相关试卷

1、已知： $2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，某小组利用 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应来探究“浓度、温度对化学反应速率的影响”，设计了如下实验：
编号
$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液
$K M n O_{4}$ 溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$
体积/mL
浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$
体积/mL
体积/mL
①
0.50
6.0
a
4.0
0
25
②
0.50
3.0
a
4.0
b
25
③
0.50
6.0
a
4.0
0
50
下列说法正确的是（）

A、 $b = 4.0$ B、实验中通过溶液褪色所用时间来判断反应快慢，则a的最大取值为0.15 C、可以通过实验②③的对比，探究温度对速率的影响 D、实验中 $K M n O_{4}$ 溶液，可以用盐酸酸化

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2、下列说法正确的是（）

A、沸点： B、 $S i O_{2}$ 属于共价晶体，熔化时破坏共价键 C、 $N H_{3}$ 比 $P H_{3}$ 稳定是因为 $N H_{3}$ 分子间存在氢键 D、 $N H_{4} N O_{3}$ 属于离子晶体，只有离子键，没有共价键

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3、在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质
S(J ∙k^-1∙mol^-1)
△H(kJ∙mol^-1)
ρ(kg∙m^-3)
C(石墨)
5.7
-393.51
2260
C(金刚石)
2.4
-395.40
3513
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是（）

A、该反应的△H＜0，ΔS＜0 B、金刚石比石墨稳定 C、由公式ΔG=△H-TΔS可知，该反应在任何条件下都能自发进行 D、超高压条件下，石墨有可能变为金刚石

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4、某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A、25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液 $p H > 2$ ，则HR是弱酸 B、25℃时，若测得0.01mol/L和0.1mol/LHR溶液的pH差值等于1，则HR是弱酸 C、25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液 $p H = 7$ ，则HR是弱酸 D、25℃时，若测得NaR溶液 $p H = a$ ，将该溶液升温至50℃，测得 $p H = b$ ， $a > b$ ，则HR是弱酸

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5、X、Y、Z、W均属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，基态Z原子的价电子排布式为 $n s^{x} n p^{x + 1}$ ，同周期中W电负性最大。下列说法正确的是（）

A、电负性比较： $W > Z > Y$ B、Z元素的第一电离能高于其同周期相邻元素 C、Y的简单氢化物分子中Y采取 $s p^{2}$ 杂化 D、W元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 $H W O_{3}$

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6、 $C a F_{2}$ 是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列有关 $C a F_{2}$ 的表述正确的是（）

A、 $C a^{2 +}$ 与 $F^{-}$ 间仅存在静电吸引作用 B、 $C a F_{2}$ 的熔点较高，具有良好的延展性 C、 $C a F_{2}$ 固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D、阴、阳离子比为2：1的物质，均与 $C a F_{2}$ 晶体结构相同

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7、铜离子可以和两种常见的分子形成两种微粒A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确的是（）

A、两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键 B、A中配位体分子的键角大于B中配位体分子的键角 C、向 $C u S O_{4}$ 溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化 D、将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏

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8、下列离子方程式书写正确的是（）

A、用FeS除去废水中的 $H g^{2 +}$ ： $F e S + H g^{2 +} = H g S + F e^{2 +}$ B、用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁： $M g {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、在 $N a_{2} S$ 溶液中滴加NaClO溶液： $S^{2 -} + C l O^{-} + 2 H^{+} = S ↓ + C l^{-} + H_{2} O$ D、在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体： $C u + 2 H^{+} = C u^{2 +} + H_{2} ↑$

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9、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、28g乙烯(CH₂=CH₂)分子中，含有 $σ$ 键 $4 N_{A}$ 个 B、 $18 g D_{2} O$ 中含有的质子数为 $10 N_{A}$ C、 $1 m o l [N i {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 中含有的配位键数为 $6 N_{A}$ D、 $1 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸含有阴离子总数为 $N_{A}$

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10、下列有关晶体的结构和性质描述不正确的是（）

A、晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 B、同种物质可以形成不同结构，可以是晶体也可以是非晶体 C、晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D、气态物质冷却不经液态直接凝固是获得晶体的一种方法

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11、下列说法正确的是（）

A、 $I_{2}$ 易溶于 $C C l_{4}$ 可以用“相似相溶”原理解释 B、 $C H_{4}$ 、 $C C l_{4}$ 都是含有极性键的极性分子 C、由于甲基 (-CH₃)的推电子效应，HCOOH的酸性小于 $C H_{3} C O O H$ 的酸性 D、分子中无手性碳原子

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12、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、 $F e_{2} O_{3}$ 红色，可用作颜料 B、NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 C、白醋具有弱酸性，可用作清洗水壶中的水垢 D、可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

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13、下列说法不正确的是（）

A、淀粉和纤维素都可用于生产乙醇 B、天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它属于高分子化合物 C、重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐(BaSO₄)不会引起中毒 D、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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14、下列化学用语表示正确的是（）

A、质量数为37的氯原子： $_{20}^{37} C l$ B、基态 $M n^{2 +}$ 的价电子轨道表示式： C、氯化钙的电子式： D、 $C l - C l$ 的 $p - p σ$ 键电子云图形：

