高中化学人教版-试题列表-第1868页

1、环己烯是重要的有机化工原料，广泛用于制备各种中间体，进而用于农药、医药、塑料等生产。回答下列问题：

(1)、已知：苯(

)、环己烯(

)和氢气的燃烧热(

Δ H

)分别为：

- 3265 k J / m o l

、

- 3747 k J / m o l

和

- 285.8 k J / m o l

。则反应Ⅰ：

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、某温度下，将等物质的量的苯蒸汽和

H_{2}

加入刚性容器内发生反应生成气态环己烯，起始总压为

1 M P a

，平衡时总压减小了40%，该温度下反应的平衡常数

K_{p} =

(M P a)^{- 2}

(保留一位小数)。达到平衡后，欲增加苯的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。

A．通入惰性气体|B．再加入等物质的量的苯蒸汽和 $H_{2}$

C．增加催化剂的用量 D．增加氢气的浓度

(3)、液相中水作为添加剂苯选择性加氢制备环己烯(反应Ⅰ)过程的示意图如图1，采用能够吸附氢气的含钉

(R u)

催化剂，将氢气以一定速率通入液态苯与水的混合体系中生成环己烯，环己烯会进一步加成生成副产物环己烷。(已知：苯和环己烯在水中的溶解度分别为：

2.1 g / L

和

0.22 g / L

)

①研究表明使用水作为添加剂时，催化剂表面会被一层水吸附层覆盖，使得环己烯的选择性明显提高，原因是。

②反应温度与苯加氢反应速率的关系如图2所示，温度高于 $60 ℃$ 时，苯加氢速率降低的原因可能是。

(4)、环氧环己烷(

)是有机合成的重要中间体，有着广泛的应用。以环己烯和溴化钠为原料，采用间接电解法是制备环氧环己烷的常用方法，其过程如下图：

①采用无隔膜法电解 $N a B r$ 溶液，阳极电极反应方程式为。

②从践行绿色发展理念，保护生态环境的角度分析，采用该方法制备环氧环己烷的优点是。

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2、钕铁硼(

N d F e B

)磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。已知某钕铁硼废料中主要成分为

N d 、 F e 、 C o 、 A l 、 M n

等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物。以下为一种利用钕铁硼废料制取

N d_{2} O_{3}

和

C o_{2} O_{3}

的工艺流程：

①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为 $+ 3$ 价；

②某些金属氢氧化物沉淀完全时的 $p H$ 如下表所示：

沉淀	$A l {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{3}$	$C o {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{2}$	$M n {(O H)}_{2}$	$N d {(O H)}_{3}$
沉淀完全的 $p H$	5.2	3.2	9.4	9.5	10.1	8.5

回答下列问题：

(1)、钴(

C o

)元素在元素周期表第周期第族。

(2)、钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，再除去表面的矿物油污。除去矿物油污可以选择的试剂是____(填标号)。

A、苯 B、

N a O H

溶液 C、纯碱溶液 D、稀硫酸

(3)、“沉钕”过程调

p H = 2.3

，得到

N d_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体，写出生成沉淀的离子方程式。

(4)、“沉钕”后的滤液中加入试剂1的作用是；若溶液中

c (C o^{2 +}) = 0.1 m o l / L

，根据表中数据计算，加入试剂2调节

p H

范围是6~(忽略过程中溶液体积变化)。

(5)、“萃取”时发生反应：

C o^{2 +} + n (H A)_{2} ⇌_{}^{} C o A_{2} \cdot (n - 1) (H A)_{2} + 2 H^{+}

，则试剂3为，设计萃取、反萃取的目的是。

(6)、某钴的一种氧化物也是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图甲中原子A的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， B为 $(0.69 ， 0.31 ， 0)$ ，则C原子的坐标为。

②若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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3、四碘化锡

(S n I_{4})

是一种橙色针状晶体，熔点

114.5 ℃

，沸点

364.5 ℃

，

180 ℃

开始升华，遇水即发生水解，易溶于

C S_{2} 、 C C l_{4}

、氯仿、苯等有机溶剂，在冰醋酸中溶解度较小。实验室常采用金属锡和碘在非水溶剂冰醋酸和醋酸酐体系中直接合成：

S n + 2 I_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{冰 醋 酸}} \\ 醋 酸 酐 \end{array} S n I_{4}

