高中化学人教版-试题列表-第1870页

1、美托洛尔(Metoprolol)是当前治疗高血压、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用药物之一。以下是美托洛尔的一种合成路线：

已知：-Ph为苯基(-C₆H₅)。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， B的结构简式为。

(2)、反应①的反应类型为。

(3)、反应②的化学反应方程式为。

(4)、I中含氧官能团的名称为， I与足量的H₂发生加成反应生成M，M的分子中有个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子)。

(5)、在A的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为种。

①苯环上有三个取代基；②遇FeCl₃溶液显紫色；③能发生银镜反应。

(6)、已知：

。请参照上述合成路线，写出以二苯甲胺

和

为原料制备

的合成路线(无机试剂和有机试剂任选)。

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2、锌是动物必需的微量元素之一，参与机体的各种代谢活动。

(1)、Zn位于元素周期表的区，基态Zn原子的价电子排布图为。

(2)、第二电离能：CuZn(填“>”、“<”或“=”)，判断依据是。

(3)、含有多个配位原子的配体与同一个中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物，一种Zn²⁺配合物的结构如图1所示(-OTs为含氧、硫的有机基团)：

①1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N原子的杂化类型为。

②该配合物所涉及非金属元素电负性最小的是(填元素符号)。

(4)、硫化锌精矿是冶炼金属锌的主要原料，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞如图2所示，晶体中正负离子的配位数之比为。

(5)、已知每个Zn²⁺与其周围最近的S^2-之间的距离都相等，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为(

\frac{2}{3}

，

\frac{1}{3}

，

\frac{1}{2}

)，C点坐标为(0，0，u)，则D点坐标为。

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3、氨是工农业生产中的重要原料，研究氨的合成和转化是一项重要的科研课题。回答下列问题：

(1)、已知：工业合成氨合成塔中每产生2molNH₃ ，放出92.2kJ热量，

则1molN-H键断裂吸收的能量为kJ。

(2)、在密闭容器中合成氨气，有利于加快反应速率且能提高H₂转化率的措施是____(填字母)

A、升高反应温度 B、增大反应的压强 C、及时移走生成的NH₃ D、增加H₂的物质的量

(3)、将0.6molN₂和0.8molH₂充入恒容密闭容器中，在不同温度下，平衡时NH₃的体积分数随压强变化的曲线如图。

甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是。d点N₂的转化率是， d点K_p=(K_p是以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡时各组分的物质的量分数×总压)。

(4)、催化氧化法消除NO反应原理为：6NO+4NH₃

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array}

5N₂+6H₂O。不同温度条件下，氨气与一氧化氮的物质的量之比为2：1时，得到NO脱除率曲线如图甲所示。脱除NO的最佳温度是。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是。

(5)、研究发现NH₃与NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是____(填字母)。

A、该反应历程中形成了非极性键和极性键 B、每生成2molN₂ ，转移的电子总数为8N_A C、Fe²⁺能降低总反应的活化能，提高反应速率 D、该反应历程中存在：NO+Fe²⁺-NH₂=Fe²⁺+N₂↑+H₂O

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4、三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。一种利用酸性含砷废水提取As₂O₃的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、砷(As)原子序数为33，其在元素周期表中的位置是。

(2)、“沉淀”时，需控制溶液中NaHS的浓度不能过高，主要原因是。

(3)、“转化”时，As₂S₃在CuSO₄溶液中转化为三元弱酸H₃AsO₃ ，该反应的化学方程式为。

(4)、“溶解”时生成Na₃AsO₄的反应离子方程式为。从绿色化学的角度分析，该过程还可以用替代O_2。

(5)、请设计简单实验验证Na₃AsO₄溶液呈碱性。

(6)、工业上，As₂O₃经转化、蒸馏等操作可得到高纯砷，下列与蒸馏操作相关的设备有____(填字母)。

A、蒸馏釜 B、离心萃取机 C、加压过滤机 D、冷凝塔

(7)、若一次“还原”制得As₂O₃9.9g，则至少需要通入SO₂的体积为L(标准状况)。

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5、二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂ ，摩尔质量为220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水，可用次氯酸钠与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)制得，其制备原理为：2NaClO+C₃H₃N₃O₃=NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。

