高中化学人教版-试题列表-第1858页

1、下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、

N a

和乙醇反应可生成

H_{2}

B、工业上煅烧黄铁矿

(F e S_{2})

生产

S O_{2}

C、工业上用氨的催化氧化制备

N O

D、常温下铁与浓硝酸反应可制备

N O_{2}

查看解析

2、物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、

S O_{2}

能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B、金属钠导热性好，可用作传热介质 C、

N a C l O

溶液呈碱性，可用作消毒剂 D、

F e_{2} O_{3}

呈红色，可用作颜料

查看解析

3、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为18的氯原子：

_{17}^{37} C l

B、碳的基态原子轨道表示式：

C、

B F_{3}

的空间结构：

(平面三角形) D、

H C l

的形成过程：

查看解析

4、硫酸铜应用广泛，下列说法错误的是

A、

C u

元素位于周期表p区 B、硫酸铜属于强电解质 C、硫酸铜溶液呈酸性 D、硫酸铜能使蛋白质变性

查看解析

5、下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是

A、

C O_{2}

B、

S i O_{2}

C、

M g O

D、

N a_{2} O

查看解析

6、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家，某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M。

已知： $R_{1} - B r \overset{N a N_{3}}{\to} R_{1} - N_{3}$

(1)、A的化学名称是， A→B选择的试剂和反应条件分别为。

(2)、D＋E→F的反应类型为， H所含官能团的名称是， F在一定条件下发生分解反应得到G和(填化学式)。

(3)、I的结构简式是， J与过量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)、C＋K→M的过程中还生成了一种分子式为

C_{20} H_{18} N_{6} O_{8}

的环状化合物，结构简式为。

(5)、写出2种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

①核磁共振氢谱只有2组峰；②只含有六元环：③含有结构片段，不含 $- C \equiv C -$ 键。

(6)、根据上述信息，以乙烯和对苯乙烯

为原料，设计

的合成路线。

查看解析

7、尿素

C O {(N H_{2})}_{2}

是一种高效化肥，也是一种化工原料。

(1)、尿素

- S C R

技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成

N H_{3}

，反应如下。

Ⅰ. $C O {(N H_{2})}_{2} (s) ⇌ H N C O (g) + N H_{3} (g)$ $Δ H > 0$

Ⅱ. $H N C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$

一定温度下，向恒容容器中投入足量 $C O {(N H_{2})}_{2} (s)$ 和一定量的 $H_{2} O (g)$ ，当上述反应达到平衡时，测得 $c (N H_{3}) = p m o l / L$ 、 $c (C O_{2}) = q m o l / L$ 。则 $c (H N C O) =$ $m o l / L$ (用含p、q的代数式表示，下同)，反应Ⅰ的平衡常数为 ${(m o l / L)}^{2}$ 。

(2)、工业上以

C O_{2}

和

N H_{3}

为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。

①该反应历程中，若 $Δ E_{2} = 241.0 k J / m o l$ ，则 $Δ E_{1} =$ $k J / m o l$ 。

②在 $T_{1}$ ℃和 $T_{2}$ ℃时 $(T_{1} < T_{2})$ ，向恒容容器中投入等物质的量的 $H N C O (g)$ 和 $N H_{3} (g)$ ，发生以下反应： $H N C O (g) + N H_{3} (g) ⇌ C O {(N H_{2})}_{2} (g)$ 。平衡时 $l g p (N H_{3})$ 与 $l g p [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的关系如图2所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。

若 $v_{正} = k_{正} \cdot p (H N C O) \cdot p (N H_{3})$ 、 $v_{逆} = k_{逆} \cdot p [C O {(N H_{2})}_{2}]$ 。 $T_{1}$ ℃时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ $k P a^{- 1}$ 。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)， $C O {(N H_{2})}_{2}$ 的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)、某实验小组用

Z n - C O_{2}

水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极)。

装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为。

查看解析

8、草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组做以下实验。

(1)、Ⅰ.制取草酸

反应原理： $C_{6} H_{12} O_{6}$ (葡萄糖) $+ 12 H N O_{3}$ (浓) $\to_{△}^{浓硫酸} 3 H_{2} C_{2} O_{4} + 9 N O_{2} ↑ + 3 N O ↑ + 9 H_{2} O$ ，装置如图(加热和夹持装置略)。

检验淀粉是否水解完全所用的试剂为，装置B的作用是。

(2)、检查图1装置气密性的方法是。在图1的装置B、C之间添加装置D，可在D中得到

H N O_{3}

，通入气体X是。

(3)、Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制取及组成测定

已知：三草酸合铁酸钾晶体 $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 呈绿色，可落于水，难溶于乙醇，见光易分解。

(一)制取晶体

步骤1：向盛有3.000g黄色晶体 $F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的烧杯中，加入 $10 m L K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的 $H_{2} O_{2}$ ，一段时间后，出现红褐色沉淀。

步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9mL $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁酸钾晶体。

完成该过程的化学方程式并配平：。

$F e C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O +$ ＋＋ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ $K_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$

