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相关试卷

1、下列说法正确的是（）

A、H₂O比H₂S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能 B、H₂O比H₂S稳定，是因为H₂O分子间可以形成氢键 C、H₂O的键角比H₂S小，是因为杂化类型不同 D、H₂O中O－H键的极性比H₂S中S－H键大，是因为O的电负性比S大

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2、下列排序不正确的是（）

A、键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键 B、酸性：CF₃COOH＞CCl₃COOH＞CH₃COOH C、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 D、熔点：SiO₂＞NaCl＞C₆₀

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3、下列说法不正确的是（）

A、甲苯与液溴在FeBr₃催化条件下可生成 B、单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该单烯烃可能有2种结构 C、可使溴水褪色，反应时π键断裂 D、正己烷和2，2－二甲基丁烷互为同系物

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4、某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ ，下列说法不正确的是（）

A、该元素原子有4个能层，8个能级 B、该元素原子核外电子有34种空间运动状态 C、该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族 D、该元素原子有2个自旋平行的末成对电子

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5、下列有关实验的说法不正确的是（）

A、X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰 B、苯甲酸的提纯可以采用重结晶法 C、实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂 D、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液

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6、下列说法正确的是（）

A、和属于碳架异构 B、同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O－H的极性更强 C、酸性KMnO₄溶液可以鉴别苯和甲苯 D、和属于同类有机物

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7、下列关于配合物和超分子的叙述不正确的是（）

A、细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性 B、配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定 C、利用超分子的识别特征，可以分离C₆₀和C₇₀ D、配离子[Ti(H₂O)₅Cl]²⁺的中心离子为Ti³⁺ ，配位数为6，配位体为H₂O和Cl^－

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8、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关 B、用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 C、生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 D、金属、石墨的导电性都与其自由电子有关

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9、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列说法不正确的是（）

选项	粒子	中心原子杂化方式	VSEPR模型名称	空间结构名称
A	BeCl₂	Sp	直线形	直线形
B	CH₂O	sp²	平面三角形	平面三角形
C	CO $_{3}^{2 -}$	sp³	四面体形	平面三角形
D	H₃O⁺	sp³	四面体形	三角锥形

A、A B、B C、C D、D

10、下列示意图或图示正确的是（）

A、CO₂的分子结构模型示意图： B、HF分子间的氢键： C、sp杂化轨道图形： D、p－pσ键电子云模型：

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11、下列化学用语表示正确的是（）

A、氯原子的结构示意图： B、碳的基态原子电子排布图： C、SO₃的VSEPR模型： D、丙烯的键线式：

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12、下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）

A、C₂H₂ B、Na₂O₂ C、H₂SO₄ D、KOH

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13、完成下列问题

(1)、Ⅰ．第IVA族元素，碳、硅、锗、锡、铅具有很多重要的性质。
锗元素的基态原子的核外电子排布式为。

(2)、单质Sn与干燥的 $C l_{2}$ 反应生成 $S n C l_{4}$ ，常温常压下 $S n C l_{4}$ 为无色液体， $S n C l_{4}$ 空间构型为，其固体的晶体类型为。

(3)、卤化硅 $(S i X_{4})$ 的沸点和二卤化铅 $(P b X_{2})$ 的熔点如图所示。
① $S i X_{4}$ 的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。
②结合 $S i X_{4}$ 的沸点和 $P b X_{2}$ 的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序， $P b X_{2}$ 晶体中离子键百分数(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)、Ⅱ．铍及其化合物的应用正日益被重视。
铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有____。

A、都属于p区主族元素 B、电负性都比镁大 C、第一电离能都比镁大 D、氯化物的水溶液pH均小于7

(5)、氯化铍在气态时存在 $B e C l_{2}$ 分子(a)和二聚分子[(BeCl₂)₂](b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于(填“极性”或“非极性”)分子；
②二聚分子 ${(B e C l_{2})}_{2}$ 中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为。

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14、用 $C O_{2}$ 转化为乙醇可实现碳循环。近年来，随着全球变暖及能源枯竭的加剧，由 $C O_{2}$ 制乙醇又再次成为各国的研究热点。

