相关试卷

1、如图所示，向盛有x溶液的试管中滴入y溶液，无沉淀产生的是

x溶液	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$N a_{2} S O_{4}$	$N a H S O_{4}$
y溶液	$B a C l_{2}$	$C a {(O H)}_{2}$	$B a {(O H)}_{2}$	$A l C l_{3}$
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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2、对于反应 $2 H_{2} S O_{4} (浓) + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是

A、该反应中浓硫酸只体现氧化性 B、每生成2.24L $S O_{2}$ ，同时消耗0.2mol $H_{2} S O_{4} (浓)$ C、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D、每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜

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3、下列化学式与其俗称不相符的是

化学式	$2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	S	$C_{2} H_{5} O H$
俗称	生石膏	蓝矾	硫黄	酒精
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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4、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法正确的是

A、硅通常直接用作光导纤维的通信材料 B、氮化硅的摩尔质量：42 C、原子半径： $S i > N$ D、硅在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族

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5、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A、二氧化硫为有毒气体，故不能用作食品的添加剂 B、陶瓷中的黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐 C、常温下，可用铁制或铝制容器来盛装浓盐酸 D、浓硫酸能将蔗糖中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，体现了浓硫酸的难挥发性

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6、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 $N H_{4}^{+}$ 废水和工业废气(主要含 $N_{2}$ 、 $C O_{2}$ 、 $S O_{2}$ 、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如图流程：

已知： $N a N O_{3}$ 的氧化性弱于 $N a N O_{2}$

回答下列问题：

(1)、上述工业废气中可能造成环境污染的气体有(至少写两种)，固体1含有的物质是、 $C a {(O H)}_{2}$ ；气体2中捕获剂所捕获的气体主要是。

(2)、若X是空气，则上述反应中NO和 $O_{2}$ 的物质的量之比最好为，才能恰好转化为 $N a N O_{2}$ 溶液；若通入空气过量，导致的结果会是。

(3)、检验废水中含 $N H_{4}^{+}$ 的方法是，流程中处理含 $N H_{4}^{+}$ 废水时反应的离子方程式为。

(4)、气体1中的有毒气体还可通过催化剂直接转化为无污染气体，反应的化学方程式为。

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7、A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)、Ⅰ.若B是碱性气体；D气体为红棕色。
请写出A的电子式：。

(2)、请写出下列转化过程的化学方程式： $A \to B$ ：； $B \to C$ ：。

(3)、向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象：。

(4)、Ⅱ.若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。
$C \to D$ 可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为：。

(5)、请写出A与强碱反应的离子方程式：。

(6)、将10.2gA与Mg合金粉末放入过量的盐酸中，得到 $11.2 L H_{2}$ (标准状况)，计算出该合金中A的质量分数为。

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8、亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：①2NO+Na₂O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2NaNO₃。②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO $_{3}^{-}$ 。③C+4HNO₃(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。

(1)、装置中仪器a的名称为。

(2)、装置B中观察到的主要现象是。

(3)、装置C中盛放的试剂是。

(4)、装置E的作用是。

(5)、A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，原因是。

(6)、写出NO被酸性KMnO₄氧化的离子反应方程式。

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9、大气中 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ 是形成酸雨的主要物质，处理 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ 是目前研究的重要课题。利用氨水可以将 $S O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 吸收，原理如图所示：

(1)、 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ 都会造成酸雨，pH小于的雨水称为酸雨。

(2)、①将NO₂变成无害的 $N_{2}$ ，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②已知 $N O_{2} + G \overset{催化剂}{\to} N_{2} + H_{2} O + n X$ (未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是(填字母)。
a． $S O_{2}$ b． $C O_{2}$ c． $N H_{3}$ d． $H_{2}$

(3)、写出反应②的离子方程式。

(4)、若反应②产生标准状况下 $11.2 L N_{2}$ ，则理论上吸收 $S O_{2}$ 与 $N O_{2}$ 的质量比为。

(5)、将 $S O_{2}$ 气体通入足量的 $B a C l_{2}$ 溶液中，无明显现象产生，若同时向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式。

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10、有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别为4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(生成的气体全部为NO)

A、0.448L B、0.672L C、0.896L D、0.224L

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11、下列装置能达到实验目的的是

A、用装置甲制取 $N H_{3}$ B、用装置乙检验溶液中是否含 $K^{+}$ C、用装置丙收集 $N O_{2}$ 气体 D、用装置丁吸收多余的 $C l_{2}$

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12、下列说法正确的是

A、纯净的 $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 B、晶体硅是带有金属光泽的半导体，高纯硅常用于制造光导纤维 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去 D、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

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13、2021年10月16日，“神舟十三号”顺利将翟志刚、王亚平、叶志富送到中国空间站，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法不正确的是

A、“神舟十三号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点 B、空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 C、飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 D、空间站使用的钛镁合金属于金属材料

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14、在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是

A、 $F e_{2} O_{3} (s) \overset{盐酸}{\to} F e C l_{3} (a q) \overset{C u}{\to} F e (s)$ B、 $N H_{3} (g) \to_{催化剂}^{O_{2} 、 △} N O_{2} (g) \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3} (a q)$ C、 $S i O_{2} \overset{盐酸}{\to} S i C l_{4} \to_{高温}^{H_{2}} S i$ D、 $N a O H (a q) \overset{C u S O_{4} (a q)}{\to} C u (O H)_{2} (s) \overset{△}{\to} C u O (s)$

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15、2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH₃)气体。PH₃常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如图所示：

下列说法错误的是

A、白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： $P_{4} + 3 N a O H (浓) + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} P H_{3} ↑ + 3 N a H_{2} P O_{2}$ B、次磷酸的分子式为H₃PO₂ ，属于一元酸 C、流程中，PH₃属于还原产物 D、理论上，1mol白磷可生产2molPH₃

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16、下列化学反应对应的离子方程式错误的是

A、向 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入少量 $S O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 3 C l O^{-} + H_{2} O + S O_{2} = C l^{-} + C a S O_{4} ↓ + 2 H C l O$ B、过量的 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、向 $N a A l O_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $2 A l O_{2}^{-} + C O_{2} + 3 H_{2} O = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ D、 $n (F e I_{2}) ： n (C l_{2}) = 3 ： 4$ 时： $6 I^{-} + 2 F e^{2 +} + 4 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 8 C l^{-} + 3 I_{2}$

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17、下列由实验现象所得结论错误的是

A、向 $N a H S O_{3}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ ，产生淡黄色沉淀，说明 $H S O_{3}^{-}$ 具有氧化性 B、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中加入 $F e_{3} O_{4}$ 粉末，紫色褪去，证明 $F e_{3} O_{4}$ 中含Fe(Ⅱ) C、向浓硝酸中插入红热的木炭，可观察到有红棕色气体产生，证明木炭与浓硝酸反应生成 $N O_{2}$ D、向某溶液中滴加盐酸放出能使品红溶液褪色的气体，证明该溶液中可能含有 $S O_{3}^{2 -}$

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18、下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是

A、图I：0价→+2价 B、图II：0价→+6价 C、图III：+4价→+6价 D、图IV：+6价→+4价

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19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂 B、 $S O_{2}$ 有毒，不能用作食品添加剂 C、硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D、 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 易溶于水，可用于净水

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20、用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应 $S + N a O H \to N a_{2} S O_{3} + N a_{2} S + H_{2} O$ (未配平)，下列说法错误的是

A、该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂 B、也可以用 $C S_{2}$ 清洗试管壁上的硫 C、生成的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S$ 的物质的量之比为 $2 ： 1$ D、氧化产物是 $N a_{2} S O_{3}$

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