相关试卷

1、下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A、使用明矾对水进行净化 B、雪天道路上撒盐融雪 C、暖贴中的铁粉遇空气放热 D、荧光指示牌被照发光

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2、莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、C中碳原子的轨道杂化类型有种。

(3)、D中官能团的名称为、。

(4)、E与F反应生成G的反应类型为。

(5)、F的结构简式为。

(6)、I转变为J的化学方程式为。

(7)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)；
①含有手性碳；②含有三个甲基；③含有苯环。

其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为 $3 ： 3 ： 3 ： 2 ： 2 ： 1$ 的同分异构体的结构简式为。

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3、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)、根据图1数据计算反应 $\frac{1}{2} N_{2} (g)+ \frac{3}{2} H_{2} {(g)=NH}_{3} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

(2)、研究表明，合成氨反应在 $Fe$ 催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位， $N_{2} *$ 表示被吸附于催化剂表面的 $N_{2}$ )。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(填步骤前的标号)，理由是。

(3)、合成氨催化剂前驱体(主要成分为 ${Fe}_{3} O_{4}$ )使用前经 $H_{2}$ 还原，生成 $α-Fe$ 包裹的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 。已知 $α-Fe$ 属于立方晶系，晶胞参数 $a=287pm$ ，密度为 $7 .8g \cdot {cm}^{-3}$ ，则 $α-Fe$ 晶胞中含有 $Fe$ 的原子数为(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

(4)、在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为 $x_{H_{2}} =0 .75 、 x_{N_{2}} =0 .25$ ，另一种为 $x_{H_{2}} =0 .675 、 x_{N_{2}} =0 .225 、 x_{At} =0 .10$ 。(物质i的摩尔分数： $x_{i} = \frac{n_{i}}{n_{总}}$ )

①图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。

②进料组成中含有情性气体 $Ar$ 的图是。

③图3中，当 $p_{2} =20MPa$ 、 $x_{{NH}_{3}} =0 .20$ 时，氮气的转化率 $α=$ 。该温度时，反应 $\frac{1}{2} N_{2} (g)+ \frac{3}{2} H_{2} (g) ⇌ {NH}_{3} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{-1}$ (化为最简式)。

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4、实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入 $10mL$ 冰乙酸、 $5mL$ 水及 $9 .0g$ ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。

②停止加热，待沸腾平息后加入 $2 .0g$ 安息香，加热回流 $45~60min$ 。

③加入 $50mL$ 水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。

⑤粗品用 $75%$ 的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶 $1 .6g$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。

(2)、仪器B的名称是；冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。

(3)、实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是。

(4)、在本实验中，

{FeCl}_{3}

为氧化剂且过量，其还原产物为；某同学尝试改进本实验：采用催化量的

{FeCl}_{3}

并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由。

(5)、本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止。

(6)、若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇

(7)、本实验的产率最接近于(填标号)。

a． $85 %$ b． $80 %$ c． $75 %$ d． $70 %$

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5、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 存在，在碱性介质中以 ${CrO}_{4}^{2-}$ 存在。

回答下列问题：

(1)、煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。

(2)、水浸渣中主要有 ${SiO}_{2}$ 和。

(3)、“沉淀”步骤调 $pH$ 到弱碱性，主要除去的杂质是。

(4)、“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以 ${MgSiO}_{3}$ 和 ${MgNH}_{4} {PO}_{4}$ 的形式沉淀，该步需要控制溶液的 $pH \approx 9$ 以达到最好的除杂效果，若 $pH<9$ 时，会导致； $pH>9$ 时，会导致。

(5)、“分离钒”步骤中，将溶液 $pH$ 调到1.8左右得到 $V_{2} O_{5}$ 沉淀， $V_{2} O_{5}$ 在 $pH < 1$ 时，溶解为 ${VO}_{2}^{+}$ 或 ${VO}^{3+}$ 在碱性条件下，溶解为 ${VO}_{3}^{-}$ 或 ${VO}_{4}^{3-}$ ，上述性质说明 $V_{2} O_{5}$ 具有_______(填标号)。

A、酸性 B、碱性 C、两性

(6)、“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{5}$ )溶液，反应的离子方程式为。

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6、向 $AgCl$ 饱和溶液(有足量 $AgCl$ 固体)中滴加氨水，发生反应 ${Ag}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 和 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $lg [c(M)/ (mol \cdot L^{-1})]$ 与 $lg [c ({NH}_{3}) / (mol \cdot L^{-1})]$ 的关系如下图所示(其中M代表 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 或 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )。

下列说法错误的是

A、曲线I可视为 $AgCl$ 溶解度随 ${NH}_{3}$ 浓度变化曲线 B、 $AgCl$ 的溶度积常数 $K_{sp} =c ({Ag}^{+}) \cdot c ({Cl}^{-}) {=10}^{-9 .75}$ C、反应 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的平衡常数K的值为 $10^{3 .81}$ D、 $c ({NH}_{3}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$ 时，溶液中 $c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) >c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+}) >c ({Ag}^{+})$

