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相关试卷

1、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

主要化合价

+2

+3

+6、﹣2

+7、﹣1

﹣2

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）

A、L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B、M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同 C、Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D、L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱

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2、反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A、该正反应为放热反应 B、该反应物总能量高于生成物总能量 C、吸热反应一定要加热后才能发生 D、2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO₃(g)，共放出y kJ能量

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3、下列四个试管中，发生如下反应：

{CaCO}_{3} + 2 HCl = {CaCl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

，产生气体的速率最慢的是（）

试管	${CaCO}_{3}$ 的状态	盐酸的浓度	温度
A	块状	$1 mol \cdot L^{- 1}$	20℃
B	粉末状	$1 mol \cdot L^{- 1}$	20℃
C	块状	$2 mol \cdot L^{- 1}$	40℃
D	粉末状	$2 mol \cdot L^{- 1}$	40℃

A、A B、B C、C D、D

4、下列物质性质比较正确的是（）

A、热稳定性： $HF < HCl < H_{2} S$ B、离子半径： $K^{+} > {Na}^{+} > {Cl}^{-} > F^{-}$ C、酸性： ${HClO}_{4} > H_{2} {SO}_{4} > H_{3} {PO}_{4}$ D、沸点： $H_{2} S > H_{2} O$

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5、t℃时，反应 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温、高压}^{催化剂} 2 {NH}_{3}$ 在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）

A、 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 完全转化为 ${NH}_{3}$ B、单位时间内消耗 $n mol N_{2}$ 的同时生成 $2n mol {NH}_{3}$ C、 ${NH}_{3}$ 的物质的量浓度不再发生变化 D、 $v ({NH}_{3}) = v (N_{2})$

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6、下列各装置，能构成原电池的是（）

A、 B、 C、 D、

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7、锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是（）

32 Ge锗

4s²4p²

72.63

A、相对原子质量为72.63g/mol B、位于第四周期ⅣA族 C、原子核外有32个电子 D、属于金属元素

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8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子最外层电子数之和为20，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y与W同主族，同周期中Z离子的半径最小。下列说法错误的是（）

A、离子半径：Z＜Y＜W B、由Y、Z组成的化合物可与氢氧化钠溶液反应 C、简单气态氢化物的稳定性：Y＞W D、X和W的氧化物对应的水化物，均是常见的强氧化剂

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9、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是（）

A、形成H-O键吸收能量 B、该反应是吸热反应 C、断裂C-H键放出热量 D、该反应是放热反应

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10、奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。

已知：

回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称是。

(2)、C的结构简式为。

(3)、D的化学名称为。

(4)、F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为。

(5)、H的结构简式为。

(6)、由I生成J的反应类型是。

(7)、在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；
①能发生银镜反应；②遇FeCl₃溶液显紫色；③含有苯环。

其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

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11、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物( ${Mg}_{x} {Fe}_{2-x} {SiO}_{4}$ )。回答下列问题：

(1)、基态 $Fe$ 原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为，铁的化合价为。

(2)、已知一些物质的熔点数据如下表：

物质

熔点/℃

$NaCl$

800.7

${SiCl}_{4}$

$-68 .8$

${GeCl}_{4}$

$-51 .5$

${SnCl}_{4}$

$-34 .1$

$Na$ 与 $Si$ 均为第三周期元素， $NaCl$ 熔点明显高于 ${SiCl}_{4}$ ，原因是。分析同族元素的氯化物 ${SiCl}_{4}$ 、 ${GeCl}_{4}$ 、 ${SnCl}_{4}$ 熔点变化趋势及其原因。 ${SiCl}_{4}$ 的空间结构为，其中 $Si$ 的轨道杂化形式为。

(3)、一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有个 $Mg$ 。该物质化学式为， B-B最近距离为。

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12、硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：

(1)、在 $N_{2}$ 气氛中， ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的脱水热分解过程如图所示：

根据上述实验结果，可知 $x =$ ， $y =$ 。

(2)、已知下列热化学方程式：
${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O (s) = {FeSO}_{4} (s) + 7 H_{2} O (g) Δ H_{1} = akJ \cdot {mol}^{- 1}$

${FeSO}_{4} \cdot {xH}_{2} O (s) = {FeSO}_{4} (s) + {xH}_{2} O (g) Δ H_{2} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$

