高中化学人教版-试题列表-第1876页

1、黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称。

(2)、C生成D的反应类型为，设计该步反应的目的是。

(3)、F的结构简式。

(4)、由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式(不要求写反应条件)

(5)、E完全加氢后有个手性碳原子。

(6)、同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有种。

①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；

②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6： 2： 2： 1： 1。

(7)、已知：①CH₃COOH+SOCl₂ →CH₃COCl；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料，合成

(对苯二甲酸二苯酚酯)的合成路线(无机试剂任选)。

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2、我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO₂的综合利用是实现碳中和的措施之一。

(1)、Ⅰ． CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：

决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为。

(2)、下列说法正确的有。

a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率

b． CH₃COOH* 比CH₃COOH(g)能量高

c．催化效果更好的是催化剂2

d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

(3)、Ⅱ． CO₂和 H₂在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。

反应i： CO₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₁ = -49.3 kJ·mol^-1

反应ii： CO₂(g) + H₂(g $⇌_{}^{}$ CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂

有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH₂= kJ·mol^-1

(4)、恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是。

a． CO的分压不再发生变化

b．气体平均相对分子质量不再发生变化

c．气体密度不再发生变化

d． $\frac{c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})}{c (C O) \cdot c (H_{2} O)}$ 比值不再发生变化

(5)、在5.0MPa，将n(CO₂) ： n(H₂)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”)。

②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是。

③250℃时反应i： CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)的 K_p=(MPa)^-2(用最简分数表示)。

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3、我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、 SiO₂。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；

②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子	Al³⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀的pH	3.5	9.5	2.2
沉淀完全(c=1.0× 10^-5mol/L)的pH	4.7	11.1	3.2

回答下列问题：

(1)、粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称；

(2)、为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因：；

(3)、酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：；

(4)、通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为，当Al³⁺开始沉淀时，溶液中的Fe³⁺浓度为mol/L；

(5)、铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt 浸出的最佳条件为；

(6)、金属捕集法可使Pt取代铜原子进入铜晶格形成铜铂合金，图是一种电催化材料(铜铂合金)的晶胞，该合金的化学式为，该合金的密度为ρg/cm³ ，两个最近的铜原子之间的距离为pm(写出计算式，不用简化)。

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4、NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题

(1)、装置图中，仪器a的名称是，装置 Ⅱ中的试剂为。

(2)、装置Ⅲ中反应的离子方程式为。

(3)、反应结束后关闭K₁、K₄ ，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K₂、K₃进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在(填“b”或“c”) 处。

(4)、用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是 (以化学方程式表示)。

(5)、测定某NiS样品的纯度

称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200mol/L EDTA (Na₂H₂Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni²⁺+H₂Y^2- $⇌_{}^{}$ NiY^2-+ 2H⁺。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。

①样品的纯度为。

②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度 (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。

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5、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V₁时溶液中

\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}

=1。

下列说法正确的是

A、x点溶液中，CH₃COOH电离程度小于CH₃COONa的水解程度 B、y点溶液中，c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)= c(OH^-) C、w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性 D、25℃时，CH₃COOH的电离常数K_a=1×10^-a

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6、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为： Li_xC₆+Li_1-xFePO₄= 6C+LiFePO₄。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为LiFePO₄晶胞充放电时Li⁺脱出和嵌入的示意图。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是

A、放电时，负极反应： Li_xC₆- xe^-= xLi⁺+6C B、(a)过程中1mol晶胞转移的电子数为

\frac{3}{16}

N_A C、(b)代表放电过程， Li⁺脱离石墨，经电解质嵌入正极 D、充电时的阳极反应： LiFePO₄- xe^-= Li_1-xFePO₄+xLi⁺

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7、氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是

A、基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态 B、鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp² C、所涉及的四种元素电负性大小关系： H<C<O<N D、氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

