高中化学人教版-试题列表-第1859页

1、氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。下列关于氟他胺说法正确的是

A、第一电离能：C＜N＜O＜F B、所有元素都处于元素周期表的p区 C、1个分子中采取

s p^{3}

杂化的原子数为4 D、基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形

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2、

S O C l_{2}

是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为：

S O C l_{2} + H_{2} O = S O_{2} ↑ + 2 H C l ↑

，下列说法错误的是

A、

S O C l_{2}

的结构式为

B、氯离子的结构示意图为

C、键角：

H_{2} O < H_{2} S

D、

S O_{2}

与

H_{2} O

的空间结构相同

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3、民以食为天。下列说法错误的是

A、硬化油不易被空气氧化变质，是制造人造奶油的原料 B、亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂 C、铝制餐具不宜用来长时间存放酸性食物或碱性食物 D、酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生

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4、我国“十四五”规划纲要以及《中国制造2025》均提出重点发展全降解血管支架等高值医疗器械。有机物Z是可降解高分子，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

(1)、B→D的反应类型是；E中含氧官能团的名称是。

(2)、G中含有的手性碳原子有个。

(3)、D、W的结构简式分别是、。

(4)、有机物J的分子式比E的分子式少一个氧原子，则J的结构中含有

的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。

(5)、X中不含碳碳双键，X→Z的化学方程式是。

(6)、若反应开始时Y的浓度为0.02mol/L，X的浓度为2.8mol/L，反应完全后，Y的浓度几乎为0，X的浓度为0.12mol/L，假设高分子Z只有一种分子，则聚合度约为。

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5、氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染以及治理已成为科学家们的重要研究课题。

(1)、Ⅰ.笑气(

N_{2} O

)是一种危险化学品，有关笑气反应的两个热化学方程式如下：

ⅰ. $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = - 164 k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ. $N_{2} O (g) + N O (g) ⇌ N_{2} (g) + N O_{2} (g)$ $Δ H = - 139 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出NO与 $O_{2}$ 反应生成 $N O_{2}$ 的热化学方程式。

(2)、NO与

O_{2}

生成

N O_{2}

的反应，分如下快慢两步进行：

快反应： $2 N O (g) ⇌ {(N O)}_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ ；慢反应： ${(N O)}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

①决定总反应速率的是(填“快反应”或“慢反应”)。

②当加入的NO和 $O_{2}$ 的物质的量不变，改变温度和压强，NO转化50%时(未达平衡)，所需的时间如右表所示。已知：NO和 $O_{2}$ 反应生成 $N O_{2}$ 的速率方程为 $v = k \cdot K \cdot p^{2} (N O) \cdot p (O_{2})$ 。k是速率常数，随温度升高而增大，K是快反应的平衡常数。

压强/( $\times 1 0^{5}$ Pa)	温度/℃	时间/s
1	30	12.5
1	90	25.8
8	30	0.20
8	90	0.60

当压强不变，升高温度，总反应速率(填“加快”或“减慢”)，理由是。

(3)、Ⅱ.笑气可直接催化分解，该过程发生的反应如下：

ⅰ. $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$

ⅱ. $2 N_{2} O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 N O (g)$

ⅲ. $4 N_{2} O (g) ⇌ 3 N_{2} (g) + 2 N O_{2} (g)$

某模拟废气的直接催化分解(废气中含 $N_{2} O$ 、 $N_{2}$ 、 $O_{2}$ 、 $C O_{2}$ )。

① $T_{1}$ ℃时，将模拟废气( $N_{2} O$ 体积分数为35%)以5800 $m^{3} \cdot h^{- 1}$ 的速度通过催化剂，测得N{O的转化率为45%，则平均反应速率v( $N_{2} O$ )为 $m^{3} \cdot h^{- 1}$ 。欲提高 $N_{2} O$ 的转化率，可采取的措施为适当升温、使用更高效的催化剂、增大催化剂表面积或厚度、。

② $T_{2}$ ℃和p kPa时，在恒压密闭容器中进行实验。各组分的相关数据如下表，该温度下反应ⅰ压强平衡常数 $K_{p} =$ kPa(保留到小数点后1位)。

物质	$N_{2} O$	$N_{2}$	$C O_{2}$	$O_{2}$	$N O_{2}$	NO
投料/mol	37	19	21	6.5	0	0
平衡/mol	$n (N_{2} O)$	51	21	20	2	4

