相关试卷

1、锌、镉 $C d$ 铂、铬 $C r$ 等金属及其化合物在工业上有重要用途， $C d$ 与 $Z n$ 位于同一副族，且在 $Z n$ 的下一周期。

(1)、下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____。

A、 $[N e] 3 s^{2} 3 p^{4}$ B、 $[N e] 3 s^{2} 3 p^{3}$ C、 $[N e] 3 s^{1} 3 p^{4}$ D、 $[N e] 3 s^{1} 3 p^{5}$

(2)、硫和碲位于同主族，其简单氢化物 $H_{2} S$ 和 $H_{2} T e$ 中，分解温度较高的是；键角较大的是。

(3)、 $Z n S$ 熔点为 $2830 ℃$ ， $C d S$ 熔点为 $1750 ℃$ ， $Z n S$ 熔点更高的原因是。

(4)、铬的一种配合物结构如下图1所示，该配合物中 $C$ 原子的两种杂化方式为；该配合物中 $C r$ 的价态为。

(5)、Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为；若 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g· $c m^{- 3}$ 。其中 $N i$ 的阴离子配位数为。

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2、固体化合物 $X$ 由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：

请回答：

(1)、组成 $X$ 的元素有， $X$ 的化学式为。

(2)、化合物X可以由对应金属的某种盐溶液在精准控制 $P H$ 和加热一定的温度下制得，请写出相应的方程式。

(3)、固体 $A$ 能溶于 $N a H F_{2}$ 的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式。

(4)、现已确认红褐色固体B中只含有一种金属元素，请设计实验进一步验证红褐色固体B中所含金属离子。

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3、某课题组以有机物 $A$ 为原料，通过下列合成路线合成有机物 $F$ 。

(1)、有机物D中含有官能团的名称：氨基，。

(2)、写出 $A$ 到 $B$ 的反应方程式。

(3)、已知有机物 $D$ 与 $G$ 生成 $E$ 是取代反应，写出 $G$ 的结构简式。

(4)、由 $C_{9} H_{12}$ 为原料也可合成 $F ， C_{9} H_{12}$ 属于芳香族烃的同分机构体共有种。

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4、根据下列实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	该该溶液中一定含有Fe²⁺
B	取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	样品中没有+3价铁
C	向蛋白质溶液中加入CuCl₂或 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	向0.1mol/LMgSO₄溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	$K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] < K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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5、已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

CH₃COOAg
AgCl
Ag₂CrO₄
Ag₂S
K_sp
2.3×10^-3
1.77×10^-10
1.12×10^-12
6.7×10^-15
下列说法正确的是（）

A、等体积、浓度均为0.02 mol·L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀 B、离子浓度均为0.01 mol·L^－1的CrO₄^2－和Cl^－混合溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，CrO₄^2－先沉淀 C、在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－＝CH₃COOH＋AgCl↓ D、298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH₃COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)＞c(Ag₂S)

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6、常温下， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a l} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 、 $N a H C_{2} O_{4}$ 都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性 B、 $0.010 m o l \cdot L^{- 1} N a H C_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (N a^{+}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴入少量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液时，反应生成 $N a H C O_{3}$ 和 $N a H C_{2} O_{4}$ D、 $10.0 m L 0.10 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与等体积 $N a O H$ 溶液混合，溶液恰好呈中性： $n (N a^{+}) + n (H_{2} C_{2} O_{4}) - n (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 0.001 m o l$

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7、25℃时，重水 $(D_{2} O)$ 的离子积为 $1.6 \times 1 0^{- 15}$ ，也可用与 $p H$ 一样的定义来规定其酸碱度： $p D = - l g c (D^{+})$ ，下列叙述正确的是(均为 $25 ℃$ 条件下)（）

A、重水和水两种液体， $D_{2} O$ 的电离度大于 $H_{2} O$ B、 $25 ℃$ 时 $D_{2} O$ 中 $D^{+}$ 浓度比 $H_{2} O$ 中 $H^{+}$ 离子浓度小，故显碱性 C、 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O D$ 重水溶液，其 $p D = 12$ D、向 $100 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} D C l$ 重水溶液中，加入 $50 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O D$ 重水溶液，反应后溶液的 $p D = 1$

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8、新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分， $L i F e O_{4}$ 电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为 $L i F e P O_{4} + 6 C$ $⇌_{放电}^{充电}$ $L i_{1 - x} F e P O_{4} + L i_{x} C_{6}$ 。下列说法错误的是（）

A、充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接 B、电池工作时，正极的电极反应为 $L i_{1 - x} F e P O_{4} + x L i^{+} + x e^{-} = L i F e P O_{4}$ C、电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 D、电池进水将会大大降低其使用寿命

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9、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列有关叙述错误的是（）

A、Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 B、Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 C、Y的氟化物 $Y F_{3}$ 中Y原子为 $s p^{3}$ 杂化 D、X的氟化物 $X F_{3}$ 中原子均为8电子稳定结构

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10、用N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、所含共价键数目均为N_A的白磷和甲烷的物质的量相等 B、向含1molCl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 $N H_{4}^{+}$ 数目为N_A C、2molSO₂与1molO₂在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N_A D、用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole^-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2N_A

