高中化学人教版-试题列表-第1852页

1、下列叙述错误的是（）

A、高纯度的硅用于制造芯片 B、硅在自然界主要以单质形式存在 C、碳纳米材料是一种新型无机非金属材料 D、二氧化硅可用来生产光导纤维

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2、某同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。

(1)、装置甲的试管内的药品为(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为。

A． ${NH}_{4} {HCO}_{3}$

B． ${NH}_{4} Cl$ 与 $Ca {(OH)}_{2}$ 的混合物

C． ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 与 ${CaCl}_{2}$ 的混合物

(2)、打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内

{NH}_{3}

与稀

H_{2} {SO}_{4}

反应的离子方程式为，倒置漏斗的作用是。

(3)、一段时间后，

{NH}_{3}

充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为。在常温常压(

V_{m} \approx 24.5 L \cdot {mol}^{- 1}

)下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视

{NH}_{3}

为溶质)的物质的量的浓度为

mol \cdot L^{- 1}

(保留小数点后两位)。

(4)、氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为，每转移

1 mol

电子，生成的还原产物的质量为g。

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3、

{AgNO}_{3}

溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①

{AgNO}_{3}

溶液呈酸性；②

{Ag}^{+}

具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对

{AgNO}_{3}

溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：

猜测1：发生复分解反应。

猜测2： $I^{-}$ 与 ${Ag}^{+}$ 发生氧化还原反应。

(1)、①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。

②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是 ${AgNO}_{3}$ 溶液中的 ${NO}_{3}^{-}$ 在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化 $I^{-}$ ，反应的离子方程式为；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(2)、乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，

{AgNO}_{3}

溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。

①该装置的负极为石墨(填“1”或“2”)；盐桥中的 $K^{+}$ 会往(填“左”或“右”)侧移动。

②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为 $N_{A}$ 。

③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的 ${KNO}_{3}$ 溶液换成KCl溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是。

(3)、原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是(填标号)。

A、原电池是化学能转化为电能的装置 B、原电池内发生的反应为氧化还原反应 C、所有的化学反应均可设计成原电池 D、电子从负极流出，经电解质溶液流入正极

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4、为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。

(1)、若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量(填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的

H_{2}

在标准状况下的体积为 L。

(2)、若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。

(3)、若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内反应的离子方程式为，气囊体积会(填“增大”或“减小”)，原因是。

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5、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。改良西门子法生产高纯硅的流程如图所示，回答下列问题：

(1)、石英砂的主要成分为(填化学式)，其与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(2)、制取粗硅时会生成一种有毒气体，该气体为(填化学式)，粗硅与HCl反应生成

{SiHCl}_{3}

和

H_{2}

的化学方程式为。

(3)、还原炉中反应生成的氧化产物为(填化学式)，若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有答一点即可)。

(4)、下列说法正确的是______(填标号)。

A、装KOH溶液的试剂瓶使用的是磨口玻璃塞 B、改良西门子法提高了原料的利用率 C、自然界中游离态的硅的含量较大 D、单质硅是应用最广泛的半导体材料

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6、利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化)：

①取m g合金加入200mL稀硫酸(足量)中，得到2.24L气体a；

②另取m g合金滴加2.4 $mol \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量 $O_{2}$ 分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。下列说法正确的是（）

A、

m=18 .4

B、实验①反应后的溶液中，

c ({Fe}^{2 +}) = 0.5 mol \cdot L^{- 1}

C、实验②中，气体b消耗

O_{2}

的体积为2.52L D、实验②中，稀硝酸只体现强氧化性

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7、微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计了如图所示装置进行

{SO}_{2}

的制备和性质检验。下列说法正确的是（）

A、分液漏斗中的硫酸溶液应选择98.3%的浓硫酸 B、一段时间后，试纸1和试纸3均会褪色，均体现了

{SO}_{2}

的还原性 C、一段时间后，试纸2会出现先变红后褪色的现象 D、棉花a的作用是吸收逸出来的

{SO}_{2}

，防止污染环境

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8、光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是（）

A、将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B、途径②中，

N_{2}

发生了氧化反应 C、选择合适的催化剂，可以使

N_{2}

与

O_{2}

一步化合生成

{NO}_{2}

D、NO是含有极性共价键的共价化合物

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9、下列离子检验的方法及结论正确的是（）

A、向酸性

{KMnO}_{4}

溶液中通入某气体，溶液红色褪去，则该气体一定是

{SO}_{2}

B、向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含

{NH}_{4}^{+}

C、将

{BaCl}_{2}

溶液加入某溶液中，有白色沉淀产生，则该溶液中含有

{SO}_{4}^{2 -}

D、将KSCN溶液加入

{FeSO}_{4}

溶液中，溶液变红，说明

{Fe}^{2 +}

已经全部变质

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10、暖宝宝是一种可供取暖的工具，其内主要成分为铁粉、活性炭、无机盐、水等。在使用时，去掉外袋，让内袋(无纺布袋)暴露在空气里产生热量，下列说法错误的是（）

