水可以导电，所以氯气是电解质

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15、化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示错误的是

A、HClO的结构式：H-O-Cl B、 $N a H C O_{3}$ 的俗名：小苏打 C、 $C a O_{2}$ 的电子式： ${[： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-} {Ca}^{2 +} {[： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-}$ D、 $K H C O_{3}$ 溶于水的电离方程式： $K H C O_{3} = K^{+} + H C O_{3}^{-}$

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16、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃] B、充有氢气的气球遇明火爆炸 C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D、铁质菜刀生锈

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17、地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)、 $N H_{3}$ 的电子式为，实验室通过加热 $N H_{4} C l$ 和 $C a {(O H)}_{2}$ 的混合物制取氨，该反应的化学方程式为。

(2)、我国科研团队借助一种固体催化剂 $(L D H)$ ，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为，该反应中每转移 $6 m o l e^{-}$ ，生成 $N H_{3}$ 的体积为L(标准状况下)。

(3)、实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。
①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为。
②控制氨气和空气( $O_{2}$ 体积分数为20％)的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上 $V (N H_{3}) ： V$ (空气)的最佳比例为(同温同压条件下)。

(4)、农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、检验某氮肥样品中是否存在 $N H_{4}^{+}$ 的实验方法是。

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18、某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。

(1)、Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性；亚硫酸>碳酸， $C O_{2} + N a_{2} S i O_{3} + H_{2} O = N a_{2} C O_{3} + H_{2} S i O_{3} ↓$ )
写出 $N a_{2} S O_{3}$ 与70％浓硫酸反应的化学方程式：。

(2)、连接仪器：正确的连接方式为a→。

(3)、装置B中足量酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的作用是，请写出装置B中发生反应的离子方程式：。

(4)、能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是。

(5)、ⅡⅠ.某同学拟用如图装置测定空气中 $S O_{2}$ 的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
你认为不可行的装置是(填“a”或“b”)，理由是。

(6)、使用你所选用的装置测定 $S O_{2}$ 含量时，还需要测定的物理量是。

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19、硫、氮化合物的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，缓解能源紧张问题，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)、 $S O_{2}$ 是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的 $S O_{2}$ 。氨水吸收少量 $S O_{2}$ ，可生成 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ ，反应的离子方程式为。

(2)、上述所得溶液再用 $O_{2}$ 氧化，可制得化肥 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，反应的化学方程式为。

(3)、工业或机动车尾气中的 $N O_{x}$ 会造成环境问题，可用多种方法脱除。
①碱液吸收： $N a O H$ 溶液可吸收硝酸工业尾气(含 $N O$ 、 $N O_{2}$ )，获得副产品 $N a N O_{2}$ 。等物质的量的 $N O$ 与 $N O_{2}$ 被 $N a O H$ 溶液吸收，反应的离子方程式为。

②上述碱液吸收时，若 $N O$ 与 $N O_{2}$ 的比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到的 $N a N O_{2}$ 晶体中最有可能混有的杂质是(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。

③还原法：尿素水溶液热解产生的 $N H_{3}$ 可去除尾气中的 $N O_{x}$ ，流程如下：

A．写出“催化反应"过程中 $N H_{3}$ 还原 $N O_{2}$ 的化学方程式：。

B．若氧化处理后的尾气中混有 $S O_{2}$ ，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低 $N O_{x}$ 的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：。

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20、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％。

(1)、硅的原子结构示意图为。

(2)、水晶和玛瑙的主要成分均为 $S i O_{2}$ ， $S i O_{2}$ 为(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出 $S i O_{2}$ 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。

(3)、用 $N a_{2} S i O_{3}$ 水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 $N a_{2} S i O_{3}$ 可用作。 $N a_{2} S i O_{3}$ 可通过 $S i O_{2}$ 与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是(填标号)。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚

(4)、工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①写出反应②的化学方程式：，反应①②③中属于氧化还原反应的是(填序号)。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。 $S i H C l_{3}$ 遇水剧烈反应生成 $H_{2} S i O_{3}$ 、 $H C l$ 和另一种物质，写出该反应的化学方程式：。

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元素	原子结构特点
X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