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相关试卷

1、X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍；Y是短周期元素中金属性最强的元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业。回答下列问题：

(1)、R元素的名称为：， W在周期表中的位置为：。

(2)、已知W与Z单质化合得到的化合物甲在熔融状态下不能导电，但在水中能导电，由此可以判断甲属于化合物(选填：“离子”或“共价”)，属于(选填：“电解质”或“非电解质”)

(3)、工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种原子个数比为1∶1的坚硬耐磨的化合物，试写出该反应的化学方程式。

(4)、化合物乙由元素X、Y组成，乙能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与 ${CO}_{2}$ 反应产生氧气，乙可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，写出乙与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式。

(5)、为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是。
a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

c．比较这两种元素最高价含氧酸的酸性强弱

d．比较这两种元素氢化物水溶液的酸性强弱

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2、已知：将 ${Cl}_{2}$ 通入适量的KOH溶液，反应物恰好完全反应，产物中可能有KCl、KClO、 ${KClO}_{3}$ ，且产物的成分与反应温度有关。常温条件下反应为 ${Cl}_{2} + 2 KOH=KCl + KClO + H_{2} O$ ，加热时反应为 $3 {Cl}_{2} + 6 KOH= 5 KCl + {KClO}_{3} + 3 H_{2} O$ ，当 $n (KOH) =a$ mol时，下列有关说法错误的是（）

A、参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mol B、不管如何改变反应温度，产物中肯定存在KCl C、改变反应温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是 $\frac{1}{2} a mol<n< \frac{5}{6} a mol$ D、某温度下反应，若反应后 $c ({Cl}^{-}) ： c ({ClO}^{-}) = 1 ： 1$ 则产物中不可能存在 ${KClO}_{3}$

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3、下列叙述正确的是（）
① ${Na}_{2} O$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 都能和水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物

②钠比铜活泼，钠与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应，可以置换出单质铜

③金属Na是一种性质非常活泼的金属，易与空气中的氧气和水蒸气反应，故需保存在煤油中。

④石蕊试液中加入 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑤钠与浓 ${NH}_{4} Cl$ 溶液反应，放出的气体中含 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$

⑥胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应

A、都正确 B、②③④⑤ C、③④⑤ D、②⑤⑥

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4、下列各反应的离子方程式中，正确的是（）

A、碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： ${CO}_{3}^{2^{-}} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、钠和水的反应： $2 Na + 2 H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ C、硫酸和氢氧化钡反应： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = H_{2} O + {BaSO}_{4} ↓$ D、FeCl₃和Fe反应： ${Fe}^{3 +} + Fe = 2 {Fe}^{2 +}$

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5、设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）

A、标准状况下，17 g氨气的体积约为22.4 B、标准状况下，22.4 L氯气中，氯原子的数目为2个 C、等物质的量浓度的稀硫酸和稀盐酸，分别和足量的Zn粉充分反应，稀硫酸和Zn反应更为剧烈，而且产生 $H_{2}$ 的量较多 D、0.1 mol Na与足量的氧气充分反应，不管是常温条件下反应还是加热条件下反应，转移的电子数目一定是 $0.1 N_{A}$

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6、工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是（）

A、从海水中提取溴：浓缩海水 $\overset{{Cl}_{2}}{\to} {Br}_{2} \to_{吹出}^{热空气} {Br}_{2}$ B、从海水中提取镁：海水 $\overset{石灰乳}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{加热}{\to} MgO \overset{电解}{\to} Mg$ C、由NaCl制漂白粉：饱和食盐水 $\overset{电解}{\to} {Cl}_{2} \overset{NaOH 溶液}{\to}$ 漂白粉 D、由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 $\overset{煅烧}{\to} {SO}_{2} \overset{催化氧化}{\to} {SO}_{3} \overset{98% 浓硫酸吸收}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

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7、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A、强酸性溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、含 ${Fe}^{2 +}$ 溶液中： $H^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、无色溶液中： ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、使酚酞溶液变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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8、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是（）

A、原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W B、X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键 C、简单氢化物的稳定性：X>Z D、氧化物对应的水化物酸性：Z<Q

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9、配制480 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液时，下列有关说法正确的是（）

A、称量的胆矾晶体质量为12.0 g B、容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C、称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D、配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶

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10、在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（）

