高中化学人教版-试题列表-第1853页

1、某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。

已知：Zn与Al的化学性质基本相似， $Zn + 2 NaOH = {Na}_{2} {ZnO}_{2} + H_{2} ↑$ 。

回答下列问题：

(1)、实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。

①正极的电极反应式为。

②每转移0.1 mol电子，此时负极材料减少的质量为g。

(2)、实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。

由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为。

(3)、实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。

①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

②石墨电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)、实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。

①负极的电极反应式为。

②外电路中电子的流动方向为。

(5)、根据实验1、实验2、实验3、实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为。

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2、某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。

已知：① ${NO}_{2} + O_{2} + NO + 2 NaOH = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$ ；

②不考虑稀盐酸的挥发性；

③ ${CCl}_{4}$ 溶液不参与反应。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、实验开始前，应。

(3)、装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置Ⅲ中碱石灰的作用为。

(5)、装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为。

(6)、【提出问题】气体b的主要成分是什么？

【猜想与假设】甲同学：NO；

乙同学： $O_{2}$ ；

丙同学：NO和 $O_{2}$ 。

上述猜想错误的是(填“甲”、“乙”或“丙”)同学，理由是。

(7)、实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、和。

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3、某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应

3 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)

，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)、图中表示物质A的变化曲线为(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)、0~5 min内，

υ (B) =

mol∙L⁻¹∙min⁻¹。

(3)、反应达到平衡时，

c (C) =

mol∙L⁻¹。

(4)、若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率；

②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率；

③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率。

(5)、

t_{1}

min时，反应(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。

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4、某同学用相同质量的镁粉分别与1 mol∙L⁻¹ (硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确的是（）

A、曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 mol∙L⁻¹ B、由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量 C、由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关 D、在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量

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5、化工厂在生产过程中需要对原料提纯，以提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某小组设计了如图工艺流程：

下列说法错误的是（）

A、“悬浊液”不能产生丁达尔效应 B、“过滤”时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 C、该流程中的稀盐酸可用稀硝酸代替 D、“加热蒸发”时要用到玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、0.1 mol

{NH}_{3}

分子中，所含的氮原子总数为

0.1 N_{A}

B、0.1 mol

{NaNO}_{3}

固体中，所含的

{Na}^{+}

总数为

0.1 N_{A}

C、2.24 L NO气体中，所含的氧原子总数为

0.1 N_{A}

D、1 L 0.1 mol∙L⁻¹

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液中，所含的氮原子总数为

0.3 N_{A}

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7、Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是（）

A、Fe电极为正极 B、Cu电极上发生还原反应 C、

H^{+}

移向Fe电极 D、外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe

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8、在某密闭容器中，一定条件下，对于反应

{PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)

Δ H > 0

，下列说法错误的是（）

A、该反应为可逆反应 B、升高温度，正反应速率增大 C、该反应达到平衡状态时，

v ({Cl}_{2}) = 0

D、该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和

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9、将下列气体通入

Ba {(OH)}_{2}

溶液(足量)中，有沉淀产生的是（）

A、

O_{2}

B、

H_{2}

C、

{NH}_{3}

D、

{SO}_{2}

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10、下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是（）

A、灼热的炭与二氧化碳的反应 B、氢气与氯气的化合反应 C、甲烷与氧气的燃烧反应 D、铝与稀硫酸的反应

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11、实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时，欲使产生二氧化碳的速率加快，下列措施中可行的是(仅改变一个条件)（）

A、将稀盐酸换成相同浓度的稀硝酸 B、将块状石灰石粉碎 C、将相同浓度的稀盐酸一次性加入 D、反应开始前，先加入适量水润湿石灰石

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12、下列气体(杂质仅为气态的水)中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（）

A、

{CO}_{2}

B、HCl C、

N_{2}

D、

{NH}_{3}

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13、常温下，下列离子在稀硝酸中不能大量存在的是（）

A、

{OH}^{-}

B、

{Al}^{3 +}

C、

{Ca}^{2 +}

D、

{Ba}^{2 +}

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14、常温下，下列物质难溶于水的是（）

A、

{CO}_{2}

B、NO C、

{NO}_{2}

D、

{SO}_{3}

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15、下列装置中，能形成原电池的是（）

A、

B、

C、

D、

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16、常温下，下列有关

{NO}_{2}

的说法正确的是（）

A、为无色气体 B、摩尔质量为46 C、密度比空气小 D、具有还原性

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17、化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为非金属的是（）


A．玻璃温度计	B．铁皮漏斗	C．铁钳	D．不锈钢汤勺

A、A B、B C、C D、D

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18、硫酰氯(

{SO}_{2} {Cl}_{2}

)常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的

{Cl}_{2}

和

{SO}_{2}

在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：

{SO}_{2} + {Cl}_{2} = {SO}_{2} {Cl}_{2}

，实验装置如图所示：

查阅资料：

① ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。

②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

请回答下列问题：

(1)、盛装Cu的仪器名称为，化合物

{SO}_{2} {Cl}_{2}

中S元素的化合价是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为：， D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的。

A．饱和食盐水 B．浓 $H_{2} {SO}_{4}$ C．饱和NaOH溶液 D．浓 ${HNO}_{3}$

(3)、球形干燥管中装有碱石灰，其作用是。

(4)、少量硫酰氯也可用氯磺酸(

{ClSO}_{3} H

)分解获得，该反应的化学方程式为：

{2ClSO}_{3} H \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {SO}_{2} {Cl}_{2} +

H_{2} {SO}_{4}

，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是 (选填：A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出

{SO}_{2} {Cl}_{2}

与水反应的化学方程式。

(5)、若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：。(产率

= \frac{实 际 产 量}{理 论 产 量} \times 100 %

)

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19、用10mol/L的浓盐酸配制成1mol/L的稀盐酸220mL。试回答下列问题：

(1)、配制稀盐酸时，可供选择的仪器有①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤胶头滴管，其中还缺少的仪器有：。

(2)、经计算需要mL浓盐酸(保留一位小数)。用量筒量取浓盐酸时，假若仰视读数，则浓盐酸的实际体积(选填“大于”、“小于”、“等于”)计算值。

(3)、在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(4)、若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是__________。

A、用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤； B、未经冷却将溶液注入容量瓶中； C、摇匀后发现液面下降再加水； D、定容时俯视观察液面。

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20、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)、工业合成氨反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全消耗1 mol

N_{2} (g)

生成2 mol

{NH}_{3} (g)

可放出92 kJ热量，如果将10 mol

N_{2} (g)

和足量

H_{2} (g)

混合，使其充分反应，放出的热量(选填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。

(2)、在2 L的恒温恒容密闭容器中，发生反应

2 A (g) + B (g) ⇌ 3 C (g)

，通入等物质的量的A和B气体，

n (A)

随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
$n (A)$ /mol	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004

①0~4 s内， $v (B) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

②反应达到平衡后，下列改变一定可以使该化学反应速率增大的是。

a．缩小容器体积 b．升高温度

c．恒容条件下通入氢气 d．恒容条件下通入氦气

③在第5 s时，B的转化率为。

④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为。

(3)、高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2 Fe {(OH)}_{3} + 4 NaOH + 3 NaClO

= 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 3 NaCl + 5 H_{2} O

①该反应中元素被氧化，氧化剂是(用化学式表示，下同)，还原产物为。

②当反应中有1 mol ${FeO}_{4}^{2 -}$ 离子生成时，转移的电子数是 $N_{A}$ 。

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