。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.四碘化锡的制备

称取 $0.5 g$ 剪碎的锡片和 $2.1 g$ 碘置于洁净干燥的圆底烧瓶中，再向其中加入 $25 m L$ 冰醋酸和 $25 m L$ 醋酸酐，加入少量沸石。按下图组装好仪器(加热及夹持装置除外)，加热使混合物沸腾，保持回流状态 $1 ∼ 1.5 h$ ，停止加热，冷却混合物，抽滤，干燥得粗品 $2.4 g$ 。

$S n I_{4}$ 晶体类型为。

(2)、仪器A的名称为；A中试剂为无水氯化钙，作用为。

(3)、加热烧瓶至沸腾约

1 ∼ 1.5 h

，当出现现象时，停止加热。

(4)、用

C S_{2} 、 C C l_{4}

作反应溶剂也能制取

S n I_{4}

。与

C S_{2} 、 C C l_{4}

相比，用冰醋酸和醋酸酐作溶剂的优点是、(写出其中两条)。

(5)、Ⅱ.四碘化锡的纯度测定

将提纯后的产品 $m g$ 溶于水，充分水解后，过滤除去生成的白色沉淀 $(S n O_{2} \cdot x H_{2} O)$ ，并洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并，全部定容于 $250 m L$ 容量瓶中。移取 $25.00 m L$ 于锥形瓶中，加入少量 $C C l_{4}$ 和几滴 $K S C N$ 溶液，用 $c m o l / L$ 的标准 $F e C l_{3}$ 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 $F e C l_{3}$ 溶液的体积为 $V m L$ 。(已知： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}$ )

$S n I_{4}$ 水解的化学反应方程式为。

(6)、产品纯度为。

(7)、若滴定过程不加

C C l_{4}

，则测得样品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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4、

25 ℃

时，

0.10 m o l \cdot L^{- 1} H C O O N H_{4}

溶液中

l g c (H C O O H)

、

l g c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

、

l g c (H^{+})

和

l g c (O H^{-})

随

p H

变化(加入

H C l

或

N a O H

)的关系如图所示。已知：

K_{a} (H C O O H) = 1.8 \times 1 0^{- 4}

，

K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}

。下列说法正确的是

A、

H C O O N H_{4}

溶液呈碱性 B、图中①、③分别对应

l g c (H C O O H)

和

l g c (O H^{-})

C、N点时，

c (H C O O^{-}) = c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})

D、M点时，

p H = 6.5

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5、羟基自由基

(\cdot O H)

具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基

(\cdot O H)

处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

O H^{-}

。下列说法错误的是

A、M极为阴极，电极反应式：

O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = 2 \cdot O H

B、双极膜中

H_{2} O

解离出的

O H^{-}

透过膜a向N极移动 C、每处理

6.0 g

甲醛，理论上有

0.4 m o l H^{+}

透过膜b D、通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成

C O_{2}

物质的量之比为6∶7

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6、下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	$N a_{2} O_{2}$ 用脱脂棉包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧	$N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应放热
B	向盛有 $S O_{2}$ 水溶液的试管中滴加石蕊试液，观察溶液颜色变化	$S O_{2}$ 水溶液具有漂白性
C	$170 ℃$ 条件下，加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体直接通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，观察溶液颜色变化	乙醇脱水后生成乙烯
D	淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，加入足量氢氧化钠溶液，再滴加几滴碘水，观察现象	淀粉是否水解完全

A、A B、B C、C D、D

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7、某芳纶的拉伸强度比钢丝还高，耐热性能好，广泛用作防护材料。其结构片段如图，下列关于该芳纶的说法正确的是

A、其单体是对氨基苯甲酸 B、芳纶是一种蛋白质 C、氢键对芳纶的性能有一定的影响 D、若芳纶分子平均聚合度为927，则每个分子中平均含有酰胺基的数目为926

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8、

S O_{3}

有多种结构变体，气态时主要以单分子存在，固态时分子有三种变体，其中

γ - S O_{3}

和

β - S O_{3}

分子结构如图所示，下列说法错误的是

A、气态

S O_{3}

分子构型为平面三角形 B、

γ - S O_{3}

中a对应的键长比b对应的键长短 C、

γ - S O_{3}

和

β - S O_{3}

中硫原子均采取

s p^{3}

杂化 D、

β - S O_{3}

形成的固体中作用力只有共价键

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9、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、