回答下列问题：

(1)、A装置中盛装X试剂的仪器名称是， D中软导管的作用是。

(2)、请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为(填小写字母)。

(3)、D中发生反应的离子方程式为。

(4)、X试剂为饱和NaOH溶液。实验时先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是。

(5)、反应结束后，A中浊液经过滤、、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有(填字母)。

(6)、粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。称取ag粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，平均消耗VmLNa₂S₂O₃溶液。(假设杂质不与KI反应，过程中涉及的反应为：

C_{3} N_{3} O_{3} C l_{2}^{-}

+3H⁺+4I^-=C₃H₃N₃O₃+2I₂+2Cl^- ， I₂+2

S_{2} O_{3}^{2 -}

=2I^-+

S_{4} O_{6}^{2 -}

)。则NaC₃N₃O₃Cl₂的含量为%(用含a、c、V的代数式表示)。

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6、已知：CH₃NH₂·H₂O为一元弱碱，性质与NH₃·H₂O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH₃NH₂·H₂O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、CH₃NH₂·H₂O的水溶液中存在：CH₃NH₂·H₂O⇌

C H_{3}^{} N H_{3}^{+}

+OH^- B、K_a(CH₃NH₂·H₂O)的数量级为10^-5 C、P点，c(Cl^-)+c(

C H_{3}^{} N H_{3}^{+}

)+c(CH₃NH₂·H₂O)=0.2mol/L D、P点之后，溶液中存在c(Cl^-)+c(OH^-)=c(

C H_{3}^{} N H_{3}^{+}

)+c(H⁺)

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7、一种Al-PbO₂电池通过x和y两种离子交换膜隔成M、R、N三个区域，三个区域的电解质分别为Na₂SO₄、H₂SO₄、NaOH中的一种，结构如图。下列说法错误的是

A、a>b B、放电时，R区域的电解质浓度逐渐增大 C、M区电解质为NaOH，放电时Na⁺通过x膜移向R区 D、放电时，PbO₂电极反应为PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O

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8、一种由前20号主族元素组成的化合物A的结构如图所示，其中元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期。下列说法正确的是

A、原子半径：W>Z>X>Y B、最简单氢化物的沸点：Z>Y C、W的最高价氧化物对应的水化物不能与A发生反应 D、Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

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9、下列方程式与所给事实不相符的是

A、将等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液和NaOH溶液等体积混合：H⁺+OH^-=H₂O B、用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array}

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ C、Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：

S_{2} O_{3}^{2 -}

+4Cl₂+5H₂O=2

S O_{4}^{2 -}

+8Cl^-+10H⁺ D、用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO₄(s)+

C O_{3}^{2 -}

(aq)⇌CaCO₃(s)+

S O_{4}^{2 -}

(aq)

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、1LpH=1的H₂C₂O₄溶液中含有阳离子总数为0.2N_A B、12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4N_A C、常温下，1.6gO₂与O₃的混合气体中所含的原子数目为0.1N_A D、含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数目为0.2N_A

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11、布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列说法正确的是

A、布洛芬分子苯环上的一氯代物只有2种 B、X分子中所有碳原子可能共平面 C、X分子不能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、1mol布洛芬分子最多能与4molH₂发生加成反应

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12、化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是

选项	项目	化学原理
A	传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃	HF能与SiO₂反应
B	社区服务：演示用泡沫灭火器灭火	盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量CO₂
C	家务劳动：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道	铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H₂
D	水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池	锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

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13、乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：

已知： $R C O O H \overset{30 % H_{2} O_{2}}{\to}$ ，回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， D中含氧官能团的名称为。

(2)、M的结构简式为

。

①M中电负性最强的元素是。

②M与相比，M的水溶性更(填“大”或“小”)。

③ $— S H$ 与 $— O H$ 性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式。

(3)、由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是。

(4)、化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：

a．能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 $2 ： 2 ： 1 ： 1 ： 1$ 的结构简式为。