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8、由实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将铜丝插入 FeCl₃溶液中	铜丝溶解	铜的金属性大于铁
B	向Zn-Fe-酸化的NaCl溶液形成的原电池的铁电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	铁表面有蓝色沉淀生成	锌不能作为保护铁的牺牲阳极
C	25℃时测盐(MR)溶液的pH	pH=7	不能判断MOH和HR是否均为强电解质
D	向苯酚浊液中滴加饱和Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	苯酚的K_a大于碳酸的K_a1

A、A B、B C、C D、D

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9、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、新制氯水中加入少量CaCO₃： 2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+CO₂↑+2HClO B、硫酸铜溶液中滴入几滴氨水： Cu²⁺+4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O C、久置的H₂S溶液变浑浊： 2S^2-+ O₂+4H⁺ = 2S↓+2H₂O D、用铜电极电解硫酸铜溶液： 2Cu²⁺ +2H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

2Cu+O₂↑+4H⁺

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10、聚合物M用于缓释药物的载体，结构如图，下列说法错误的是

A、含羧基类药物可借助酯化反应连接到M上，制成缓释药物 B、M由CH₂=C(CH₃)COOH和HOCH₂CH₂OH通过缩聚反应生成 C、若平均相对分子质量为13130，则平均聚合度n为101 D、每个链节中最多有5个碳原子共平面

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11、位于马鞍山的长江不夜城，集传统文化、科技体验、灯光艺术、特色美食于一体，打造了国内唯一的千里长江画卷景观。下列说法正确的是

A、制作显示大屏的液晶，不具有类似晶体的各向异性 B、画卷中展示的精美瓷器，其主要成分与水晶、玛瑙相同 C、制作特色美食的油脂和植物蛋白均属于高分子化合物 D、美轮美奂的水幕灯光秀与原子核外电子跃迁及胶体的性质有关

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12、氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：

①

②

R_{1} C O O R_{2} + R_{3} O H \to R_{1} C O O R_{3} + R_{2} O H

③

R_{1} N H_{2} + R_{2} X \to R_{1} N H R_{2} + H X

请回答：

(1)、化合物B的官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、化合物A能发生氧化，还原，加成，取代反应 B、化合物E既具有酸性又具有碱性 C、将氯普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性 D、氯普鲁卡因盐酸盐的分子式为

C_{13} H_{18} C l_{2} N_{2} O_{2}

(4)、写出D＋E→F的化学方程式。

(5)、请设计以

C H_{2} = C H_{2}

和HCHO为原料制备化合物E(

)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出任意2种符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式：。

①IR谱显示分子中含有 $- N H_{2}$ 结构；

② $^{1} H - N M R$ 谱显示分子中含有苯环，且分子中有四种不同化学环境的氢原子；

③能与 $N a H C O_{3}$ 反应

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13、亚氯酸钠

N a C l O_{2}

)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用

C l O_{2}

为原料制取，装置如图。请回答下列问题：

已知：①饱和 $N a C l O_{2}$ 溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

温度/℃	<38	38～60	>60
晶体成分	$N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O$	$N a C l O_{2}$	$N a C l O_{2}$ 分解成 $N a C l O_{3}$ 和NaCl

② $C l O_{2}$ 极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。

(1)、装置b的名称是，装置C的作用是。

(2)、装置D中生成

N a C l O_{2}

的离子方程式为。

(3)、装置D溶液采用结晶法提取

N a C l O_{2}

晶体，控制温度为℃(填写范围)减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。

(4)、装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是。

(5)、测定样品中

N a C l O_{2}

的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得

N a C l O_{2}

样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：

C l O^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + C l^{-}

，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c

m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：

I_{2} +

2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)。该样品中

N a C l O_{2}

的质量分数为(用含m、c、V的代数式表示)。

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14、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用

C O_{2}

的热点研究领域。相关的主要化学反应有：

Ⅰ． $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1}$

Ⅱ． $3 C O_{2} (g) + 10 H_{2} (g) ⇌ C_{3} H_{8} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{2}$

