高中化学人教版-试题列表-第1871页

1、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

0.1 m o l^{27} A l^{3 +}

中含有的电子数为

1.3 N_{A}

B、

100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S

溶液中含有的阴离子数目小于

0.1 N_{A}

C、标准状况下，

22.4 L

乙炔中含有的

σ

键数目为

5 N_{A}

D、

23 g N a

与足量的氧气反应转移电子数目为

N_{A}

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2、近年来电池研究领域涌现出一类纸电池。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(

L i_{x} C_{6}

)，N极为钴酸锂(

L i C o O_{2}

)，电解质为六氟磷酸锂(

L i P F_{6}

)的碳酸酯溶液，电池总反应为：

L i_{x} C_{6} + L i_{1 - x} C o O_{2} = L i C o O_{2} + C_{6}

下列说法不正确的是

A、放电时，M电极反应式为：

L i_{x} C_{6} - x e^{-} = x L i^{+} + C_{6}

B、放电时，

L i^{+}

由N极向M极迁移 C、充电时，M极接直流电源负极，发生还原反应 D、充电时，每转移

1 m o l

电子，N极质量理论上减少

7 g

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3、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为

0.01 m o l \cdot L^{- 1}

)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Z > Y > X

B、

X_{2} Y_{2}

含有极性共价键和非极性共价键 C、工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质 D、Z的单质具有强氧化性和漂白性

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4、下列事实与解释不相符的是

选项	事实	解释
A	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃不能	苯环活化了甲基
B	$H_{2} O$ 比 $H_{2} S$ 稳定	水分子间可以形成氢键
C	$I_{2}$ 易溶于 $C C l_{4}$ 而微溶于 $H_{2} O$	$I_{2}$ 和 $C C l_{4}$ 为非极性分子，而 $H_{2} O$ 为极性分子
D	$C H_{3} C O O H$ 酸性弱于 $H C O O H$	甲基为推电子基，使乙酸羧基中的羟基的极性变小，电离程度比甲酸弱

A、A B、B C、C D、D

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5、氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A、可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B、通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定 C、d转化为e必须加入氧化剂 D、g中的氮原子均采用

s p^{3}

杂化

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6、下列实验装置及操作完全正确的是

A、

配制

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

N a O

H溶液 B、

制备无水氯化镁 C、

除去

C l_{2}

中的

H C l

D、

制备乙酸乙酯

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7、脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、分子式为

C_{12} H_{14} O_{4}

B、分子中含有2个手性碳原子 C、可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D、所有碳原子不可能共平面

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8、合成氨工业中，原料气(

N_{2}

、

H_{2}

及少量CO、

N H_{3}

的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

Δ H < 0

。下列说法正确的是

A、

N H_{3}

分子的空间构型为三角锥形 B、CO的相对分子质量大于

N H_{3}

，则沸点比

N H_{3}

高 C、

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

中

C u^{+}

给出孤电子对，

N H_{3}

提供空轨道 D、工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好

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9、化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是

选项	应用	解释
A	盐卤可作为制作豆腐的凝固剂	氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性
B	利用铝热法焊接铁轨	铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C	盐碱地(含较多 $N a_{2} C O_{3}$ 等)施用适量石膏，降低土壤的碱性	盐与盐发生复分解反应
D	节日燃放的焰火，色彩绚丽	原子核外电子跃迁释放能量

A、A B、B C、C D、D

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10、下列有关说法不正确的是

A、“杯酚”分离

C_{60}

和

C_{70}

体现了超分子的分子识别特征 B、储氢合金是一类能够大量吸收

H_{2}

，并与

H_{2}

结合成金属氢化物的材料 C、核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物 D、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物

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11、信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯不正确的是

A、在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源 B、高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤 C、光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D、电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料

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12、中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纤维素的是

名菜图片
名称	北京烤鸭	开水白菜	清蒸武昌鱼	麻婆豆腐
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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13、维生素是维持正常生理功能的一类有机物。以下是合成某维生素部分路线：

已知： $\overset{R^{'} M g C l}{\to}$ $\overset{H_{2} O}{\to}$

(1)、化合物Ⅶ的分子式为，该分子中处在同一平面的碳原子数为。

(2)、分析一元醛A的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表

序号	结构特征	反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
①	-CHO	Ag(NH₃)₂OH
②

(3)、写出由化合物Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物V的方程式：。

(4)、化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为6：1：1的同分异构结构简式为。

(5)、聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯，其他试剂任选。

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14、绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO₂和NO_x ，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：

(1)、某实验小组设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol^-l、283.0kJ·mol^-l ，试写出CO还原SO₂生成CO₂和S(s)的热化学方程式。

(2)、采用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂ ， 25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂ ，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为。(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_al=l.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8)

(3)、采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol·L^-1。通入含有SO₂和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	$S O_{4}^{2 -}$	$S O_{3}^{2 -}$	$N O_{3}^{-}$	$N O_{2}^{-}$	Cl^-
c/(mol·L^-1)	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	l.2×10^-5	3.4×10^-3

在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。

①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式。脱硫、脱硝反应的△H0(填“＜”“＞”或“=”)。

②已知脱硝主要反应为；4NO+3 $C l O_{2}^{-}$ +4OH^-=4 $N O_{3}^{-}$ +3Cl^-+2H₂O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是(写出其中一条措施)。

③脱硝主要反应的平衡表达式为： $K = \frac{c^{4} (N O_{3}^{-}) \times c^{3} (C 1^{-} ）}{p_{e}^{4} (N O) \times c^{3} (C 1 O_{2}^{-} ） \times c^{4} (O H^{-})}$ ，其中p_e(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=(只列算式代入数据，不作运算)

(4)、如果采用Ca(ClO₂)₂替代NaClO₂ ，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是。

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15、(氧化铬(Cr₂O₃)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr₂O₄、MgO、SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。

已知：烧渣的成分为Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Fe₂O₃、MgO；25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33、K_sp[Mg(OH)₂]=2×10^-11 ，溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)、“研磨”的目的是；“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(2)、25℃时，若滤液l中金属离子的浓度均为0.2mol·L^-1 ，则“调pH”的最小值为。(保留两位有效数字)。

(3)、“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是。

(4)、“转化”时加入适量H₂SO₄的作用是。

(5)、“煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，该反应的化学方程式。

(6)、已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。

则每个Mg²⁺周围距离最近的Mg²⁺个数为。已知MgO晶胞边长为0.4nm，则MgO的密度为g/cm³(设N_A为阿伏加德罗常数的值，只需列出算式)。

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16、H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)、①写出锥形瓶中反应的化学方程式。

②设计实验方案：在不同条件下，测定。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)

(2)、探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂ ，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

实验序号	10%H₂O₂/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl₃溶液/mL	现象
I	10	a	0	无明显变化
II	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
III	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快