(4)、步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为(填化学式)，步骤2加入无水乙醇的目的是。

(5)、实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是。

(6)、 (二)测定组成

称取5.000g所得的三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，终点时消耗 $K M n O_{4}$ 溶液13.50mL。另取25.00mL溶液，用 $S n C l_{2} - T i C l_{3}$ 联合还原法，将还原为 $F e^{2 +}$ ，再用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液滴定，终点时消耗 $K M n O_{4}$ 溶液15.50mL。

第一次滴定终点时的现象为，通过上述实验，测定出该晶体中 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位比 $n (C_{2} O_{4}^{2 -}) ： n (F e^{3 +}) =$ 。

查看解析

9、一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取氧化钇

(Y_{2} O_{3})

的工艺流程如下。

已知： $K_{s p} [Y_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}] = 8.0 \times 1 0^{- 28}$

成分含量%阶段	$Y_{2} O_{3}$	ZnO	$A l_{2} O_{3}$	$P b O_{2}$	MgO
预处理	24.28	41.82	7.81	1.67	0.19
预处理后	68.51	5.42	4.33	5.43	0.50

废弃CRT荧光粉预处理前后的组成(不参与反应的杂质未列出)

(1)、在元素周期表中，钇(Y)位于第五周期，与Sc同族，基态钇原子的价电子排布图为。

(2)、“预处理”的目的为， “加热、过滤”阶段产生黄绿色气体的化学方程式为。

(3)、氨水除去的金属离子是

A l^{3 +}

，除杂试剂DDTC除去的金属离子是，不能用碱代替DDTC的原因是。

(4)、“沉钇”中

Y^{3 +}

沉淀完全，滴加草酸后的溶液中

c (C_{2} O_{4}^{2 -})

不低于。

(5)、“焙烧”过程生成

Y_{2} O_{3}

的化学方程式为。

(6)、铁酸钇的正交相晶胞结构如图。若1号氧原子分数坐标为

(0 ， 0 ， \frac{1}{4})

， 2号氧原子分数坐标为

(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} - m ， \frac{1}{4} - n)

，则3号Fe原子的分数坐标为。

查看解析

10、T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入

1 m o l C O_{2}

和一定量的

H_{2}

发生反应：

C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ H C H O (g) + H_{2} O (g)

，平衡时

p (H C H O)

与起始

\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}

的关系如图所示。已知初始加入

2 m o l H_{2}

，容器内的总压强为

1.2 m k P a

。下列说法正确的是

A、5min时反应到达c点，

v (H_{2}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、a点时，混合气体平均摩尔质量为

\frac{96}{4 - 5 x} g / m o l

C、b点时，

K_{p} = \frac{1.25}{m} k P a^{- 1}

D、c点时，再加入

C O_{2} (g)

和

H_{2} O (g)

，使二者分压均增大

0.2 m k P a

，平衡正向移动

查看解析

11、通过电解废旧锂电池可回收锂和锰，电解示意图如下(滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过)。下列说法正确的是

A、电极B与电源正极相连，发生还原反应 B、电极A的电极反应：

L i M n_{2} O_{4} + 4 H_{2} O + 3 e^{-} = 2 M n^{2 +} + L i^{+} + 8 O H^{-}

C、当电路中通过

0.3 m o l e^{-}

时，最多可回收含33g锰 D、电解过程中，

\frac{n (H^{+})}{n (M n^{2 +})}

的比值不断减小

查看解析

12、火箭发射时可以用液态肼作燃料，

N O_{2}

作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知

N_{2} H_{4} (l) ⇌ N_{2} H_{4} (g)

Δ H = + 9.7 k J / m o l

，则

2 N_{2} H_{4} (l) + 2 N O_{2} (g) = 3 N_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)

的反应热

Δ H (k J / m o l)

为

A、

- 1134.4

B、

- 1153.8

C、

- 1631.7

D、

- 1054.4

查看解析

13、常温下，用

0.4 m o l / L

盐酸滴定

20 m L 0.4 m o l / L N a_{2} C O_{3}

溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是

A、

K_{a 2} (H_{2} C O_{3})

的数量级为

1 0^{- 11}

B、b点：

c (H_{2} C O_{3}) - c (C O_{3}^{2 -}) = c (O H^{-}) - c (H^{+})

C、c→d段主要发生的反应为

H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} C O_{3}

D、e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发

查看解析

14、下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项	实验操作及现象	结论
A	将 $Z r C l_{4}$ 固体和 $C o C l_{2}$ 固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会“冒烟”	水解性： $Z r C l_{4} > C o C l_{2}$
B	将 $C u_{2} O$ 加入氨水中，固体溶解，先生成无色溶液 $[C u {(N H_{3})}_{2}] O H$ ，再迅速变为深蓝色溶液 $[C u {(N H_{3})}_{4}] (O H)_{2}$	稳定性： $[C u {(N H_{3})}_{2}] O H < [C u {(N H_{3})}_{4}] {(O H)}_{2}$
C	向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜	该甲酸样品中混有甲醛
D	将 $N a A l O_{2}$ 溶液加入 $N a H C O_{3}$ 溶液中，有白色沉淀生成	$A l O_{2}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力比 $C O_{3}^{2 -}$ 强