(4)、Ⅲ.经测定某污水里

N a N O_{2}

含量为4.6%，科研人员研究发现可用图所示的装置处理污水中的

N a N O_{2}

原理是利用

F e^{2 +}

把

N O_{2}

还原成

N_{2}

。

阳极附近溶液中发生的离子方程式为。

(5)、在实验室恰好完全处理3.0kg该

N a N O_{2}

污水，则理论上阴极区与阳极区溶液质量变化的差为g。

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6、硫氰化钾(KSCN)的用途非常广泛，如用KSCN溶液检验

F e^{3 +}

。实验室可用如下装置制取KSCN。

请回答下列问题：

(1)、橡皮管的作用是。

(2)、A装置是氨气发生装置，试管中的固体混合物为(填化学式)。

(3)、导管a插入

C S_{2}

中的目的是。

(4)、水浴加热B装置，三颈烧瓶中的反应除了生成

N H_{4} S C N

外，还生成了另一种酸式盐，其反应方程式为。

(5)、当三颈烧瓶中的液体不出现分层时，熄灭酒精灯，关闭

K_{1}

，继续水浴加热(保持100℃)，待酸式盐完全分解(保持100℃)，再打开

K_{2}

，继续水浴加热，就可以得到KSCN溶液。若要制取KSCN晶体，需进行的操作是：先将三颈烧瓶中的混合物进行、再将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、干燥。

(6)、装置C中酸性

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液的作用是；若三颈烧瓶中挥发出来的含硫物质恰好与200mL 2.0mol/L的

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液反应，其中50%的硫元素转化为+6价硫，其余都转化为零价硫，理论上可制得KSCN质量为g。

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7、仲钼酸铵[

{(N H_{4})}_{6} M o_{7} O_{24}

]是用作测定磷酸盐、镍、锗、二氧化硒、砷酸盐、生物碱和铅等的试剂。用某含钼废料(主要含有

M o S_{2}

、CoS和

A l_{2} O_{3}

)制备仲钼酸铵的工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价层电子排布式为。

(2)、焙烧的过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，其优点是(任答两点即可)。

(3)、焙烧时

M o S_{2}

转化为

M o O_{3}

，则

M o S_{2}

焙烧时的化学方程式为。

(4)、“操作”的名称是；实验室完成该“操作”用到的最主要的玻璃仪器是。

(5)、“调pH为5.5”生成仲钼酸铵的化学方程式为。

(6)、已知有如下转化关系，则8钼酸铵的化学式为。

$M o O_{4}^{2 -} \overset{p H = 6}{\to} M o O_{24}^{6 -}$ (7钼酸根) $\overset{p H = 1.5 ~ 2.9}{\to} M o_{x} O_{y}^{4 -}$ (8钼酸根)

(7)、若在某温度下，

B a M o O_{4}

在水中的溶解平衡曲线如下图所示。向100mL0.400mol/L

N a_{2} M o O_{4}

溶液中滴加200mL

B a {(O H)}_{2}

溶液，恰好使

M o O_{4}^{2 -}

完全沉淀[

c (M o O_{4}^{2 -}) = 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

]，则所加入的

B a {(O H)}_{2}

溶液的浓度约为mol/L(混合后，溶液的体积变化忽略不计，计算结果保留到小数点后3位)。

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8、丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为：

3 C H_{3} O H (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) +

3 H_{2} O (g)

。反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius经验公式为

R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(

E_{a}

为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。下列有关说法正确的是

A、该反应的C为105.4

k J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}

B、工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率 C、在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡 D、在恒容密闭容器中，增加

C H_{3} O H

物质的量平衡正向移动，

C H_{3} O H

的体积分数减小

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9、双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的

H_{2} O

解离成

H^{+}

和

O H^{-}

，作为

H^{+}

和

O H^{-}

离子源。利用双极膜制取NaOH和

H_{3} P O_{4}

，产品室1的产品是NaOH，其装置如图所示。

已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是

A、a为铅蓄电池的正极，电子由b极流出经装置流入a极 B、膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C、电极Ⅱ的电极反应式为

2 H_{2} O + 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}

D、若要制60g NaOH，理论上铅蓄电池的负极增重72g

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10、硅化镁是一种窄带隙N型半导体材料，具有重要应用前景。硅化镁晶体属于面心立方晶体，其晶胞结构如下图所示，每个Mg原子位于Si原子组成的四面体中心，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数值为

