高中化学人教版-试题列表-第1849页

1、我国科学家最近开发长寿命碘锌电池

Zn / Sn - I_{2}

。下列说法错误的是（）

A、电池工作时将化学能转化为电能 B、

Zn / Sn

极为负极 C、负极反应为

Sn - 2 e^{-} = {Sn}^{2 +}

D、电池转移

1mol

电子，理论上

1 {molI}^{-}

向负极迁移

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2、下列说法错误的是（）

A、活性炭、

{SO}_{2}

、

{Na}_{2} O_{2}

都能使品红溶液褪色，但原理不同 B、

{NO}_{2}

不是酸性氧化物，

{Na}_{2} O_{2}

不是碱性氧化物 C、同温同压下，相同质量的两份铁粉，分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同 D、将

{CO}_{2}

气体通入

{BaCl}_{2}

溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入

{NO}_{2}

则有沉淀生成

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3、为了开发氢能，有科学家提出在催化剂作用下，利用阳光分解水制氢，其过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、这种工艺有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标 B、随着反应的进行，

{Ce}^{3 +}

和

{Ce}^{4 +}

的总物质的量不断减少 C、上述制备的能源属于清洁能源 D、总反应为

{2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} 催 化 剂 \end{matrix}}} \\ 阳 光 \end{matrix} {2H}_{2} ↑ + O_{2} ↑

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4、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（）

A、玻璃容器可以盛装氢氟酸溶液 B、生产陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土 C、硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D、沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

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5、近日，我国渤海再获亿吨级大发现——渤中26-6油田。渤中26-6油田位于渤海南部海域，距离天津市约170公里，平均水深22.1米。经测试平均日产油超270吨，平均日产气超32万立方米。“气”的主要成分是（）

A、

H_{2}

B、

{CO}_{2}

C、

{CH}_{4}

D、

C_{2} H_{6}

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6、工厂烟气(主要污染物有SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO

_{3}^{-}

、NO

_{2}^{-}

等)是水体污染物，需要处理才能排放。

(1)、CO(NH₂)₂溶液脱硫的反应为：SO₂+CO(NH₂)₂+2H₂O=(NH₄)₂SO₃+CO₂(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO₂ ，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。

第一步：5NO+2ClO₂+H₂O=5NO₂+2HCl

第二步：NO₂和CO(NH₂)₂反应生成N₂、CO₂和水。

请写出第二步反应的化学方程式为。

(2)、“纳米零价铁—H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO

_{3}^{-}

。

在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①NO与H₂O₂反应生成HNO₃的化学方程式为。

②Fe²⁺催化H₂O₂分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO $_{3}^{-}$ 的机理如图所示，Y的化学式为。

③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O₂－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。

(3)、纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO

_{3}^{-}

表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。

①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。

②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是。

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7、某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO₄溶液，设计了以下几种实验方案。

(1)、方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验。

①实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是。

②试管B现象为溴水褪色，可证明SO₂具有性。

(2)、方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是(写出一条)。

(3)、方案三的实验流程如图所示：

①为了得到较纯净的硫酸铜溶液，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比应为。

②在反应时，会产生少量污染性气体，对方案三进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(在流程图方框中填写相应物质化学式或名称。)A、B。

(4)、方案四的实验流程如图所示：

①溶解过程中的离子方程式为。

②溶解过程中有无色无味的气体放出，随着反应的进行，体系温度没有明显变化，但生成气体速率加快，推测可能的原因是。

③设计实验证明你的推测：。(须使用的试剂：10%H₂O₂溶液、硫酸铜溶液、蒸馏水)

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8、基颜料铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe₂O₃废料(含少量SiO₂、FeO等，SiO₂与H₂SO₄不反应)为原料制备FeOOH，流程如图所示：

(1)、为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有(任填一种)。

(2)、“废渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、“试剂X”宜选择的是____(选填字母)。

A、双氧水 B、铁粉 C、酸性高锰酸钾溶液

(4)、向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO₄·7H₂O晶体，乙醇的作用是。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤。

(5)、由FeSO₄·7H₂O转化为FeOOH的离子方程式是。

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9、化学反应原理与生产、生活密切相关。

(1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	200	480	928	1152	1240

求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为(设溶液体积不变)。

(2)、另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是____(填字母)。

A、蒸馏水 B、KNO₃溶液 C、NaCl溶液

(3)、某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是。

②该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

A．Y在混合气体中的体积分数保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体的压强保持不变

D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

③4 min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

④5 min内X的转化率为。

(4)、可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图，写出HI(g)分解生成I₂(g)与H₂(g)反应的热化学方程式为。

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10、用Pt－Rh合金催化氧化NH₃制NO，其反应的微观模型如图甲，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（）

A、氨分子的电子式为

B、400℃时，生成的产物只有N₂、NO C、Pt－Rh合金催化氧化NH₃制NO，适宜的温度为400℃ D、800℃以上，可能发生反应：2NO(g)

⇌

O₂(g)＋N₂(g)

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11、下列生产或实验事实引出的相应结论正确的是（）

选项	事实	结论
A	向5 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中加入1 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加 $KSCN$ 溶液，出现血红色	$2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-}$ $⇌$ $2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ 是可逆反应
B	向淀粉-KI溶液中滴加氯水溶液变蓝色	氯水中含有次氯酸
C	其他条件相同， ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D	取 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体，溶解后滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体已变质

A、A B、B C、C D、D

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12、我国科研人员研制出一种Li－N₂电池，电池反应为6Li＋N₂=2Li₃N，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、该装置实现了电能向化学能的转化 B、N₂发生还原反应 C、a极的电极反应式为Li+e^－=Li^＋ D、电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

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13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X可形成原子个数比为3∶1的10电子分子，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X>Y>Z B、X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y C、Z与Y能形成原子个数比为1∶1的化合物 D、由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

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14、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H^＋=Cu²^＋＋H₂↑ B、氨水滴加到AlCl₃溶液中：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓ C、水中通入NO₂气体：H₂O+3NO₂=2HNO₃+NO D、向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \overset{∆}{=} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

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15、常温下，在Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（）

A、Fe³⁺、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

能大量共存 B、在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO₄溶液，紫色褪去，证明Fe²⁺有剩余 C、在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色 D、在Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO

_{3}^{-}

=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

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16、下列化学反应不符合绿色化学理念的是（）

A、除去硫酸厂尾气中的SO₂：SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃ B、钙基固硫：2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄ C、制备Cu(NO₃)₂：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O D、除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

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17、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N₂与H₂反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)