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相关试卷

1、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀ ，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是

A、K₃C₆₀中含有离子键 B、K₃C₆₀中含有非极性共价键 C、该晶体融化过程中破坏了离子键 D、C₆₀与¹²C互为同位素

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2、水合肼(N₂H₄•H₂O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH₂)₂和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法不正确的是

A、“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl₂ ，转移0.1mol电子 B、“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO^-+CO(NH₂)₂+H₂O=Cl^-+CO₂↑+N₂H₄•H₂O C、“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒 D、Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃ ，所以制备NaClO应在冷水浴中进行

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3、我国著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土资源素有“工业维生素”之称，已知：金属铈(Ce，稀土元素)在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应(注：Ce常见的化合价为+3价和+4价，氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂)。下列说法不正确的是

A、将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO₄)₂溶液中，其离子方程式为3Ce⁴⁺+Fe²⁺+2I^-=3Ce³⁺+Fe³⁺+I₂ B、铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 C、金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方 D、铈溶于氢碘酸的离子方程式可表示为Ce+4H⁺=Ce⁴⁺+2H₂↑

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4、通过下列实验得出的结论正确的是

A、将某固体试样完全溶于盐酸，若产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在SO $_{3}^{2 -}$ 或HSO $_{3}^{-}$ B、固体试样溶于水，滴加Ba(OH)₂溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在SO $_{4}^{2 -}$ C、向某无色溶液滴加少量溴水，再加CCl₄ ，溶液分层且两层均为无色该无色溶液中可能含有碘离子 D、将某固体试样完全溶于硫酸，再滴加KSCN溶液，若出现血红色，则该试样中存在Fe³⁺

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5、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证非金属性强弱：C＞Si	实验室制Fe(OH)₂	吸收氨气并防止倒吸	比较NaHCO₃和Na₂CO₃溶解度

A、A B、B C、C D、D

6、下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是

A、空气：HCl、CO₂、NO、NH₃ B、水玻璃：K⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- C、pH=10的溶液：SO $_{3}^{2 -}$ 、Na⁺、S^2-、Ca²⁺ D、氨水：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Al(OH)₃

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7、中国传统文化对人类文化贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是

A、《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指醋酸亚铁 B、《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差 C、《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 D、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验

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8、化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述不正确的是

A、中子数为9的水分子：HDO B、MgCl₂的电子式为 C、CO₂的分子比例模型： D、HClO分子的结构式H-O-Cl

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9、化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是

A、现代社会的发展与进步离不开材料，“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机非金属材料 B、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 C、焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂 D、“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅

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10、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

IA

0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

(1)、画出元素⑥的原子结构示意图：。

(2)、关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是____(填字母)。

A、从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B、单质均可与水发生反应生成两种酸 C、单质均具有强氧化性，能将Fe氧化成 $F e^{3 +}$ D、氢化物均易溶于水，且均为强酸

(3)、①与⑤可以形成(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为。

(4)、④与⑨非金属性较强的是(填元素符号)，请从原子结构的角度解释原因：。

(5)、为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：稀 $H N O_{3}$ 、稀盐酸、碳酸钙、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液、饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液，已知 $H_{2} S i O_{3}$ 不溶于水。据此回答以下问题。

分液漏斗内装入的试剂为(填物质名称)，B中装入的试剂为(填物质名称)，烧杯C中发生反应的离子方程式为。

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11、刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为 $α -$ 氧化铝。利用铝灰(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量杂质 $S i O_{2}$ 、FeO、 $F e_{2} O_{3}$ )制备刚玉的工艺流程如下：

已知： $S i O_{2}$ 是酸性氧化物，且不与水反应。

回答下列问题：

(1)、滤渣的主要成分是(填化学式)；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和。

(2)、“氧化”操作的目的为，该过程中发生反应的离子方程式为。

(3)、已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
氢氧化物
$A l {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
用氨水“调节pH”，pH的范围是。

(4)、写出用氨水调节pH生成 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀的离子方程式：。

(5)、往 $A l (O H)$ 中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，写出反应的化学方程式：。