${FeSO}_{4} \cdot {yH}_{2} O (s) = {FeSO}_{4} (s) + {yH}_{2} O (g) Δ H_{3} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O (s) + {FeSO}_{4} \cdot {yH}_{2} O (s) = 2 ({FeSO}_{4} \cdot {xH}_{2} O) (s)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(3)、将 ${FeSO}_{4}$ 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： $2 {FeSO}_{4} (s) ⇌ {Fe}_{2} O_{3} (s) + {SO}_{2} (g) + {SO}_{3} (g)$ (Ⅰ)。平衡时 $P_{{SO}_{3}} - T$ 的关系如下图所示。 $660 K$ 时，该反应的平衡总压 $P_{总} =$ $kPa$ 、平衡常数 $K_{p} (Ⅰ) =$ ${(kPa)}^{2}$ 。 $K_{p} (Ⅰ)$ 随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、提高温度，上述容器中进一步发生反应 $2 {SO}_{3} (g) ⇌ 2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ (Ⅱ)，平衡时 $P_{O_{2}} =$ (用 $P_{{SO}_{3}} 、 P_{{SO}_{2}}$ 表示)。在 $929 K$ 时， $P_{总} = 84.6 kPa 、 P_{{SO}_{3}} = 35.7 kPa$ ，则 $P_{{SO}_{2}} =$ $kPa$ ， $K_{p} (Ⅱ) =$ $kPa$ (列出计算式)。

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13、LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO₃ ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：

(1)、硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。

(2)、加入少量MnO₂的作用是。不宜使用H₂O₂替代MnO₂ ，原因是。

(3)、溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。

(4)、加入少量BaS溶液除去Ni²⁺ ，生成的沉淀有。

(5)、在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断。电解废液可在反应器中循环利用。

(6)、缎烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是。

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14、元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：

(1)、将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查。依次点燃煤气灯，进行实验。

(2)、O₂的作用有。CuO的作用是(举1例，用化学方程式表示)。

(3)、c和d中的试剂分别是、(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是。
A．CaCl₂ B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na₂SO₃

(4)、Pt坩埚中样品C_xH_yO_z反应完全后，应进行操作：。取下c和d管称重。

(5)、若样品C_xH_yO_z为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为。

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15、一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A、a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B、b点时，c(Cl^-)=c(CrO $_{4}^{2 -}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C、Ag₂CrO₄+2Cl^- $⇌$ 2AgCl+CrO $_{4}^{2 -}$ 的平衡常数K=10^7.9 D、向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

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16、室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应： $\frac{1}{2}$ S₈+e^-→ $\frac{1}{2}$ S $_{8}^{2 -}$ ， $\frac{1}{2}$ S $_{8}^{2 -}$ +e^-→S $_{4}^{2 -}$ ， 2Na⁺+ $\frac{x}{4}$ S $_{4}^{2 -}$ +2(1- $\frac{x}{4}$ )e^-→Na₂S_x

下列叙述错误的是

A、充电时Na⁺从钠电极向硫电极迁移 B、放电时外电路电子流动的方向是a→b C、放电时正极反应为：2Na⁺+ $\frac{x}{8}$ S₈+2e^-→Na₂S_x D、炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

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17、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀	${6FeSO}_{4} {+O}_{2} {+2H}_{2} {O=2Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+2Fe(OH)}_{2} ↓$
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深	${Na}_{2} {S+2O}_{2} {=Na}_{2} {SO}_{4}$
C	溴水颜色逐渐褪去	${4Br}_{2} {+4H}_{2} {O=HBrO}_{4} +7HBr$
D	胆矾表面出现白色粉末	${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} {O=CuSO}_{4} {+5H}_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

18、一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 $X^{2-}$ 与 $Y^{2+}$ 具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A、X的常见化合价有 $-1$ 、 $-2$ B、原子半径大小为 $Y>X>W$ C、YX的水合物具有两性 D、W单质只有4种同素异形体

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19、下列装置可以用于相应实验的是

A	B	C	D

制备 ${CO}_{2}$	分离乙醇和乙酸	验证 ${SO}_{2}$ 酸性	测量 $O_{2}$ 体积

A、A B、B C、C D、D

20、下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是

A、①的反应类型为取代反应 B、反应②是合成酯的方法之一 C、产物分子中所有碳原子共平面 D、产物的化学名称是乙酸异丙酯

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