相关试卷

1、下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（）

A、N₂密度小，可用作保护气 B、氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C、硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D、NH₄Cl受热易分解，可用作实验室制备氨气

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2、氯化氢通入氨水中发生反应：NH₃·H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O。下列说法正确的是（）

A、NH₃的摩尔质量：17 g B、中子数为8的氮原子： ${}_{7}^{8}N$ C、氯离子的结构示意图： D、氮气的结构式： $N \equiv N$

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3、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）

A、水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关 B、为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸 C、化石燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 D、工业上通过NH₃催化氧化等反应过程生产HNO₃

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4、氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证 ${NH}_{3}$ 具有还原性，请回答下列问题：

(1)、实验室制备氨气有多种方法，现欲用 ${NH}_{4} Cl$ 与熟石灰反应制取 ${NH}_{3}$ ，则该反应的化学方程式为。

(2)、实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水 ${CuSO}_{4}$ 的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的 $N_{2}$ 。则该反应的化学方程式为。

(3)、Ⅱ．氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

氨气在“氧化炉”中被催化氧化为NO，反应的化学方程式为。

(4)、为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的纯碱溶液等吸收尾气，后者使用 ${NH}_{3}$ 将氨氧化物还原为 $N_{2}$ 。
①纯碱溶液吸收法。请以尾气中 ${NO}_{2}$ 处理为例，写出该反应的离子方程式。

②氨转化法。已知 $6 mol$ 氨恰好能将含NO和 ${NO}_{2}$ 共 $6 mol$ 的混合气体完全转化为 $N_{2}$ ，则混合气体中NO和 ${NO}_{2}$ 的物质的量之比为。

(5)、Ⅲ．国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过 $400 mg \cdot L^{- 1}$ ， ${NO}_{2}$ 可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为 ${NO}_{2} + 3 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + Fe {(NO)}^{2 +} + H_{2} O$ 。现测定某地下水脱硝过程中 ${NO}_{2}$ 的排放量：收集 $500.00 mL$ 排放的气体，缓慢通过 $250.00 mL$ $0.6240 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${FeSO}_{4}$ 溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液 $25.00 mL$ 置于锥形瓶中，用 $0.2000 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应过量的 ${Fe}^{2 +}$ (还原产物为 ${Mn}^{2 +}$ )，消耗酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积为 $15.00 mL$ 。
试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准？。(写出计算过程)

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5、工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、 ${CuSO}_{4}$ 等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1)、“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和 ${SO}_{2}$ 的化学方程式：。

(2)、写出“酸化”时发生的离子反应方程式。

(3)、“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。

A、稀硫酸 B、浓硫酸 C、稀硝酸 D、浓硝酸

(4)、“反应”这一步所用的试剂是20% ${HNO}_{3}$ 和10% $H_{2} O_{2}$ ，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：。

(5)、根据题图分析从“反应”所得溶液中析出 $Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O$ 的方法是。

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6、如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)、若电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，负极的电极反应式为， ${SO}_{4}^{2 -}$ 向极(填a或b)移动。

(2)、若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为浓硝酸，则Ag为， (填正极或负极)外电路中电子流动方向。(用Fe、Ag表示)

(3)、用 $Cu + 2 {FeCl}_{3} = {CuCl}_{2} + 2 {FeCl}_{2}$ 反应，设计一个原电池。负极材料选用电解液为

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7、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、该过程中可得到化工产品 $H_{2} {SO}_{4}$ B、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 ${SO}_{2}$ C、该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D、图中涉及的反应之一为 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {FeSO}_{4} + 2 H_{2} {SO}_{4}$

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8、氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH₄Cl 和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量氨气。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl + NH₃+CO₂+H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关氨的说法不正确的是（）

A、液氨可做制冷剂 B、NH₃极易溶于水 C、NH₃的水溶液能导电 D、氨催化氧化制硝酸是利用了NH₃的氧化性

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9、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为 $2 Cu + {Ag}_{2} O = {Cu}_{2} O + 2 Ag$ 。下列有关说法正确的是（）

A、负极的电极反应式为 ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 Ag + 2 {OH}^{-}$ B、测量原理示意图中，电子从 ${Ag}_{2} O / Ag$ 电极经导线流向Cu C、电池工作时， ${OH}^{-}$ 向Cu电极移动 D、电池工作时， ${OH}^{-}$ 浓度增大

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10、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）

A、X是N₂O₅ B、工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸 C、可用排空气法收集NO气体 D、由NH₃→N₂ ，从原理上看，NH₃可与NO₂反应实现

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11、 ${SO}_{3} + H_{2} O = H_{2} {SO}_{4}$ 为放热反应，下列说法正确的是（）

A、断开 $H - O$ 放出热量 B、吸热反应都需要加热 C、放热反应都不需要加热 D、反应物的总能量大于生成物的总能量

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12、下列有关反应 $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{△}^{催化剂} {SO}_{3}$ 说法错误的是（）

A、升高温度，可加快反应速率 B、增大压强，可加快反应速率 C、达平衡时， $v (正) = v (逆) = 0$ D、达平衡时， $n (CO)$ 不再改变

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13、有关 $4 {FeS}_{2} + 11 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} O_{3} + 8 {SO}_{2}$ 反应的说法正确的是（）

A、 $O_{2}$ 是还原剂 B、 $O_{2}$ 得到电子 C、 ${FeS}_{2}$ 是氧化剂 D、 ${FeS}_{2}$ 发生还原反应

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14、已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（）

A、若X为 ${NH}_{3}$ ，则A为硝酸 B、若X为S，则A为硫酸 C、反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D、若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

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15、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氯气与氢氧化钠溶液反应： ${Cl}_{2} + {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ B、铁与过量的稀硝酸反应： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} ↑$ C、在氨水中加盐酸： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+} = {NH}_{4}^{+} + H_{2} O$ D、将氨水加入氯化铝溶液中： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$

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16、下列除去杂质的操作方法正确的是（）

A、NO中有少量的NO₂：用水洗涤后再干燥 B、食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 C、N₂中有少量的O₂：通过足量灼热的氧化铜 D、硝酸中溶有少量BaCl₂ ，可向硝酸中加入适量硫酸溶液

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17、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B、CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 C、氨气易溶于水，可用作制冷剂 D、浓硝酸具有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管

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18、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A、 $N_{2} \to {NH}_{3}$ B、 ${SiO}_{2} \to {Na}_{2} {SiO}_{3}$ C、 $H_{2} {SO}_{4} \to {SO}_{2}$ D、 ${SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3}$

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19、常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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20、反应2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂ ， NH₃+HCl=NH₄Cl(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（）

A、氯离子的结构示意图： B、HCl的电子式： C、中子数为20的氯原子： $_{17}^{37} Cl$ D、氮气的结构式： $N \equiv N$

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