N a H S O_{3}

溶液中滴入

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液：

2 F e^{3 +} + H S O_{3}^{-} + H_{2} O = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 3 H^{+}

B、

C u S O_{4}

溶液中通入

H C l

，溶液变为黄绿色：

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌_{}^{} {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O

C、

溶液中加入少量盐酸：

D、泡沫灭火器的反应原理：

A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + C O_{2} ↑

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10、化学知识是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据，下列说法正确的是

A、赤铁矿的主要成分是

F e_{3} O_{4}

B、工业上通过电解熔融氯化物的方式获得

N a 、 M g 、 A l

等金属 C、通过煤的液化可得到清洁能源甲醇 D、利用生石灰中和酸性工业废水符合绿色化学的理念

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11、两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β-羰基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen缩合反应。其反应机理如下：

Claisen缩合在有机合成中应用广泛，有机物M()的合成路线如图所示：

已知：

请回答下列问题：

(1)、B的名称为， D中官能团的名称为。

(2)、A→C的反应类型为， F的结构简式为。

(3)、G→H的反应方程式为。

(4)、符合下列条件的C的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为。

①遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。

(5)、结合上述合成路线，设计以乙醇和丁二酸(

)为原料(其他无机试剂任选)，合成

的路线。

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12、将

C H_{4}

和

C O_{2}

两种气体转化为合成气(

H_{2}

和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：

I． $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$ 平衡常数 $K_{1}$

Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ 平衡常数 $K_{2}$

Ⅲ． $C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$ 平衡常数 $K_{3}$

(1)、

Δ_{f} {H^{θ}}_{m}

为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其

Δ_{f} {H^{θ}}_{m}

为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热

Δ H_{2} =

，该反应正反应活化能逆反应活化能(填“大于”、“小于”或“等于”)。

物质	$C H_{4}$	$C O_{2}$	CO	$H_{2} O (g)$
$Δ_{f} {H^{θ}}_{m}$ ( $k J \cdot m o l^{- 1}$ )	$- 74.8$	$- 393.5$	$- 110.5$	$- 241.8$

(2)、平衡常数

K_{2} =

(用

K_{1}

、

K_{3}

表示)。

(3)、一定温度下，维持压强

p_{0}

，向一密闭容器中通入等物质的量的

C H_{4}

和

H_{2} O (g)

发生反应。已知反应Ⅱ的速率方程可表示为

v_{正} = k_{正} \cdot p (C O) \cdot p (H_{2} O)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot p (C O_{2}) \cdot p (H_{2})

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应的速率常数，则以物质的分压表示的反应Ⅱ的平衡常数

K_{p I I} =

(用

k_{正}

、

k_{逆}

表示)，另lgk与

\frac{1}{T}

的关系如图所示，①、②、③、④四条直线中，表示

l g k_{正}

的是(填序号)，

T_{1}

温度时，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为

a + 1

、

a + 0.48

、

a - 0.3

、

a - 1

，达到平衡时，测得

C H_{4}

的转化率为60%，且体系中

p (C O_{2}) = p (H_{2} O)

，则

p (C O_{2}) =

，以物质的分压表示的反应I的平衡常数

K_{p Ⅰ} =

。(用含

p_{0}

的代数式表示，已知：lg5=0.7)

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13、海水中提取镁的工艺流程：

(1)、该工艺流程中属于分解反应的有个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式。

(2)、

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

脱水得到

M g C l_{2}

的过程中，通入HCl的作用是。

(3)、25℃时，在沉镁的过程中，将

M g C l_{2}

溶液滴加到

C a {(O H)}_{2}

悬浊液中，当混合溶液中pH=12时，同时存在

C a {(O H)}_{2}

、

M g {(O H)}_{2}

两种沉淀，则此时溶液中

c (C a^{2 +}) ： c (M g^{2 +}) =

。判断此时

M g^{2 +}

(填“是”或“否”)完全沉淀。(

K_{s p} [C a {(O H)}_{2}] = 4.8 \times 1 0^{- 6}

，

K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 6.0 \times 1 0^{- 12}

，当某离子浓度降到

1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

以下时，认为该离子已经完全沉淀。)