Ⅲ． $C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g)$ 　 $Δ H_{3}$

(1)、将

C O_{2}

和

H_{2}

按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。(只考虑反应Ⅰ)

①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理由。

②下列描述正确的是。

A．升高温度使反应的平衡常数增大

B．加压有助于反应的平衡正向移动

C．恒压时， $v_{正} (C O_{2}) = 2 v_{逆} (H_{2} O)$ 可以说明反应达到平衡

D．恒容时，再充入一定量 $C O_{2}$ ，反应平衡体系中 $\frac{φ (C_{2} H_{4})}{φ (H_{2})}$ 增大

(2)、现将一定量的

C O_{2}

和

H_{2}

置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。

①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为。

②725K时，将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 的混合气体(体积比为1：3，总物质的量为4mol)在VL的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ．达到平衡时，测得容器中 $C_{2} H_{4}$ 和 $C H_{4}$ 的物质的量均为 $\frac{1}{8}$ mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为。

③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术，可选择性地让某气体通过而离开体系)。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物 $C_{3} H_{8}$ 的选择性( $C_{3} H_{8}$ 选择性：生成 $C_{3} H_{8}$ 消耗的 $H_{2}$ 的物质的量与总共转化了的 $H_{2}$ 的物质的量之比)，请结合具体反应说明原因。

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15、化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。B中含两种单质，请回答下列问题：

(1)、X的组成元素有；X的化学式为。

(2)、混合固体B的成分是(用化学式表示)

(3)、X化学性质相当活泼，1molX吸收1mol

H_{2}

只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

(4)、设计实验证明溶液G中的金属阳离子。

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16、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)、Se与S同族，基态硒原子价电子轨道表示式为，分子Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型是，

H_{2} S e

的沸点低于

H_{2} O

，其原因是。

(2)、关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有____。

A、Ⅰ中仅有σ键 B、Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键 C、Ⅱ易溶于水 D、

S e O_{4}^{2 -}

的立体构型为正四面体

(3)、我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①化合物X的晶体类型是， X的化学式为。

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17、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究淀粉的水解	将1mL淀粉稀溶液在0.5mol/L的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中充分加热，再滴加新制的氢氧化铜悬浊液，观察现象	若没有出现砖红色沉淀，则说明淀粉没有水解
B	探究有机物基团间的相互影响	向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象	若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中苯环对甲基有影响
C	探究卤代烷的化学性质	取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH水溶液，振荡后加热，充分反应后再滴加足量稀硝酸和 $A g N O_{3}$ 溶液	若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A、A B、B C、C D、D

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18、室温时，用0.100

m o l \cdot L^{- 1}

的标准

A g N O_{3}

溶液滴定25.00mL浓度相等的

C l^{-}

、

B r^{-}

和

I^{-}

混合溶液，通过电位滴定法获得

l g C (A g^{+})

与

V (A g N O_{3})

的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用)。若溶液中离子浓度小于

1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

时，认为该离子沉淀完全。已知

K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

，

K_{s p} (A g B r) = 5.4 \times

1 0^{- 13}

，

K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}

。下列说法不正确的是（）

A、a点：有AgI沉淀生成 B、原溶液中

C l^{-}

的浓度为0.0600

m o l \cdot L^{- 1}

C、当

B r^{-}

沉淀完全时，已经有部分

C l^{-}

沉淀 D、b点：

c (C l^{-}) > c (B r^{-}) > c (I^{-}) > c (A g^{+})

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19、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步

H^{+}

进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(如图)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85.下列说法不正确的是（）

A、1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B、与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C、Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快 D、从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大

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20、吡啶(

)替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，下列说法错误的是（）

A、吡啶为极性分子 B、吡啶显碱性，能与酸反应 C、吡啶中N原子的价层孤电子对占据

s p^{3}

杂化轨道 D、在水中的溶解度，吡啶远大于苯

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