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7、“肼合成酶”以其中的 ${Fe}^{2+}$ 配合物为催化中心，可将 ${NH}_{2} OH$ 与 ${NH}_{3}$ 转化为肼( ${NH}_{2} {NH}_{2}$ )，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是

A、 ${NH}_{2} OH$ 、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 均为极性分子 B、反应涉及 $N-H$ 、 $N-O$ 键断裂和 $N-N$ 键生成 C、催化中心的 ${Fe}^{2+}$ 被氧化为 ${Fe}^{3+}$ ，后又被还原为 ${Fe}^{2+}$ D、将 ${NH}_{2} OH$ 替换为 ${ND}_{2} OD$ ，反应可得 ${ND}_{2} {ND}_{2}$

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8、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
$A$	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
$B$	取一定量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品，溶解后加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 ${HNO}_{3}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 ${SO}_{4}^{2-}$
$C$	将银和 ${AgNO}_{3}$ 溶液与铜和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$Cu$ 的金属性比 $Ag$ 强
$D$	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了加成反应

A、A B、B C、C D、D

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9、一种以 $V_{2} O_{5}$ 和 $Zn$ 为电极、 $Zn {({CF}_{3} {SO}_{3})}_{2}$ 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时， ${Zn}^{2+}$ 可插入 $V_{2} O_{5}$ 层间形成 ${Zn}_{x} V_{2} O_{5} \cdot {nH}_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、放电时 $V_{2} O_{5}$ 为正极 B、放电时 ${Zn}^{2+}$ 由负极向正极迁移 C、充电总反应： ${xZn+V}_{2} O_{5} {+nH}_{2} {O=Zn}_{x} V_{2} O_{5} \cdot {nH}_{2} O$ D、充电阳极反应： ${Zn}_{x} V_{2} O_{5} \cdot {nH}_{2} {O-2xe}^{-} {=xZn}^{2+} {+V}_{2} O_{5} {+nH}_{2} O$

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10、一种可吸附甲醇的材料，其化学式为 ${[C {({NH}_{2})}_{3}]}_{4} {[B {({OCH}_{3})}_{4}]}_{3} Cl$ ，部分晶体结构如下图所示，其中 ${[C {({NH}_{2})}_{3}]}^{+}$ 为平面结构。

下列说法正确的是

A、该晶体中存在N-H…O氢键 B、基态原子的第一电离能： $C<N<O$ C、基态原子未成对电子数： $B<C<O<N$ D、晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

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11、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是

A、该高分子材料可降解 B、异山梨醇分子中有3个手性碳 C、反应式中化合物X为甲醇 D、该聚合反应为缩聚反应

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12、化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是

A、竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B、龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C、古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)₂ D、古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe₂O₃

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13、阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：R-COOH $\overset{{SOCl}_{2}}{\to}$ R-COCl $\overset{{NH}_{3} \cdot H_{2} O}{\to}$ R-CONH₂

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、由A生成B的化学方程式为。

(3)、反应条件D应选择(填标号)。
a．HNO₃/H₂SO₄ b．Fe/HCl c．NaOH/C₂H₅OH d．AgNO₃/NH₃

(4)、F中含氧官能团的名称是。

(5)、H生成I的反应类型为。

(6)、化合物J的结构简式为。

(7)、具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有种(不考虑立体异构，填标号)。
a.10 b.12 c.14 d.16

其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为。

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14、将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

(1)、图1所示的几种碳单质，它们互为，其中属于原子晶体的是， $C_{60}$ 间的作用力是。

(2)、酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中 $p$ 轨道能提供一对电子的 $N$ 原子是(填图2酞菁中 $N$ 原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为，氮原子提供孤对电子与钴离子形成键。

(3)、气态 ${AlCl}_{3}$ 通常以二聚体 ${Al}_{2} {Cl}_{6}$ 的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中 $Al$ 的轨道杂化类型为。 ${AlF}_{3}$ 的熔点为 $1090 ℃$ ，远高于 ${AlCl}_{3}$ 的 $192 ℃$ ，由此可以判断铝氟之间的化学键为键。 ${AlF}_{3}$ 结构属立方晶系，晶胞如图3b所示， $F^{-}$ 的配位数为。若晶胞参数为 $a pm$ ，晶体密度 $ρ =$ $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )。