(4)、新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈(

C e C l_{3}

)和氯气反应，生成

C e O_{2}

和无水氯化镁。请写出该反应的化学方程式。

(5)、某实验小组对

M g C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

进行热重曲线分析：

①分析181℃时固体产物的化学式为。

②写出在300℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式。

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14、阿司匹林是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：

已知：

①副反应：

②水杨酸聚合物难溶于水，不溶于 $N a H C O_{3}$ 溶液。

③主要试剂和产品的物理常数如下：

名称	相对分子质量	密度/( $g \cdot c m^{- 3}$ )	水溶性
水杨酸	138	1.44	微溶
醋酸酐	102	1.10	反应生成醋酸
乙酰水杨酸	180	1.35	微溶

实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：

①物质制备：向a中依次加入6.9 g水杨酸、10 mL乙酸酐、0.5 mL浓硫酸，在85℃~90℃条件下，加热5~10 min。

②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2~3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。

③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生。抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并。合并液用浓盐酸酸化后冷却、可析出晶体，抽滤，冰水洗涤，低温干燥。得乙酰水杨酸晶体7.2 g。

(1)、水杨酸分子中最多有个原子共面，1 mol水杨酸分子中含有σ键N_A。

(2)、装置中仪器b的名称是，制备过程的加热方式是。

(3)、步骤②和③中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是。

(4)、步骤③中饱和碳酸氢钠溶液的作用是，抽滤之后将洗涤液与滤液合并的目的是。

(5)、合并液与浓盐酸反应的化学方程式为。

(6)、阿司匹林的产率是。

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15、已知HA、HB均为一元弱酸，且

K_{a} (H A) = 2 \times 1 0^{- 3}

，向20 mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中

l g \frac{c (A^{-})}{c (B^{-})}

与

l g \frac{c (H A)}{c (H B)}

的变化关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A、

K_{a} (H B) = 2 \times 1 0^{- 4}

B、pH=7时，

c (A^{-}) \cdot c (H B) > c (B^{-}) \cdot c (H A)

C、滴入HA溶液10 mL时，

c (A^{-}) + c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H B)

D、滴入HA溶液20 mL时，

c (N a^{+}) > c (H B) > c (A^{-})

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16、一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol

N O_{2}

发生反应

2 N O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g) + O_{2} (g)

，一定温度下，测得

N O_{2}

的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。

下列说法错误的是（）

A、a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B、0~10 min内，

O_{2}

的平均反应速率

v (O_{2}) = 0.015 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时

N O_{2}

的转化率大于50% D、60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol

O_{2}

和1 mol

N O_{2}

，则反应逆向进行

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17、

L i_{2} O

是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。

下列说法错误的是（）

A、Li的第一电离能为

520 k J \cdot m o l^{- 1}

B、Li的配位数为8 C、

L i_{2} O

晶格能为

2908 k J \cdot m o l^{- 1}

D、晶胞参数为a nm，则

L i_{2} O

的密度为

\frac{1.2}{N_{A} \cdot a^{3}} \times 1 0^{23} g \cdot c m^{- 3}

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18、连二亚硫酸钠(

N a_{2} S_{2} O_{4}

)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种

N a_{2} S_{2} O_{4}

的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是（）

A、可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛 B、NaCl溶解度大于

N a_{2} S_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的溶解度 C、过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 D、由溶液A制备

N a_{2} S_{2} O_{4}

溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

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19、化合物M(3，4-二咖啡酰奎宁酸)是中药材金银花中的一种化学物质，具有清热解毒的功效。下列说法错误的是（）

A、化合物M的分子式是

C_{25} H_{22} O_{12}

B、化合物M分子中手性碳原子数为4 C、1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH D、化合物M能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应

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20、下列实验能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方法或操作
A	制备NO气体	将铜丝插入浓硝酸中
B	探究浓度对化学反应速率的影响	取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，对比现象
C	检验某盐溶液中是否含有 $N H_{4}^{+}$	向溶液中加入NaOH溶液并加热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D	检验淀粉是否发生水解	向淀粉水解液中加入碘水

A、A B、B C、C D、D

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