高中化学人教版-试题列表-第1869页

1、利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是（）

A、X极的电极反应式为

2 N H_{4}^{+} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O

B、Y是正极，

N O_{3}^{-}

发生还原反应 C、当电路中通过5 mol电子，正极区有14 g气体放出 D、盐桥内

C l^{-}

移向X电极

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2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B、W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2 C、Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料 D、电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质

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3、甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是（）

	甲	乙	丙
A	$C O_{2}$	$N a H C O_{3}$	$N a_{2} C O_{3}$
B	$A l C l_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$N a A l O_{2}$
C	$H_{2} S$	S	$S O_{2}$
D	Fe	$F e C l_{2}$	$F e C l_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4、化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是（）

A、工业合成氨的反应原理为

3 H_{2} + N_{2} ⇌_{催 化 剂}^{高 温 、 高 压} 2 N H_{3}

B、工业制盐酸的反应原理为

H_{2} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点 燃}} \end{array} 2 H C l

C、侯氏制碱法中向饱和食盐水依次通入

C O_{2}

、

N H_{3}

，可得

N a H C O_{3}

D、高炉炼铁中用CO做还原剂

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5、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、标准状况下，22.4 L氧气所含的质子数为

16 N_{A}

B、1 mol

S i O_{2}

晶体中含有的共价键数目为

2 N_{A}

C、向100 mL

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

F e C l_{3}

溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为

0.01 N_{A}

D、1 L

1 m o l \cdot L^{- 1}

溴化铵溶液中

N H_{4}^{+}

与

H^{+}

离子数之和大于

N_{A}

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6、下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

装置气密性检查	配制一定物质的量浓度的溶液	萃取时振荡混合液	$F e C l_{3}$ 溶液蒸干制备无水 $F e C l_{3}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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7、高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列有关说法正确的是（）

A、酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，通过缩聚反应合成 B、淀粉和纤维素均表示为

{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}

，二者互为同分异构体 C、塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料 D、聚乙烯为可降解材料，而聚氯乙烯为不可降解材料

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8、化学与人类健康生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）

A、食品加工时不可添加任何防腐剂 B、温室气体是形成酸雨的主要物质 C、大量使用含磷洗涤剂会造成水体污染 D、小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是

N a_{2} C O_{3}

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9、

(1)、I是合成中药丹参主要活性成分的关键化合物，它的一种合成路线如下：

已知： (Ph表示苯基)

请回答：

A的名称是。

(2)、I的官能团的名称是。

(3)、C →D的反应类型为。

(4)、写出E与F反应生成G的化学方程式。

(5)、写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式。

(i)能发生银镜反应；

(ii) 能发生水解反应；

(iii) 核磁共振氢谱表明有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1．

(6)、参考上述合成路线，以溴苯为原料，设计合成

(反应条件可不写)。

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10、氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。

(1)、中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题：

①按电子排布，氮元素位于元素周期表区，基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为形。

②由图可知Ru/NC中存在(填标号)。

A．金属键 B．配位键 C． σ键 D． π键

③ 中C的杂化类型为。

(2)、AsH₃、 NH₃、 SbH₃ 三种氢化物的沸点依次增大，其原因是。

(3)、气态时，PCl₅分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CCl₄ ，其原因是；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中含有[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是。

(4)、锗酸铋是重要的光学材料，由锗、铋、氧三种元素组成。它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO₂·yBi₂O₃ ，晶胞参数a= 1014.5 pm，密度ρ= 9.22g·cm^-3 ，晶胞中有两个Ge原子，则xGeO₂·yBi₂O₃中x= ， y=[列出计算式，已知Mr (GeO₂)=105，Mr (Bi₂O₃) = 466， N_A为阿伏加德罗常数的值]。

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11、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于解决能源短缺问题，涉及的反应如下：

(1)、I．主反应CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁

Ⅱ．副反应CO₂(g)+ H₂(g) =CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂= + 41 kJ/mol

回答下列问题：

已知：

①H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) = H₂O(g) ΔH = -242 kJ/mol

②CH₃OH(g) + $\frac{3}{2}$ O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -677 kJ/mol

则ΔH₁ =kJ/mol，该反应在(填“低温”或“高温”)易自发进行。

(2)、关于二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系，下列说法正确的有____。

A、平衡时，3 v(H₂)_正= v(CO₂)_逆 B、平衡后，增大压强有利于提高CH₃OH的产率 C、平衡后，移去部分H₂O(g)，反应I、Ⅱ的平衡常数均增大 D、选择理想的催化剂，可提高CH₃OH在最终产物中的比率

(3)、初始进料比n(CO₂)： n(H₂)=1：3时，在不同温度下达到平衡，体系中CH₃OH、CO的选择性和CO₂的平衡转化率[ α(CO₂)]与温度的关系如图所示：

已知： CH₃OH的选择性= $\frac{生成的 C H_{3} O H 的物质的量}{转化的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$

