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相关试卷

1、石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如-OH、-COOH等)，以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是

A、氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同 B、石墨中C原子个数与C-C键个数比为2：3 C、氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 D、氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力

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2、在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

A、a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 B、硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C、g阴离子的中心原子的杂化轨道类型为sp³ D、d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2

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3、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO₂和氯气都能使品红褪色	两者都有漂白性
B	Al(OH)₃是两性氢氧化物	盐酸和氨水能溶解Al(OH)₃
C	镁能与氮气发生反应	镁是活泼金属，有较强的还原性
D	氯化氢气体不导电，盐酸导电	两者都属于电解质

A、A B、B C、C D、D

4、分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是

A、乙的含氧官能团是酯基 B、甲和乙都能发生氧化反应和取代反应 C、乙分子中含有两个手性碳原子 D、甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激

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5、下列实验装置不能达到预期实验目的的是

A、CO₂做喷泉实验 B、红墨水左高右低 C、气球膨胀 D、制取干燥氨气

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6、部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
下列有关说法正确的是

A、第一电离能：X比Y小 B、简单离子半径：T>X>Y C、W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低 D、T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强

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7、辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类	棉、麻和丝主要成分均为纤维素
B	家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢	柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C	趣味实验：氨气可制作美丽喷泉	氨气极易溶于水
D	学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥	豆科植物可以实现自然固氮

A、A B、B C、C D、D

8、铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是

A、充分反应后，还原铁粉变成红色固体 B、湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气 C、虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体 D、酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度

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9、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是

选项	操作或做法	目的
A	将装有NO₂的注射器的活塞往外拉	探究压强对平衡移动的影响
B	常温下将铁丝插入浓硫酸中	制备SO₂
C	向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液，振荡，静置后分液	提纯溴苯
D	实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶	防止白磷自燃

A、A B、B C、C D、D

10、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为2 N_A、π键数为2 N_A B、0.1 mol/L KAl(SO₄)₂溶液中， $S O_{4}^{2 -}$ 的个数为0.2 N_A C、常温常压下，7.8 g Na₂O₂中含有共价键的数目为0.1 N_A D、18 g重水(D₂O)中含有的质子数为10 N_A

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11、“人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运，是中国“赶上世界”的强国梦实现了历史性跨越。下列有关说法正确的是

A、“人造太阳”核聚变反应堆的²H中子数为2 B、量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO₂ C、火箭用液氢为燃料生成的水，水分子的空间构型为V形 D、C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子

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12、很多珍贵文物都记载着中华民族的灿烂文明。下列文物主要由合金材料制成的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
西汉青铜雁鱼灯
秦代竹简
唐代兽首玛瑙杯
秦朝兵马俑

A、A B、B C、C D、D

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13、W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。

已知：

请回答下列问题：

(1)、D的名称是。G中官能团名称是。

(2)、已知E的分子式为C₈H₈O₂ ， F的结构简式为。

(3)、G→W的化学方程式为。

(4)、M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO₃反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。

(5)、设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH₂=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线(无机试剂任选)。

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14、2021年，我国科学家以二氧化碳为原料，通过全合成方法成功制得了淀粉，取得了科技领域的一个重大突破。以 $C O_{2}$ 为原料制备甲醇、合成气、淀粉等能源物质具有广阔的发展前景。
在催化剂的作用下，氢气还原 $C O_{2}$ 的过程中可同时发生反应①②。
① $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 50 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、已知 $Δ H - T Δ S < 0$ 时，反应能自发进行反应，反应①的 $Δ S = - 180 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则反应①自发进行的温度不超过K(保留一位小数)。

(3)、在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的 $C O_{2}$ 及 $H_{2}$ ，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：

$n (C O_{2}) / m o l$
$n (H_{2}) / m o l$
$n (C H_{3} O H) / m o l$
$n (C O) / m o l$
$n (H_{2} O) / m o l$
总压/ $k P a$
起始
0.5
0.9
0
0
0
$p_{0}$
平衡
m
0.3
p
已知 $p_{0} = 1.4 p$ ，则表中 $m =$ ；反应①的平衡常数 $K_{p} =$ $(k P a)^{- 2}$ (用含p的代数式表示)， $K_{p}$ 为压强平衡常数，是在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数。