(5)、根据上述信息，以

和

为原料，设计合成

的路线(无机试剂任选)。

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14、除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。

(1)、室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：

$H_{2} C r O_{4} (a q) ⇌ H^{+} (a q) + H C r O_{4}^{-} (a q)$ $Δ H_{1}$

$H C r O_{4}^{-} (a q) ⇌ H^{+} (a q) + C r O_{4}^{2 -} (a q)$ $Δ H_{2}$

$2 H C r O_{4}^{-} (a q) ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

①室温下，反应 $2 C r O_{4}^{2 -} (a q) + 2 H^{+} (a q) ⇌$ $C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l)$ 的 $Δ H =$ (用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 或 $Δ H_{3}$ 的代数式表示)。

②基态 $C r^{3 +}$ 核外电子排布式为。

③室温下，初始浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 随 $c (H^{+})$ 的变化如图所示。

根据A点数据计算反应 $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌$ $C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ 的 $K =$ ，下列关于该反应的说法不正确的是。

A．加水稀释，平衡右移，K值增大

B．若达到A点的时间为 $5 s$ ，则 $v (C r O_{4}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

C．若升高温度，溶液中 $C r O_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率减小，则该反应的 $Δ H > 0$

(2)、

N a H S O_{3}

与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入

N a H S O_{3}

，再加入熟石灰，使

C r^{3 +}

沉淀。

①实验中的 $N a H S O_{3}$ 作用是。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当 $p H > 12$ 时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为。

(3)、微生物法：

①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。 $55 ° C$ 时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为 $F e^{2 +}$ ， $H_{2} O$ 得到电子转化为H，。

(4)、可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：

①该制备过程总反应的化学方程式为。

②电解一段时间后，阳极区溶液中 $K^{+}$ 的物质的量由 $a$ $m o l$ 变成 $b$ $m o l$ ，则生成的重铬酸钾的物质的量为 $m o l$ 。

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15、铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含

C e F C O_{3}

)为原料制备

C e O_{2}

的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为 $+ 3$ 、 $+ 4$ 。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液

② $C e^{4 +}$ 能与 $S O_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[C e S O_{4}]}^{2 +}$ ， $C e^{4 +}$ 能被萃取剂 $[(H A)_{2}]$ 萃取。

(1)、焙烧后铈元素转化成

C e O_{2}

和

C e F_{4}

，焙烧氟碳铈矿的目的是。

(2)、“酸浸II”过程中

C e O_{2}

转化为

C e^{3 +}

，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和

H_{2} O_{2}

替换

H C l

就不会造成环境污染。则稀硫酸、

H_{2} O_{2}

与

C e O_{2}

反应的离子方程式为。

(3)、“操作I”的名称是。

(4)、“浸出液”中含有少量

C e^{4 +}

及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时

C e^{4 +}

与萃取剂

[(H A)_{2}]

存在反应：

C e^{4 +} + n (H A)_{2} ⇌

C e (H_{2 n - 4} A_{2 n}) + 4 H^{+}

。用D表示

C e^{4 +}

分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：

D = \frac{c [C e (H_{2 n - 4} A_{2 n})]}{c ({[C e S O_{4}]}^{2 +})}

，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的

N a_{2} S O_{4}

，以改变水层中的

c (S O_{4}^{2 -})

， D随浸出液中

c (S O_{4}^{2 -})

增大而减小的原因是。

(5)、取

5.000 g

上述流程中得到的

C e (O H)_{4}

，加酸溶解后，向其中加入含

0.03300 m o l F e S O_{4}

的硫酸亚铁溶液使

C e^{4 +}

全部被还原成

C e^{3 +}

，再用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的酸性

K M n O_{4}

标准溶液滴定至终点时，消耗

20.00 m L

标准溶液。则

C e (O H)_{4}

的质量分数为(已知氧化性：

C e^{4 +} > K M n O_{4}

；

C e (O H)_{4}

的相对分子质量为208)。

(6)、科研人员提出

C e O_{2}

催化

C O_{2}

合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现

C O_{2}

的综合利用。

C e O_{2}

晶胞结构如图所示。

①在该晶体中，铈离子的配位数为。

②阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ， $C e O_{2}$ 相对分子质量为M，晶体密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，其晶胞边长的计量表达式为 $a =$ nm。