①用各物质的平衡分压p(B)表示反应I的平衡常数表达式K_p=；

②该反应体系中的催化剂活性受温度影响变化不大。图中表示CH₃OH选择性变化的曲线是 (填 “a”或“b”)，其原因是。

③当T= 250℃时，H₂的平衡转化率α(H₂)=。

(4)、我国科学家研究Li-CO₂电池取得重大科研成果。该电池放电时，CO₂在正极放电的反应机理如下：

(i) 2CO₂+2e → $C_{2} O_{4}^{2 -}$

(ii) $C_{2} O_{4}^{2 -}$ → $C O_{2}^{2 -}$ + CO₂

(iii) $C_{2} O_{4}^{2 -}$ + $C O_{2}^{2 -}$ →2 $C O_{3}^{2 -}$ +C

电池的正极反应式为。

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12、氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的鲜红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：

(1)、I．制备Cu₂O

将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌。反应生成Cu₂O，同时有SO₂气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：

仪器a的名称是；反应采用的加热方式为。

(2)、制备Cu₂O时，原料理论配比为n(Na₂SO₃) ： n(CuSO₄)=3：2，该反应的化学方程式为；装置B的作用是。

(3)、实验中，Na₂SO₃用量比理论用量稍高，原因是。

(4)、反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是。

(5)、过滤后，将滤渣用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，其中用无水乙醇洗涤的目的是。

(6)、Ⅱ．测定Cu₂O纯度

称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl₃溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO₄)₂溶液VmL。(已知： Ce⁴⁺+Fe²⁺ = Ce³⁺+Fe³⁺)

加入FeCl₃溶液时发生反应的离子方程式为。

(7)、该样品中Cu₂O的纯度为。

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13、硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥(主要成分为MgCO₃ ，还含有Ca、Fe、Al、 Mn、Si 的氧化物等成分)制取七水硫酸镁的流程如下：

已知：本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表：

难溶电解质	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
K_sp	4.0×10^-38	8.0 ×10^-16	4.6×10^-33	1.8×10^-11

回答下列问题：

(1)、“酸浸”中主要反应的化学方程式为，滤渣的成分为。

(2)、“氧化” 的目的： (i)氧化Fe²⁺； (ii) 氧化Mn²⁺ ，其离子方程式为。

(3)、“调pH”时，最适宜使用的X试剂是____ (填标号)。

A、NH₃·H₂O B、NaOH C、MgO

(4)、当溶液中c(Al³⁺)= 4.6×10 ^-6mol·L^-1时，则所调pH=。

(5)、调pH后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是。

(6)、已知CaSO₄与MgSO₄在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶1”的操作为、。

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14、室温下，向柠檬酸(C₆H₈O₇)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C₆H₈O₇、

C_{6} H_{7} O_{7}^{-}

、

C_{6} H_{6} O_{7}^{2 -}

和

C_{6} H_{5} O_{7}^{3 -}

的分布系数δ (x)随pH变化曲线如图所示。已知δ(x)=

\frac{c (x)}{c (C_{6} H_{8} O_{7}) + c (C_{6} H_{7} O_{7}^{-}) + c (C_{6} H_{6} O_{7}^{2 -}) + c (C_{6} H_{5} O_{7}^{3 -})}

，下列叙述错误的是（）

A、C₆H₈O₇的K_a1为10^−3.13 B、曲线b表示δ(

C_{6} H_{7} O_{7}^{-}

)随pH的变化 C、在C₆H₆Na₂O₇溶液中， (

C_{6} H_{7} O_{7}^{-}

)＞(

C_{6} H_{6} O_{7}^{2 -}

)＞(

C_{6} H_{5} O_{7}^{3 -}

) D、pH大于6时，发生的反应主要为

C_{6} H_{6} O_{7}^{2 -}

+OH－=

C_{6} H_{5} O_{7}^{3 -}

+H₂O

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15、纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X与Y同周期。下列判断正确的是（）

A、原子半径： X>Y> Z B、简单氢化物的沸点： X<Y<Z C、R元素的氧化物都为黑色 D、Y、Z与R可形成既含离子键又含共价键的化合物

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16、水系金属燃料电池具有较高的理论容量，常用于大型储能场景。一种水系锌一空气电池(ZAB)如图所示。下列说法错误的是（）

A、隔膜为阳离子交换膜 B、该电池具有高安全性，原料丰富等优点 C、放电时，正极发生反应O₂+4e^-+2H₂O = 4OH^- D、充电时，当电路中转移2mol电子理论上产生65gZn

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17、为探究FcCl₃的性质，某小组进行如下实验。

实验1	在 5 mL水中滴加2滴饱和FeCl₃溶液，呈棕黄色：煮沸，溶液变为红褐色。
实验2	在 H₂O₂溶液中滴几滴FeCl₂溶液，溶液变黄，一段时间后溶液中有大量气泡。
实验3	在5mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液中加入3 mL0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液：将上述混合液分成两份，一份加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，下层显紫色；另一份加入1滴KSCN溶液，溶液变红。