高中化学人教版-试题列表-第1874页

1、工业上利用含铅废渣(主要成分为

P b S O_{4}

)制备碱式硫酸铅(

3 P b O \cdot P b S O_{4} \cdot H_{2} O

)的简易流程如图所示。下列说法错误的是

A、“转化”过程生成的气体为

C O_{2}

B、由流程可推测，

K_{s p} (P b S O_{4}) > K_{s p} (P b C O_{3})

C、该工艺中滤液2可循环利用 D、该流程发生了氧化还原反应

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2、卤代烃的水解反应常伴随消去反应的发生。溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后，下列实验设计能达到对应目的的是

A、观察反应后溶液的分层现象，检验溴乙烷是否完全反应 B、取反应后溶液滴加

A g N O_{3}

溶液，检验是否有

B r^{-}

生成 C、取反应后溶液加入一小块金属Na，检验是否有乙醇生成 D、将产生的气体通入酸性

K M n O_{4}

溶液，检验是否有乙烯生成

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3、绿矾(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)分解可制备铁红，同时产生

S O_{2}

、

S O_{3}

和

H_{2} O

。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

溶液含有的阳离子数大于N_A B、0.5mol三聚

S O_{3}

分子(

)中含有σ键数目为6 N_A C、绿矾分解生成16g

F e_{2} O_{3}

时，转移电子数为0.2 N_A D、22.4L

S O_{2}

溶于水，溶液中

H_{2} S O_{3}

、

H S O_{3}^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

的数目总和为N_A

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4、模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
操作及目的	煅烧贝壳至900℃，得到生石灰	浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到 $M g {(O H)}_{2}$	蒸发 $M g C l_{2}$ 溶液，得到无水 $M g C l_{2}$	电解 $M g C l_{2}$ 溶液，制备金属Mg

A、A B、B C、C D、D

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5、氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是

A、单质转化为两种盐：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

B、盐转化为酸：

2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = S O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

C、酸转化为单质和盐：

M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n^{2 +} + 2 H_{2} O + C l_{2} ↑

D、两种盐转化为单质：

C l O_{3}^{-} + 5 C l^{-} + 6 H^{+} = 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O

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6、对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是

A、所有C原子的杂化方式均相同 B、所含元素的第一电离能：O>N>C C、该分子能与水形成分子间氢键 D、O的价层电子轨道表示式：

2 s^{2} 2 p^{4}

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7、对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法错误的是

A、含有羟基、酮羰基、氨基三种官能团 B、分子中所有原子不可能共平面 C、1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应 D、可发生取代反应、氧化反应、加成反应

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8、硫化钠法制备

N a_{2} S_{2} O_{3}

涉及的化学反应为：

2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}

。下列说法正确的是

A、

N a_{2} S

的电子式为

B、

S O_{2}

的空间构型为平面三角形 C、

N a_{2} S_{2} O_{3}

可用作还原剂 D、该反应可以说明非金属性：S>C

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9、党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是

A、“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子 B、“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属 C、“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为

S i O_{2}

D、“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为

F e_{2} O_{3}

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10、起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是

商品
选项	A．玉器	B．丝绸	C．铁器	D．纸张

A、A B、B C、C D、D

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11、某小组同学探究MnO

_{4}^{-}

、MnO

_{4}^{2 -}

的性质。

资料：i.MnO $_{4}^{-}$ 的氧化能力与溶液的酸碱度有关，在酸性环境、中性环境、碱性环境能

被SO $_{3}^{2 -}$ 分别还原为Mn²⁺(无色)、MnO₂、MnO $_{4}^{2 -}$ (绿色)。

ii. MnO $_{4}^{2 -}$ 在强碱溶液中能稳定存在，在酸性或纯水环境中易转化为MnO $_{4}^{-}$ 和MnO₂。

(1)、I.验证MnO

_{4}^{-}

与SO

_{3}^{2 -}

的反应，实验如下：

实验	序号	试剂X	现象
1mL0.01mol·L⁻¹KMnO₄溶液	①	2滴3mol·L⁻¹H₂SO₄3滴0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃	溶液褪为无色
	②	2滴纯水3滴0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃	产生棕色沉淀
	③	2滴6mol·L⁻¹NaOH3滴0.1 mol·L⁻¹ Na₂SO₃	溶液变为绿色
	④	2滴6mol·L⁻¹NaOH10滴0.1mol·L⁻¹Na₂SO₃	溶液变为绿色溶液，有浑浊，绿色很快消失，有大量棕色沉淀生成