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12、高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ ， $M = 198$ g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】 $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ 。

(1)、I.湿法制备 $K_{2} F e O_{4}$ (夹持装置略)
装置A中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。则需量取mL浓溶液，量取所用量筒的规格是(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是(填字母)。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓溶液时，仰视液面
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视液面

(2)、A中发生反应的化学方程式是。

(3)、下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是____(填字母)。

A、饱和食盐水 B、浓盐酸 C、氢氧化钠溶液 D、饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液

(4)、C中得到紫色固体和溶液，生成 $K_{2} F e O_{4}$ 的化学方程式是。

(5)、II.干法制备高铁酸钾分两步进行
第一步反应为： $2 F e S O_{2} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{2} + 2 N a_{2} O + 2 N a S O_{2} + O_{2}$ ，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
第二步反应为： $N a_{2} F e O_{4} + 2 K C l = K_{2} F e O_{4} + 2 N a C l$

(6)、实验室用100mL 2.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e S O_{4}$ 溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则 $K_{2} F e O_{4}$ 的产率为(保留一位小数)。

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13、有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③ $K H S O_{4}$ 固体；④ $C O_{2}$ ；⑤酒精( $C_{2} H_{6} O$ )；⑥蒸馏水；⑦ $N a H C O_{3}$ 溶液；⑧ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体。

(1)、以上物质中，属于电解质的是(填序号，右同)，属于非电解质的是。

(2)、将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是。

(3)、向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至 $B a^{2 +}$ 恰好沉淀完全，其离子方程式为。

(4)、向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 $C O_{2}$ 的体积(标准状况)关系如图所示：
回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为。
②m=mL。
③原②溶液的物质的量浓度为。

(5)、将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的 $N a_{2} O_{2}$ 固体， $N a_{2} O_{2}$ 固体质量增加g。

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14、向100mL 1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、 $F e_{2} O_{3}$ 和CuO的混合物，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的

A、不溶物全为Cu，物质的量为0.03mol B、混合物中氧原子的物质的量为0.06mol C、滤液中的阳离子有 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ D、滤液中的 $F e^{2 +}$ 的物质的量浓度为0.8mol/L

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15、向200mL $F e B r_{2}$ 溶液中逐渐通入 $C l_{2}$ ，其中 $n (F e^{3 +})$ 、 $n (B r_{2})$ 随通入 $n (C l_{2})$ 的变化如图所示，下列说法不正确的是

A、氧化性强弱： $B r_{2} > F e^{3 +}$ B、由图可知，该 $F e B r_{2}$ 溶液的浓度为1 $m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $n (C l_{2}) = 0.12 m o l$ 时，溶液中的离子浓度有： $c (F e^{3 +}) ： c (B r^{-}) = 5 ： 8$ D、 $n (F e B r_{2}) ： n (C l_{2}) = 1 ： 1$ 时，反应的离子方程式为： $2 F e^{2 +} + 2 B r^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + B r_{2} + 4 C l^{-}$

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16、我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO₂和 NH₃(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO₂)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是

A、沉淀池中应先通入 NH₃ ，再通入 CO₂ B、流程中的 X 为 CO₂ ， Y 为 NH₃ C、沉淀池中发生反应： $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ D、操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH₄Cl，可在农业上用作化肥

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17、下列实验装置能达到实验目的的是

A、图A是制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 B、图B是实验室制取并观察 $F e {(O H)}_{2}$ 的颜色 C、图C是实验室制取 $C l_{2}$ D、图D是除去 $C l_{2}$ 中的HCl

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18、某碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，滴加足量的稀盐酸反应，消耗的 $H^{+}$ 和生成 $C O_{2}$ 的物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸钙和碳酸氢钙的物质的量之比是

A、1：1 B、1：3 C、1：2 D、1：4

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19、在澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ D、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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20、下列叙述正确的组合是
①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是Na₂CO₃
②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料
⑤H₂O的沸点比H₂S的沸点高是因为H₂O的分子间存在氢键
⑥由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

A、①⑤ B、②③ C、⑤⑥ D、②④

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