高中化学人教版-试题列表-第1873页

1、电解法制取Na₂FeO₄的总反应为

F e + 2 H_{2} O + 2 O H^{-} = F e O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} ↑

，工作原理如图所示。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。下列叙述正确的是

A、铁电极做阳极，发生还原反应 B、Ni电极发生的反应为：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} + 2 O H^{-}

C、通电后Na⁺向右移动，阴极区Na⁺浓度增大 D、当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H₂生成

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2、水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH₃=N₂H₄·H₂O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是(　　)

甲乙丙丁

A、装置甲中试剂X可以选择生石灰 B、装置乙作为反应过程的安全瓶 C、装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D、装置丁可用于吸收多余的尾气

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3、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是

A、元素的电负性：P<O<F B、元素的第一电离能：C<N<O C、离子半径：

O^{2 -} > N a^{+} > M g^{2 +}

D、原子的未成对电子数：P>S>Cl

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

0.1 m o l N a_{2} O_{2}

固体中含有的离子数目为

0.3 N_{A}

B、标况下

4.48 L C H_{3} O H

所含的分子数为

0.2 N_{A}

C、一定条件下，

0.5 m o l S O_{2}

与足量的

O_{2}

反应，转移的电子数为

N_{A}

D、

1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}

溶液中含有的氧原子数为

0.4 N_{A}

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5、下列有关实验操作正确的是

A、点燃酒精灯

B、称量10.05g固体

C、检查容量瓶是否漏水

D、稀释浓硫酸

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6、X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

X	Y
	Z	W

A、X的单质中

σ

键和

π

键个数之比为1∶1 B、Y和Z只能组成一种化合物 C、Z的氧化物的晶体属于分子晶体 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

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7、勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	明矾净水	明矾具有氧化性
B	小苏打用作发泡剂烘焙面包	小苏打受热分解产生气体
C	用热的纯碱溶液洗去油污	热的纯碱溶液水解显碱性
D	用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P等元素

A、A B、B C、C D、D

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8、为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是

A、新制氯水(AgNO₃溶液) B、FeCl₂溶液(KSCN溶液) C、漂白粉(Na₂CO₃溶液) D、Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

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9、下列有关化学用语的表述正确的是

A、乙烯的结构简式：

C H_{2} C H_{2}

B、乙酸的分子式：

C H_{3} C O O H

C、铝离子的结构示意图：

D、

O H^{-}

的电子式：

[： O_{· ·}^{· ·} ： H]^{-}

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10、下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是

A	B	C	D

复原变形金属	补配玉器缺损	青铜器除锈见新	剥离丝绸残片

A、A B、B C、C D、D

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11、孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式

[C u (O H)_{2} \cdot C u C O_{3}]

， “水色”从植物中提取，如花青(分子式

C_{15} H_{11} O_{6}

)。下列说法错误的是

A、“石绿”耐酸、耐碱 B、

C u (O H)_{2} \cdot C u C O_{3}

属于纯净物 C、保存不善的国画，“水色”容易变色 D、从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取

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12、下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是

A	B	C	D

工业合成乙烯	生产橡胶	侯氏制碱	人工合成结晶牛胰岛素

A、A B、B C、C D、D

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13、有机物IX是重要药物中间体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、I的分子式为。

(2)、反应①、⑤的反应类型分别为、。

(3)、Ⅴ的结构简式为。

(4)、Ⅶ可与新制

C u {(O H)}_{2}

发生反应，其化学反应方程式为。

(5)、由反应④~⑦可推测

{(B o c)}_{2} O

的作用为。

(6)、同时满足以下条件的Ⅲ的同分异构体有种。

①含有苯环，能使 $F e C l_{3}$ 溶液显色：

②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。

写出核磁共振氢谱中峰面积为6：2：1：1的同分异构体的结构简式(任写一种)。

(7)、参照上述信息和所学知识，将下列合成路线补充完整

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14、工业利用

N_{2}

、

H_{2}

催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

(1)、原料气(含

N_{2}

、

H_{2}

、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：

{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}

Δ H < 0

。

①除去原料气中CO的理由是。

②为提高CO吸收率，应选择的条件为。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

③ ${[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ 中的配体为

(2)、研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为。合成氨反应： $\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g) ⇌_{}^{} N H_{3} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ (用图中字母表示)。

②铁催化合成氨时 $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程 $v = k \cdot c (N_{2}) \cdot c^{1.5} (H_{2}) \cdot c^{- 1} (N H_{3})$ (k为速率常数)可知， $c (N H_{3})$ 越大，反应速率越小。原因是。

(3)、反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)

的标准平衡常数可表达为：

K^{θ} = \frac{(\frac{p N H_{3}}{p^{θ}})^{2}}{(\frac{p N_{2}}{p^{θ}}) (\frac{p H_{2}}{p^{θ}})^{3}}

，其中

p^{θ}

为标准压强(0.1MPa)，

p N H_{3}

、

p N_{2}

和

p H_{2}

分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若

N_{2}

和

H_{2}

起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时

N_{2}

转化率为50%，则

K^{θ} =

(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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15、分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：