实验①参与反应的高锰酸钾和亚硫酸钠物质的量之比为。

(2)、实验④中绿色很快消失，有大量棕色沉淀生成，结合离子方程式分析可能的原因。甲同学补做了实验(填操作和现象)，证明猜测合理。

(3)、II.验证 MnO

_{4}^{2 -}

的性质。

某同学用b试管得到的绿色溶液设计实验如下：

c试管中得到紫色溶液和棕色浑浊的离子反应方程式为。继续滴加醋酸，沉淀溶解，得到无色透明溶液，有如下两种猜想：

① MnO $_{4}^{-}$ 、MnO₂可能被CH₃COOH还原。

设计实验：将1mL 0.01mol·L⁻¹ KMnO₄溶液与少量MnO₂固体混合，再向其中加入少许2mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液，(填现象)，证明猜想不合理。

② MnO $_{4}^{-}$ 、MnO₂可能被还原，发生的反应：，。

经实验验证，猜想合理。

由以上实验可知：MnO $_{4}^{-}$ 、MnO₂的性质不仅与溶液的酸碱度有关；还与试剂的用量等有关。

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12、为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员研制了一种回收V₂O₅的新工艺，主要流程如下图。

已知：i.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	(VO₂)₂SO₄
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

ii.VO $_{2}^{+}$ + 2 OH^- $⇌_{}^{}$ VO $_{3}^{-}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、用水浸泡废钒催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为； (写两条)。

(2)、滤液1和滤液2中含钒的主要物质成分相同。在滤渣1中加入Na₂SO₃和过量H₂SO₄溶液发生反应的化学方程式为。

(3)、生成VO

_{2}^{+}

的反应中消耗1mol KClO₃时转移6mol电子，该反应的离子方程式为。

(4)、结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为。

(5)、最后钒以NH₄VO₃的形式沉淀出来。以沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是；(写两条)。

(6)、测定产品中V₂O₅的纯度，称取a g产品，先用硫酸溶解，得到 (VO₂)₂SO₄溶液，再加入b₁ mL c₁ mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液(2VO

_{2}^{+}

＋H₂C₂O₄＋2H^＋= 2VO^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O)，最后用c₂ mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定过量的H₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂ mL。已知MnO

_{4}^{-}

被还原为Mn²⁺ ，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅(摩尔质量：182 g·mol⁻¹)的质量分数是(列出计算式)。

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13、物质L是医药工业中广泛使用的一种具有生物活性的中间体。该化合物的一种合成路线如图所示(部分反应条件或试剂略去)。

已知：

①

②

(1)、B→C的反应条件为。

(2)、C有多种同分异构体，属于二元取代苯，且均为两性化合物的有三种，可通过蒸馏的方法来分离这三种混合物，其中最先被蒸馏出来的物质是(写出结构简式)。

(3)、F→G的反应类型为。

(4)、G→H的化学方程式为。

(5)、L中的手性碳原子个数为(连4个不同的原子或原子团的碳原子称手性碳原子)。

(6)、参照上述合成路线，以

和

为原料，设计合成

的路线 (无机试剂任选)。

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14、减少NO_x、CO₂的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。

(1)、尿素水解生成的NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以Fe₂O₃为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

① NH₃催化还原NO为(填“放热”“吸热”)反应。

② 上述脱硝的总反应化学方程式为：。

(2)、电厂烟气脱氮的反应为：4NH₃(g) + 6NO(g)

⇌_{}^{}

5N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH＜0，现向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH₃、NO发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内NO的转化率与温度的关系如图3。工业上应选择催化剂(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲的作用下，温度高于210℃时， NO转化率降低的可能原因是。