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15、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)、已知下列反应的热化学方程式：
① $3 O_{2} (g) = 2 O_{3} (g)$      $K_{1}$      $Δ H_{1} = 285 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $2 {CH}_{4} (g) + O_{2} (g) = 2 {CH}_{3} OH (l)$       $K_{2}$      $Δ H_{2} = - 329 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应③ ${CH}_{4} (g) + O_{3} (g) = {CH}_{3} OH (l) + O_{2} (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，平衡常数 $K_{3} =$ (用 $K_{1} 、 K_{2}$ 表示)。

(2)、电喷雾电离等方法得到的 $M^{+}$ ( ${Fe}^{+} 、 {Co}^{+} 、 {Ni}^{+}$ 等)与 $O_{3}$ 反应可得 ${MO}^{+}$ 。 ${MO}^{+}$ 与 ${CH}_{4}$ 反应能高选择性地生成甲醇。分别在 $300 K$ 和 $310 K$ 下(其他反应条件相同)进行反应 ${MO}^{+} + {CH}_{4} = M^{+} + {CH}_{3} OH$ ，结果如下图所示。图中 $300 K$ 的曲线是(填“a”或“b”。 $300 K$ 、 $60 s$ 时 ${MO}^{+}$ 的转化率为(列出算式)。


(3)、 ${MO}^{+}$ 分别与 ${CH}_{4} 、 {CD}_{4}$ 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以 ${CH}_{4}$ 示例)。


(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 ${MO}^{+}$ 与 ${CD}_{4}$ 反应的能量变化应为图中曲线(填“c”或“d”)。

(ⅲ) ${MO}^{+}$ 与 ${CH}_{2} D_{2}$ 反应，氘代甲醇的产量 ${CH}_{2} DOD$ ${CHD}_{2} OH$ (填“＞”“＜”或“=”)。若 ${MO}^{+}$ 与 ${CHD}_{3}$ 反应，生成的氘代甲醇有种。

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16、钴配合物 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备： $2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 10 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} \overset{活性炭}{\to} 2 [Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3} + 2 H_{2} O$ 。
具体步骤如下：

Ⅰ．称取 $2.0 {gNH}_{4} Cl$ ，用 $5 mL$ 水溶解。

Ⅱ．分批加入 $3.0 {gCoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 后，将溶液温度降至 $10 ℃$ 以下，加入 $1 g$ 活性炭、 $7 mL$ 浓氨水，搅拌下逐滴加入 $10 mL 6 %$ 的双氧水。

Ⅲ．加热至 $55 ~ 60 ℃$ 反应 $20 min$ 。冷却，过滤。

Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 $25 mL$ 沸水中，趁热过滤。

Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 $4 mL$ 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器a的名称是。加快NH₄Cl溶解的操作有。

(2)、步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。

(3)、指出下列过滤操作中不规范之处：。

(4)、步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。

(5)、步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。

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17、 ${BaTiO}_{3}$ 是一种压电材料。以 ${BaSO}_{4}$ 为原料，采用下列路线可制备粉状 ${BaTiO}_{3}$ 。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。

(2)、“焙烧”后固体产物有 ${BaCl}_{2}$ 、易溶于水的 $BaS$ 和微溶于水的 $CaS$ 。“浸取”时主要反应的离子方程式为。

(3)、“酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸

(4)、如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。

(5)、“沉淀”步骤中生成 $BaTiO {(C_{2} O_{4})}_{2}$ 的化学方程式为。

(6)、“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 $n_{{CO}_{2}} ： n_{CO} =$ 。

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18、下图为 $Fe {(OH)}_{3} 、 Al {(OH)}_{3}$ 和 $Cu {(OH)}_{2}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $pM - pH$ 关系图( $pM = - lg [c (M) / (mol \cdot L^{- 1})]$ ； $c (M) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 可认为 $M$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A、由 $a$ 点可求得 $K_{sp} (Fe {(OH)}_{3}) = 10^{- 8.5}$ B、 $pH = 4$ 时 $Al {(OH)}_{3}$ 的溶解度为 $\frac{10^{- 10}}{3} mol \cdot L^{- 1}$ C、浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 可通过分步沉淀进行分离 D、 ${Al}^{3 +} 、 {Cu}^{2 +}$ 混合溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 时二者不会同时沉淀

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19、用可再生能源电还原 ${CO}_{2}$ 时，采用高浓度的 $K^{+}$ 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是

A、析氢反应发生在 ${IrO}_{x} - Ti$ 电极上 B、 ${Cl}^{-}$ 从 $Cu$ 电极迁移到 ${IrO}_{x} - Ti$ 电极 C、阴极发生的反应有： $2 {CO}_{2} + 12 H^{+} + 12 e^{-} = C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O$ D、每转移 $1 mol$ 电子，阳极生成 $11.2 L$ 气体(标准状况)

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20、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A、原子半径： $X > W$ B、简单氢化物的沸点： $X < Z$ C、 $Y$ 与 $X$ 可形成离子化合物 D、 $Z$ 的最高价含氧酸是弱酸

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