A、暖宝宝工作时，存在化学能转化为热能的过程 B、暖宝宝工作时，发生了氧化还原反应 C、暖宝宝工作时，铁粉、活性炭、无机盐、水构成了原电池 D、暖宝宝工作时，活性炭为原电池的负极

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11、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法生产硫酸，其装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、沸腾炉中通入足量空气可以使黄铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

)直接被氧化为

{SO}_{3}

和

{Fe}_{2} O_{3}

B、接触室内发生反应的化学方程式为

{SO}_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {ΔSO}_{3}

C、吸收塔排放的尾气可用石灰乳来吸收 D、为了降低成本，可将吸收塔内98.3%的浓硫酸替换为蒸馏水来吸收

{SO}_{3}

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12、某煤炭化工公司采用氨法脱硫法来脱去尾气中的

{SO}_{2}

，反应机理如下：

① $2 {NH}_{3} (g) + 2 {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g) = {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{5} (s)$

② $2 {NH}_{3} (g) + {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g) = {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} (s)$

③ ${NH}_{3} (g) + {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g) {=NH}_{4} {HSO}_{3} (s)$

下列说法错误的是（）

A、反应①②③均属于固氮过程 B、反应①②③均属于非氧化还原反应 C、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}

经氧化后生成的

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

可用作氮肥 D、

{NH}_{4} {HSO}_{3}

受热易分解生成有毒气体

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13、“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列制备过程最符合“绿色化学”理念的是（）

A、二氧化硅与焦炭共热制备粗硅 B、生石灰与水混合制备

Ca {(OH)}_{2}

C、铜粉与浓硫酸共热制备

{CuSO}_{4}

D、铁粉与稀硝酸混合制

Fe {({NO}_{3})}_{3}

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、常温下，46g

{NO}_{2}

含有的O原子数为2

N_{A}

B、6.72L

{SO}_{2}

含有的分子数为0.6

N_{A}

C、18g

{NH}_{4}^{+}

含有的电子总数为11

N_{A}

D、2

mol \cdot L^{- 1}

的稀硫酸含有的

H^{+}

数为4

N_{A}

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15、25℃时，能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A、

{Na}^{+}

、

H^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

B、

{Ba}^{2 +}

、

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、

H^{+}

、

{Fe}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{3}^{2 -}

D、

{NH}_{4}^{+}

、

{Ca}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

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16、下列图示装置表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（）

A、蔗糖中加入浓硫酸 B、番茄电池放电 C、

{SO}_{2}

漂白品红溶液 D、铁丝钝化

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17、天然气的主要成分为

{CH}_{4}

，其充分燃烧的化学方程式为

{CH}_{4} + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} {CO}_{2} + 2 H_{2} O

。下列叙述正确的是（）

A、化学反应一定会伴随着能量的变化 B、该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C、反应过程中存在非极性键的断裂和生成 D、

{CO}_{2}

排放会形成酸雨

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18、下列物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是（）

A、

{SO}_{2}

具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥

{NH}_{3}

C、

{SiO}_{2}

熔点高，可用作光导纤维 D、

{NH}_{3}

极易溶于水，可用作制冷剂

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19、河南地处“天下之中”，是夏、商、周三代文明的核心区，是中华文明的重要发源地，出土了众多历史文物，下列文物属于硅酸盐材料的是（）

A	B	C	D

跽坐人漆绘铜灯	汝官窑刻花鹅颈瓶	妇好青铜鸮尊	郑板桥水墨竹石兰图

A、A B、B C、C D、D

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20、单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成，某化学兴趣小组称取4.84 g盐R进行相关实验，数据和现象如下：

已知：①红棕色固体a为纯净物；

②混合气体b通入足量的水中，完全反应后，仅得到一种生成物；

③不考虑反应过程中的质量损失；

④ ${Fe}^{3 +}$ 遇KSCN溶液显血红色。

回答下列问题：

(1)、红棕色固体a为(填化学式)，其在生活中的用途有(填一种即可)。

(2)、盐R中Fe元素的化合价为价。

(3)、写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式：，该反应中氧化产物与还原产物的总物质的量之比为。

(4)、写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式：。

(5)、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀)，恰好完全反应，无气体放出，则消耗铜的质量为g。

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