(1)、Ⅰ． $C O_{2}$ 转化为乙醇的一种途径如下：
$2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g)$    $Δ H_{1} = + 1323 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (l)$    $Δ H_{2} = - 88.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
$H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$    $Δ H_{3} = - 44 k J \cdot m o l^{- 1}$
则 $2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ⇌ C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g)$    $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、Ⅱ．已知 $C O_{2}$ 催化加氢制乙醇原理为 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g)$ ，回答下列问题：
在恒温恒容的密闭容器中，对 $C O_{2}$ 催化加氢制乙醇反应体系说法不正确的是____。(填序号)

A、增大原料气中 $\frac{n (C O_{2})}{n (H_{2})}$ 的比例，有利于提高 $C O_{2}$ 的转化率 B、若混合气体的密度保持不变，说明反应体系已达平衡 C、体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动

(3)、在均为2L的恒容密闭容器a和b中分别投入 $2 m o l C O_{2}$ 和 $6 m o l H_{2}$ ，在不同温度下进行 $C O_{2}$ 加氢制乙醇的反应，各容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示：
①容器a中0~10min氢气的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ；
②若容器a、b中的反应温度分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ ，则判断 $Δ H$ 0(填“>”或“<)；
③若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线c，则改变的单一条件可是(填序号)；
A．加入更高效的催化剂    B．升温
C．增大压强        D．分离出乙醇
④ $T_{1}$ 温度下反应达平衡时，容器a中气体总压强为4MPa，则 $T_{1}$ 时该反应的平衡常数 $K_{p} =$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强 $\times$ 气体的物质的量分数)。

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15、青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题：

(1)、I．配制500mL0.02mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液
配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有(填仪器名称)。

(2)、将3.92g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O{已知M[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O]=392 g∙mol^-1}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是。

(3)、II．青铜中铬元素含量的测定：
i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H₂CrO₄ ，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H₂CrO₄ (弱酸)转化为Cr³⁺时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
滴定时将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则 $x =$ 。
实验序号
消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积/mL
1
19.98
2
17.97
3
x
4
18.03

(4)、过程ii中发生反应的离子方程式为。

(5)、样品中所含铬元素的质量分数为。

(6)、上述实验过程中，若有部分(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液被空气氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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16、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：

(1)、X的化学式。

(2)、固体混合物Y的成分(填化学式)。

(3)、X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到绿色溶液，该反应的化学方程式是。

(4)、绿色溶液加水稀释变蓝色，是因为生成了。(填离子的化学式)。

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17、下列关于实验内容和实验目的说法正确的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 固体，溶液红色变浅	证明 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
B	室温下，用 $p H$ 试纸测定浓度为 $0.1 m o l / L 84$ 消毒液和 $0.1 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液的 $p H$	比较 $H C l O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 的酸性强弱
C	用 $50 m L$ 注射器吸入 $20 m L N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变浅后变深	证明对有气体参加的可逆反应，改变压强一定会使平衡发生移动
D	向 $10 m L 0.2 m o l / L N a O H$ 溶液中滴2滴 $0.1 m o l / L M g C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴 $0.1 m o l / l F e C l_{3}$ 溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下 $K s p ： M g {(O H)}_{2} > F e {(O H)}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

18、砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，若晶胞参数为anm，下列说法正确的是（）

A、砷化硼的化学式为 $B_{14} A s_{4}$ B、与顶点B原子距离最近且等距的B原子有6个 C、B、As原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3} a}{2} n m$ D、该晶体密度为 $\frac{344 \times 1 0^{21}}{a^{3} N_{A}} g / c m^{3}$

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19、常温下，分别向 $25 m L 0.3 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $25 m L 0.3 m o l / L N a H C O_{3}$ 溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、X曲线为 $N a H C O_{3}$ 溶液的滴定曲线 B、b、c两点溶液中水的电离程度： $b < c$ C、a点溶液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$ D、c→d段离子方程式为： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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20、我国科学家成功研制出 $C O_{2} / M g$ 二次电池，在潮湿条件下的放电反应： $3 C O_{2} + 2 M g + 2 H_{2} O = 2 M g C O_{3} \cdot H_{2} O + C$ ，模拟装置如图所示(已知放电时， $M g^{2 +}$ 由负极向正极迁移)。下列说法正确的是（）

A、放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极 B、放电时，正极的电极反应式为： $3 C O_{2} + 2 M g^{2 +} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 2 M g C O_{3} \cdot H_{2} O + C$ C、充电时，Mg电极接外电源的正极 D、充电时，每生成 $6.72 L C O_{2}$ 转移的电子的物质的量为0.2mol

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