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11、下列离子方程式书写正确的是（）

A、用 $F e S$ 除去废水中的 $H g^{2 +} ： F e S + H g^{2 +} = H g S + F e^{2 +}$ B、 $N a H S O_{4}$ 溶液与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液混合至呈中性： $B a^{2 +} + O H^{-} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、向 $N a_{2} S$ 溶液中滴加 $N a C l O$ 溶液： $S^{2 -} + C l O^{-} + 2 H^{+} = S ↓ + C l^{-} + H_{2} O$ D、家用84漂白液( $N a C l O)$ 的漂白原理： $2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H C l O + C O_{3}^{2 -}$

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12、关于反应Ⅰ： $6 N a O H + 3 S ≜ 2 N a_{2} S + N a_{2} S O_{3} + 3 H_{2} O$ 和反应Ⅱ： $S + 6 H N O_{3} (浓) ≜ H_{2} S O_{4} + 6 N O_{2} + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、Na₂S和NO₂均为还原产物 B、反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C、两反应中S都只发生了氧化反应 D、两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同

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13、下列说法正确的是（）

A、 $_{7}^{14} N_{2}$ 与 $_{7}^{15} N_{2}$ 互为同位素 B、异丁烷和2-甲基丙烷互为同分异构体 C、乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别 D、的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)

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14、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是（）

A、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅 B、二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C、自来水厂常用明矾、 $O_{3}$ 、 $C l O_{2}$ 等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒 D、用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

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15、下列化学用语正确的是（）

A、羟基的电子式： B、 $H_{2} S O_{3}$ 的电离方程式： $H_{2} S O_{3} ⇌ 2 H^{+} + S O_{3}^{2 -}$ C、联氨 $N_{2} H_{4}$ 的结构式为： D、TNT的结构简式：

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16、氮的氧化物众多，下列说法不正确的是（）

A、 $N$ 元素价层电子排布式为： $2 s^{2} 2 p^{3}$ B、 $N O$ 是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用 C、 $2 N O_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 是吸热反应 D、 $N_{2} O_{5}$ 是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性

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17、下列盐类能抑制水的电离的是（）

A、 $N a C l$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $N a O H$ D、 $N a H S O_{4}$

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18、某化学小组为测定样品有机物G 的组成和结构，设计如图实验装置：
步骤：
① 搭建装置，检测装置的气密性；
② 准确称取4.3g样品有机物G放于电炉中；
③ 打开分液漏斗活塞，让A装置反应一段时间后；
④ 电炉通电，充分燃烧后产物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；
⑤ 样品完全燃烧后，电炉断电，继续让A装置反应一段时间后再停止；
⑥ 测定装置D质量增加2.7g，U形管E质量增加8.8g；
⑦ 拿样品G去相关机构做质谱、红外光谱和核磁共振氢谱，谱图如下所示。
回答下列问题：

(1)、装双氧水的仪器的名称是。装置F 中碱石灰的作用是。

(2)、有机物G的分子式为，结构简式为。

(3)、有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，写出符合条件的G的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构) 。

(4)、下列说法正确的是____

A、若删除装置A，改成通空气，对分子式测定实验结果无影响 B、装置B和D 都可以用装有碱石灰的装置E 替代 C、如果没有CuO，可能导致装置E所测物质的质量偏低 D、如果没有步骤⑤，导致测量的分子式中氧元素含量偏高

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19、溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：

物质	苯	溴	溴苯
密度/(g · cm³)	0.88	3.12	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	不溶	微溶	不溶

(1)、装置中冷凝管除导气外，还有的作用，冷凝水从 ( 填“a”或 “b”) 口进入。

(2)、实验开始时，关闭 K₂，打开 K₁ 和滴液漏斗活塞，滴加苯(15mL) 和液溴(4mL) 的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式，能说明苯与液溴发生的是取代反应的现象是，装置 Ⅲ 中小试管内苯的作用是。

(3)、充分反应后，经过下列步骤分离提纯。

①将装置 Ⅱ中的混合物过滤除去未反应的铁屑。

②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。

③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品倒入分液漏斗，加入10mLNaOH 溶液 → → → 放在铁圈上静置 → → → → → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用) 。

a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞； d．打开旋塞； e．倒转分液漏斗振摇并放气； f．使下层液体慢慢流出。

(4)、经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须进行的是。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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20、现有W、X、Y、Z、L、M、Q 七种前四周期元素，原子序数依次增大。W原子的电子只有一种自旋取向，X 原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y 原子的2p 轨道有两个未成对电子，Z和 Q 原子最外层都只有1个电子， L 的单质为黄绿色的气体，元素M 的正三价离子的3d 能级为半充满。根据以上信息完成下列题目。

(1)、银位于Q 的下一周期同一族，基态Ag 原子的价层电子的轨道表示式为；元素L的电子的空间运动状态共有种；元素M的原子结构示意图为。

(2)、XW₃为分子(填“极性”或“非极性”)，化合物X₂W₄的沸点(113.5℃)明显高于XW₃的沸点(-33.5℃)，除了相对分子质量的微弱影响外，主要原因是。

(3)、ZX₃可用作汽车安全气囊的气源，已知具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则 $X_{3}^{-}$ 的电子式为。

(4)、ZQY₂与足量的WL反应能生成L单质，试写出反应的化学方程式。

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	CH₃COOAg	AgCl	Ag₂CrO₄	Ag₂S
K_sp	2.3×10^-3	1.77×10^-10	1.12×10^-12	6.7×10^-15