(4)、向恒压反应器中通入 $3 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l C O_{2}$ ， $C O_{2}$ 的平衡转化率及 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度变化的关系如图所示。已知： $C H_{3} O H$ 的产率 $= \frac{C H_{3} O H 的物质的量}{C O_{2} 的起始物质的量} \times 100 %$ 。
图中500K以后， $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。

(5)、 $C O_{2}$ 的综合利用有利于“碳中和”， $C O_{2}$ 分子在晶体中的堆积方式如图所示，该晶体面心立方最密堆积结构，晶胞边长为apm，则该晶体的密度 $ρ =$ $g / c m^{3}$ (列出计算式，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数)。

(6)、温室气体 $C O_{2}$ 的用途广泛，请写出一种与其物理性质相关的用途：。

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15、利用硫酸烧渣(主要含 $F e_{2} O_{3}$ 、FeO，还含有 $S i O_{2}$ 和CuO等)来制取 $F e S O_{4}$ 溶液。

(1)、①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是。
②“酸浸”时， $F e_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式是。

(2)、“还原”时，铁粉将 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ 和Cu。检验 $F e^{3 +}$ 是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是。

(3)、将得到的 $F e S O_{4}$ 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取 $10.00 m L F e S O_{4}$ 溶液，将其稀释成100.00mL溶液。
步骤二：取25.00mL稀释后的溶液，向其中加入 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液。恰好反应时，记下消耗 $K M n O_{4}$ 溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗 $K M n O_{4}$ 溶液20.00mL。
已知： $___M n O_{4}^{-} +___F e^{2 +} +___H^{+} =___M n^{2 +} +___F e^{3 +} +___H_{2} O$ (未配平)
①配平上述方程式。
②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是。
③试通过计算，求原 $F e S O_{4}$ 溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)

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16、某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有 $C l_{2}$ 生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取 $C l_{2}$ 。

(1)、若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用上图装置制取 $C l_{2}$ 。装置中仪器a的名称为，反应的化学方程式为。

(2)、实验室制取干燥的 $C l_{2}$ 时，净化与收集 $C l_{2}$ 所需装置的接口连接顺序为。

(3)、经查阅资料得知：无水 $F e C l_{3}$ 在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水 $F e C l_{3}$ 。
①下列操作步骤的正确顺序为(填字母)。
a.体系冷却后，停止通入 $C l_{2}$ b.通入干燥的 $C l_{2}$ 赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成 d.用干燥的 $N_{2}$ 赶尽 $C l_{2}$
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是。

(4)、世界环保联盟要求 $C l O_{2}$ 逐渐取代 $C l_{2}$ 作为自来水消毒剂。
已知： $N a C l + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} N a C l O_{3} + 3 H_{2} ↑$ ， $2 N a C l O_{3} + 4 H C l = 2 C l O_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 N a C l + 2 H_{2} O$ 。
有关物质的熔、沸点如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
$C l O_{2}$
-59
11
$C l_{2}$
-107
-34.6
$C l O_{2}$ 的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为(填化学式，下同)，能参与循环的物质是。从 $C l O_{2}$ 发生器中分离出 $C l O_{2}$ ，可采用的方法是。

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17、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

A、输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B、放电时电解质LiCl－KCl中的Li^＋向钙电极区迁移 C、电池总反应为Ca＋PbSO₄＋2LiCl=Pb＋Li₂SO₄＋CaCl₂ D、每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

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18、关于下列转化过程分析不正确的是

A、 $F e_{3} O_{4}$ 中Fe元素的化合价为+2、+3 B、该转化过程中FeO和 $F e_{3} O_{4}$ 均做催化剂 C、过程Ⅱ的化学方程式为： $3 F e O + H_{2} O \underline{\underline{Δ}} F e_{3} O_{4} + H_{2} ↑$ D、该过程的总反应为： $2 H_{2} O = O_{2} ↑ + 2 H_{2} ↑$

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19、下列有关铁及其化合物转化过程中的离子方程式书写正确的是

A、氧化亚铁溶于稀硝酸： $F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O$ B、铁溶于盐酸： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、醋酸除铁锈： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、三氯化铁腐蚀铜板： $C u + 2 F e^{3 +} = C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$

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20、在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一定条件下反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。测得CO₂和H₂的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A、平衡时 $C O_{2}$ 的转化率为75% B、平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C、该条件下，第9 min时 $v_{逆} (C H_{3} O H)$ 大于第3 min时 $v_{正} (C H_{3} O H)$ D、混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态

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