A、 $N_{2} \to {NH}_{3} \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$ B、 $S \to {SO}_{3} \to H_{2} {SO}_{4} \to {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ C、 $Na \to {Na}_{2} O_{2} \to NaOH \to {Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $C \to CO \to H_{2} {CO}_{3} \to {Na}_{2} {CO}_{3}$

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11、下列有关实验的说法中正确的是（）

A、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，有白烟生成，说明浓氨水与浓盐酸容易挥发 B、某溶液中滴入少量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，再加稀 ${HNO}_{3}$ ，沉淀不再溶解，说明该溶液中一定存在 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、灼烧含氯化钾、氯化钠的混合粉末，透过蓝色的钴玻璃，可观察到火焰呈黄色 D、常温下，等物质的量浓度的浓硝酸分别与铜片、铁片反应，铁片反应比铜剧烈

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12、下列各组物质中，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是（）

A、NaOH、HNO₃、(NH₄)₂SO₄ B、Na₂O、Na₂SO₄、NH₄HCO₃ C、MgSO₄、KOH、Ca₃(PO₄)₂ D、H₂O₂、Al₂O₃、FeCl₃

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13、下列分类或归类正确的是（）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②NaOH、 ${CaCl}_{2}$ 、HCl、ICl均为化合物

③明矾、烧碱、盐酸、硫酸均为强电解质

④ $C_{60}$ 、 $C_{70}$ 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A、①③④ B、②③ C、②④ D、②③④

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14、规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是（）

A、 ${Cl}^{-}$ 的结构示意图： B、用电子式表示氧化钠的形成过程： C、中子数为17的氯原子： $_{17}^{37} Cl$ D、氨气的电子式：

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15、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）

A、“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 B、燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 C、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D、尽量多地使用含 $^{12} C$ 的产品，减少使用含 $^{13} C$ 或 $^{14} C$ 的产品，符合“促进低碳经济”宗旨

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16、依据氧化还原反应： ${2Ag}^{+} {(aq)+Cu(s)=Cu}^{2+} (aq)+2Ag(s)$ 设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

(1)、电极X的材料是；电解质溶液Y是。

(2)、银电极为电池的极，发生的电极反应为。

(3)、电子沿导线流入电极。

(4)、X电极发生(填氧化或还原)反应。

(5)、上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为。

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17、请根据有关知识，填写下列空白：

(1)、拆开1mol H-H键，1mol N-H键， $1 mol N \equiv N$ 键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上 $1 {molN}_{2}$ 生成 ${NH}_{3}$ 热量(填“吸收”或“放出”)kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是。

(2)、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、乙三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①写出该反应的化学方程式。

②从开始到10s用Z表示该反应的速率为。

③为加快该反应的反应速率，可采取的措施是。

A．适当升高温度 B．恒容时充入Ne使压强增大

C．增大容器的体积 D．选择高效催化剂

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18、下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)、元素f的原子结构示意图为。

(2)、a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是。(写化学式)

(3)、由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(4)、 ${hc}_{2}$ 的电子式为。

(5)、元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(6)、c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为。(用离子符号表示)

(7)、i与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为。

(8)、下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是___________(填标号)

A、单质的熔点： $d < c$ B、简单阳离子的氧化性： $e > d$ C、常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能 D、相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的 $H_{2}$ 的量： $d < c$

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19、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

$海藻 \overset{灼烧}{\to} 海藻灰 \to_{煮沸}^{浸滤} 悬浊液 \overset{①}{\to} 含 I^{-} 的溶液 \overset{②}{\to} X \overset{③}{\to} Y \overset{}{\to} 晶态碘$

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

回答下列问题：已知氯水中含有 ${Cl}_{2}$ ，回答下列问题：

(1)、写出提取过程①③中实验操作的名称：① ， ③。

(2)、②中发生反应的化学方程式为：。

(3)、F中上层液体中溶质的主要成分为。

(4)、从F中得到固态碘还需进行的操作是、。

(5)、在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)

A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、蒸发皿 E、酒精灯

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20、有以下8种物质：①Ne ②HCl ③ $P_{4}$ ④ $H_{2} O_{2}$ ⑤ ${Na}_{2} S$ ⑥NaOH ⑦ ${Na}_{2} O_{2}$ ⑧ ${NH}_{4} Cl$
请用上述物质的序号填空：

(1)、只存在离子键的是。

(2)、只存在极性共价键的是。

(3)、既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。

(4)、只存在非极性共价键的是。

(5)、不存在化学键的是。

(6)、既存在离子键又存在非极性共价键的是。

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