N_{A}

，下列有关说法正确的是

A、硅化镁的化学式为

M g S i_{2}

B、每个硅原子周围有4个镁原子 C、两个最近的硅原子之间的距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a

pm D、晶体的密度为

\frac{3.04}{a^{3} N_{A}} \times 1 0^{32} g \cdot c m^{- 3}

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11、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有NaOH溶液和乙醇的圆底烧瓶中加入5mL 1-溴丁烷和碎瓷片，微热；将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	1-溴丁烷发生了消去反应
B	向 $C u S O_{4}$ 溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成	$C u^{2 +}$ 可以氧化 $I^{-}$ 生成 $I_{2}$ ，白色沉淀可能为CuI
C	测定等浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的pH	前者pH小于后者	非金属性： $S > C$
D	向苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$	溶液变浑浊	苯酚不能与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应

A、A B、B C、C D、D

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12、在卤水精制中，纳滤膜对

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中

表示链延长)。

下列说法正确的是

已知： +-NH₂ $\overset{一定条件}{\to}$ +HCl

A、J能脱除

C a^{2 +}

、

M g^{2 +}

可能与其存在阴离子有关 B、MPD的核磁共振氢谱有5组峰 C、J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D、合成J的反应为加聚反应

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13、石棉尾矿中主要含有

Z_{3} (W_{2} Y_{5}) {(Y X)}_{4}

，

Z_{3} (W_{2} Y_{5}) {(Y X)}_{4}

可用作润滑油添加剂。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X的原子半径在周期表中最小；Y的p轨道上自旋方向不同的电子数之比为3∶1；W是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A、离子半径：

r (Z) > r (Y)

B、Y和W形成的化合物不与酸反应 C、X和Z形成的化合物能与水反应生成一种不溶物和气体 D、X和Y两元素形成的化合物中，一定不含非极性键

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14、下列装置和操作能达到实验目的的是

A	B	C	D

测定醋酸的浓度	观察甲烷与氯气反应的现象	验证铁与水蒸气反应产生 $H_{2}$	向铁电极区附近溶液中滴入2滴铁氰化钾溶液，验证铁电极受到了保护

A、A B、B C、C D、D

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15、常温下，0.1mol/L的某三种溶液的pH如右表所示：下列说法不正确的是

溶液	NaX	NaY	$N a_{2} Z$ ( $H_{2} Z$ 为二元弱酸)
pH	7.5	8.9	11.6

A、常温下的电离常数：

H X > H Y > H Z^{-}

B、

p H = 2

的HX溶液与

p H = 12

的NaOH溶液等体积混合后，

c (X^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

C、0.1mol/L的

N a_{2} Z

溶液中：

c (N a^{+}) = 2 c (Z^{2 -}) + 2 c (H Z^{-}) + 2 c (H_{2} Z)

D、将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电离常数和

\frac{c (H^{+})}{c (H Y)}

均不变

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16、氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的

N H_{3}

，其反应式为：

2 N H_{3} + 3 N a C l O = N_{2} + 3 N a C l + 3 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A、33.6L

N H_{3}

中所含的σ键数目为4.5

N_{A}

B、2L 0.5mol/L NaClO溶液中含有的

C l O^{-}

数目为

N_{A}

C、若该反应生成27g

H_{2} O

时，转移的电子数为3

N_{A}

D、2mol

N_{2}

与3mol

H_{2}

在密闭容器中反应生成的

N H_{3}

分子数为2

N_{A}

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17、有一种可用于治疗消化道肿瘤和肺癌的药物，其结构简式如下图。下列说法正确的是

A、硒(Se)元素位于周期表的s区 B、基态原子的第一电离能：

O > N > C

C、气态

S e O_{3}

的键角大于

S e O_{3}^{2 -}

的键角 D、该药物分子中有16种化学环境不同的碳原子

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18、室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是

A、通入足量

S O_{2}

：

K^{+}

、

F e^{3 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

B、通入适量

C O_{2}

：

C a^{2 +}

、

N a^{+}

、

C l^{-}

、

I^{-}

C、通入足量HCl：

M g^{2 +}

、

K^{+}

、

M n O_{4}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

D、通入足量

N H_{3}

：

C u^{2 +}

、

N a^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

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19、下列说法正确的是

A、Mg在氮气中燃烧的产物是

M g_{2} N_{3}

B、根据铝热反应原理，

A l_{2} O_{3}

与Fe在高温下反应可制得Al C、用

C u S O_{4}

溶液经过两步反应制得

C u_{2} O

D、黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为

S O_{3}

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20、THPC即四羟甲基氯化磷[

P {(C H_{2} O H)}_{4} C l

]，主要用于织物阻燃处理，制取THPC反应的化学方程式为：

4 H C H O + H C l + P H_{3} = P {(C H_{2} O H)}_{4} C l

，下列有关说法正确的是

A、

C l^{-}

的结构示意图为

B、HCHO分子结构为三角锥形 C、基态P原子核外电子的空间运动状态有9种 D、羟基的电子式为

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