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16、铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究

C u^{2 +}

的性质。

(1)、I．实验准备：

由 $N a H S O_{3}$ 固体配制 $100 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液，下列仪器中需要使用的有(填序号)。

(2)、实验任务：探究

N a H S O_{3}

溶液分别与

C u S O_{4}

、

C u C l_{2}

溶液的反应

查阅资料：

已知：a． $C u^{2 +} \overset{浓氨水}{\to} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ (深蓝色溶液)

b． $C u^{+} \overset{浓氨水}{\to} {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ (无色溶液) $\to_{一段时间}^{露置在空气中} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ (深蓝色溶液)

设计方案并完成实验：

实验	装置	试剂x	操作及现象
A	$2 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H S O_{3}$ 溶液	$1.0 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液	加入 $2 m L$ $C u S O_{4}$ 溶液，得到绿色溶液， $3 m i n$ 未见明显变化。
B	$2 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H S O_{3}$ 溶液	$1.0 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液	加入 $2 m L$ $C u C l_{2}$ 溶液，得到绿色溶液， $30 s$ 时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

现象分析与验证：

推测实验B产生的无色气体为 $S O_{2}$ ，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到。

(3)、推测实验B中的白色沉淀为

C u C l

，实验验证步骤如下：

①实验B完成后，立即过滤、洗涤。

②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。

(4)、对比实验A、B，提出假设：

C l^{-}

增强了

C u^{2 +}

的氧化性。

①若假设合理，实验B反应的离子方程式为 $2 C u^{2 +} + 2 C l^{-} + H S O_{3}^{-} + H_{2} O$ $= 2 C u C l ↓ + S O_{4}^{2 -} + 3 H^{+}$ 和。

②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形(补全实验操作及现象)。

(5)、II．

C u^{2 +}

能与

N H_{3}

、

H_{2} O

、

O H^{-}

、

C l^{-}

等形成配位数为4的配合物。

硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子(填化学式)。

(6)、常见配合物的形成实验

实验操作

实验现象

有关离子方程式

滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出色晶体

$C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O =$ $C u (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ $C u (O H)_{2} + 4 N H_{3} =$ ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-}$

${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{乙醇}} \end{array} [C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O ↓$

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17、常温下，用如图所示装置，分别向

25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液和

25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}

N a H C O_{3}

溶液中逐滴滴加

0.3 m o l \cdot L^{- 1}

的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、X曲线为

N a_{2} C O_{3}

溶液与盐酸反应的压强变化曲线 B、c点的溶液中：

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})

C、用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：

K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) < \frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} C O_{3})}

D、a、d两点水的电离程度：

a < d

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18、一定温度下，在

2 L

的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A、X点的

v_{(正)} >

Y点的

v_{(正)}

B、Z点时反应达到平衡状态 C、B的平衡转化率为30% D、保持温度、体积不变，

5 m i n

时充入

1 m o l H e

，正逆反应速率均增大

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19、下列实验方案能够达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证 $I^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的反应有一定限度	向 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液中加入 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C	比较 $H_{2} C O_{3}$ 和 $C H_{3} C O O H$ 酸性强弱	相同温度下，测定等浓度的 $N a H C O_{3}$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH
D	比较 $A g C l$ 和 $A g I$ 的 $K_{s p}$ 大小	向盛有 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液的试管中滴加2滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液，有黄色沉淀产生

A、A B、B C、C D、D

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20、下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A、用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：

2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：

F e^{3 +} + C u = C u^{2 +} + F e^{2 +}

C、用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在

I O_{3}^{-}

：

I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

D、暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：

O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O

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