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15、下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、小苏打： $N a H C O_{3}$ B、光导纤维的主要成分：Si C、胆矾： $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ D、漂白粉的有效成分： $C a {(C l O)}_{2}$

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16、下列仪器和名称都正确的是（）
A．烧瓶
B．溶量瓶
C．碱式滴定管
D．坩埚

A、A B、B C、C D、D

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17、下列物质属于强电解质的是（）

A、 $C H_{3} C O O H$ B、Fe C、 $K N O_{3}$ D、 $C_{2} H_{2}$

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18、水溶液呈酸性的盐是（）

A、 $N H_{4} C l$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $H_{2} S O_{4}$ D、 $C a {(O H)}_{2}$

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19、化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题

(1)、工业上，常采用以高钛渣(主要成分为 $T i O_{2}$ )为原料进行“加碳氯化”的方法生产 $T i C l_{4}$ ，相应的化学方程式为：
I. $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) ⇌ T i C l_{4} (g) + O_{2} (g) Δ H_{1} = + 181 k J \cdot m o l^{- 1} K_{1} = 3.4 \times 1 0^{- 29}$
II. $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) Δ H_{2} = - 221 k J \cdot m o l^{- 1} K_{2} = 1.2 \times 1 0^{48}$
①下列措施能提高 $C l_{2}$ 的平衡转化率的是。
A．保持恒容通入惰性气体 B．在反应器中增加C和 $T i O_{2}$ 的含量
C．提高反应温度 D．增大容器体积以减小体系压强

(2)、结合数据，说明氯化过程中加碳的理由。
② $T ℃$ 下 $H_{2} S$ 可直接分解制取 $H_{2}$ ，反应的原理如下： $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ 。实际生产中往刚性容器中同时通入 $H_{2} S$ 和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压_总压)和 $H_{2} S$ 的转化率(a)随时间的变化关系如图1所示。计算反应在 $0 ~ 20 m i n$ 内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $k P a \cdot m i n^{- 1}$ ；平衡时，平衡常数 $K p =$ $k P a$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数)。

(3)、已知 ${(C H_{3})}_{3} C B r + O H^{-} = {(C H_{3})}_{3} C O H + B r^{-}$ 的反应历程分两步：
① ${(C H_{3})}_{3} C B r = {(C H_{3})}_{3} C^{+} + B r^{-}$

② ${(C H_{3})}_{3} C^{+} + O H^{-} = {(C H_{3})}_{3} C O H$

反应进程中的势能图如图2所示：如果增加 ${(C H_{3})}_{3} C B r$ 浓度，反应速率将(填：加快、不变或变慢)，如果增加 $O H^{-}$ 浓度反应速率(填：加快、不变或变慢)，并结合反应势能图解释

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20、柠檬酸 $C_{6} H_{8} O_{7}$ 是一种三元有机酸，易溶于水，受热易分解，广泛存在于柠蒙等桔类水果中， ${(N H_{4})}_{3} F e {(C_{6} H_{5} O_{7})}_{2}$ (柠檬酸铁铵)用于医学、食品业等，易溶于水( $20 ℃$ 时溶解度120 $)$ ，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作食品铁强化剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：

(1)、写出步骤I的离子方程式为

(2)、步骤ⅡFe ${(O H)}_{3}$ 洗涤的操作方法为

(3)、步骤Ⅲ控制温度 $80 ℃$ 的目的是

(4)、请为上述制备流程选择更合理的操作或试剂
①步骤I中 $F e S O_{4}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 的混合方式

a. $F e S O_{4}$ 溶液逐滴加入 $H_{2} O_{2}$ 中

b. $H_{2} O_{2}$ 逐滴加入 $F e S O_{4}$ 溶液中

②步骤Ⅲ中的合理的操作

a.低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热

b.低温浓缩至表面有晶膜出现，停止加热，冷却结晶

(5)、为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体( $F e S O_{4} \cdot 7 H O)$ 中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成 $250 m L$ 溶液，取 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，用 $0.00500 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，重复实验平均消耗酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 $10.00 m L$ 。已知滴定过程反应的离子方程式为： $M n O_{4}^{-} + 5 F e^{2 +} + 8 H^{+} = M n^{2 +} + 5 F e^{3 +} + 4 H_{2} O$ ，若实验无损耗，则每片补血剂 $F e$ 含含量为 $m g$

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编号	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$K M n O_{4}$ 溶液		蒸馏水	温度/℃
编号	浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	体积/mL	浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	体积/mL	体积/mL	温度/℃
①	0.50	6.0	a	4.0	0	25
②	0.50	3.0	a	4.0	b	25
③	0.50	6.0	a	4.0	0	50

物质	S(J ∙k^-1∙mol^-1)	△H(kJ∙mol^-1)	ρ(kg∙m^-3)
C(石墨)	5.7	-393.51	2260
C(金刚石)	2.4	-395.40	3513


A．烧瓶	B．溶量瓶	C．碱式滴定管	D．坩埚