已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $N a_{2} T e O_{3}$ 、 $N a_{3} A s O_{4}$ 。

②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 $S b_{2} O {(S O_{4})}_{4}$ 浸渣。

回答下列问题：

(1)、As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”时，

T e O_{2}

与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、向碱浸液加入盐酸调节pH=4，有

T e O_{2}

析出，分离出

T e O_{2}

的操作是。滤液中As元素最主要的存在形式为(常温下，

H_{3} A s O_{4}

的各级电离常数为：

K_{a 1} = 6.3 \times 1 0^{- 3}

、

K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7}

、

K_{a 3} = 3.2 \times 1 0^{- 12}

)。

A． $H_{3} A s O_{4}$ B． $H_{2} A s O_{4}^{-}$ C． $H A s O_{4}^{2 -}$ D． $A s O_{4}^{3 -}$

(4)、①

S b_{2} O {(S O_{4})}_{4}

中，Sb的化合价为。

②“氯盐酸浸”时，通入 $S O_{2}$ 的目的是。

(5)、“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为。

(6)、

T e O_{2}

可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于

S O_{2}

的原因为。

T e O_{2}

晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为。已知

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

(列出计算表达式)

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16、利用电极反应可探究物质氧化性、还原性的变化规律。

已知：酸性介质中，1mol/L不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。

电对(氧化型/还原型)	$F e^{3 +} / F e^{2 +}$	$H_{2} O_{2} / H_{2} O$	$O_{2} / H_{2} O_{2}$	$M n O_{2} / M n^{2 +}$	$I_{2} / I^{-}$
电极电势 $φ$ /V	0.771	1.776	0.695	1.224	0.536

回答下列问题：

(1)、I．探究

H_{2} O_{2}

的分解反应

$F e^{3 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解反应过程包括i、ii两步：

反应i： $F e^{3 +} + H_{2} O_{2} \to F e^{2 +} + H^{+} +$ (未配平)

反应ii： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$

反应i的离子方程式为。

(2)、验证

F e^{2 +}

生成：反应过程中，加入溶液，产生蓝色沉淀，证明有

F e^{2 +}

生成。

(3)、酸性条件下

M n O_{2}

也可催化

H_{2} O_{2}

分解。结合表中数据判断，上述条件下

H_{2} O_{2}

、

O_{2}

、

M n O_{2}

的氧化性由强到弱的顺序为。

(4)、Ⅱ．探究物质氧化性变化对电化学反应方向的影响

用可逆反应 $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} + I_{2}$ 设计电池，按图a装置进行实验，测得电压E( $E = φ_{正极} - φ_{负极}$ )随时间t的变化如图b所示：

电池初始工作时，正极的电极反应式为。

(5)、某小组从还原型物质浓度、氧化性变化的角度分析图b，提出以下猜想：

猜想1： $c (F e^{2 +})$ 增大， $F e^{3 +}$ 的氧化性减弱，正极的电极电势降低。

猜想2： $c (I^{-})$ 减小， $I_{2}$ 的氧化性增强，负极的电极电势升高。

① $t_{1}$ 时间后，按图a装置探究，验证上述猜想的合理性，完成表中填空。

实验	实验操作	电压E/V	结论
i	往烧杯A中加入适量Fe	E0	猜想1成立
ii	往烧杯B中加入适量	E<0	猜想2成立

②有同学认为，上述实验不足以证明猜想1成立。利用上述反应，从化学平衡移动的角度解释猜想1不足以成立的理由。

③为进一步验证猜想1，进行实验Ⅱi，完成表中填空。

实验	实验操作	电压E/V	结论
iii	往烧杯A中加入适量	E<0	猜想1成立

结论：可逆氧化还原反应中，浓度的变化引起电对氧化性变化，从而改变电池反应方向。

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17、过硫酸铵

[{(N H_{4})}_{2} S_{2} O_{8}]

可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是

A、a为外接电源的负极 B、电解总反应：

O_{2} + 2 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} H_{2} O_{2} + S_{2} O_{8}^{2 -}

C、阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D、电解池工作时，I室溶液质量理论上逐渐减小

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18、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，

H_{2} A

的电离常数

K_{a 1} = 1 0^{- 6.35}

，

K_{a 2} = 1 0^{- 10.34}

，利用盐酸滴定某溶液中

N a_{2} A

的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线)

A、该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B、水的电离程度：a＜b C、a点溶液中

c (A^{2 -}) ： c (H A^{-}) = 1 0^{- 1.94}

D、b点溶液中存在：

c (H^{+}) = c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) + c (O H^{-})

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19、在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：

X (g) + 2 Y (s) ⇌_{}^{} 2 Z (s)

，平衡时和反应10min时X的转化率

α

(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A、该反应

Δ H > 0

B、200℃时，前10min的平均反应速率

υ (X) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、400℃时，反应的平衡常数K=2 D、bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致

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20、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A、电负性：R＞X＞Z B、氢化物的沸点：R＞Z C、分子YR₃的空间构型为三角锥形 D、最高价含氧酸的酸性：W＞Z

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