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相关试卷

1、甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂△H>0。下列说法错误的是（）

A、电极电势：电极N高于电极M B、该装置把光能和化学能转化为电能 C、正极电极反应式为CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH D、若制得9.2gHCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g

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2、a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图。下列说法错误的是（）

a

b

c

d

A、a元素的某种核素可能没有中子 B、若b的单质可作半导体材料，则c的单质可能为半导体材料 C、若a的核电荷数为z，则b的核电荷数可能为z＋9 D、若b的最高价氧化物对应水化物为 $H_{2} {bO}_{4}$ ，则a的氢化物的化学式为 ${aH}_{3}$

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3、下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A、最外层电子数相同的元素一定是同一族的元素 B、第IA族和VIIA族的元素只能形成离子键 C、IIIB族到IIB族10个纵列的元素中有非金属元素 D、同主族不同周期的原子其原子序数可能相差2、16、26、36等

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4、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $7.8 {gNa}_{2} O_{2}$ 中所含阴离子数为 $0 {.2N}_{A}$ B、标准状况下，11.2L乙醇中含有共价键数目为 ${4N}_{A}$ C、1mol重水比1mol水多 $N_{A}$ 个质子 D、铅蓄电池中，理论上当正极增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 $0 {.1N}_{A}$

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5、已知 $A^{2 +}$ 核内有b个中子，A原子的质量数为M，则 ${mgA}^{2+}$ 所含电子的物质的量是（）

A、 $\frac{m (M-b+2)}{M} mol$ B、 $\frac{m (M-b)}{M} mol$ C、 $\frac{m (M-b-2)}{M} mol$ D、 $\frac{M-b+2}{M-m} mol$

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6、下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是（）

A、加热水使其气化 B、 ${NaHSO}_{4}$ 固体溶于水 C、加热融化氯化镁固体 D、将氨气通入水中制备氨水

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7、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、跨年夜燃放的烟花应用了某些金属元素的焰色试验 B、“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 C、二氧化硅是常温下性质稳定的半导体材料，常被用来制造芯片 D、金属铝表面覆盖一层致密的氧化膜，因此铝制餐具可以较长时间存放碱性食物

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8、纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是 ${TiO}_{2}$ ，含少量 ${Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ 等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如图：

已知：① ${TiCl}_{4}$ 熔点为 $- 24.1 ℃$ ，沸点为 $136.4 ℃$ ； ${SiCl}_{4}$ 熔点为 $- 70 ℃$ ，沸点为 $57.6 ℃$ ；

② $500 ℃ H_{2} {TiO}_{3}$ 时分解完全。

回答下列问题：

(1)、“粉碎过筛”的目的。

(2)、“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为。

(3)、“操作X”的名称为。

(4)、“操作Y”应将 $H_{2} {TiO}_{3}$ 放在(填标号)中加热。
a. b. c.

(5)、测定 ${TiO}_{2}$ 产品中钛含量的方法是：精确称取 $0.1000 g$ 样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解，冷却，稀释，得到含 ${TiO}^{2 +}$ 的溶液。加入金属铝，将 ${TiO}^{2 +}$ 全部转化为 ${Ti}^{3 +}$ ，用 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液测定生成的 ${Ti}^{3 +}$ ，当恰好完全反应时，消耗 $20.00 {mLNH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ ，则产品中钛元素的质量分数为(已知： ${Ti}^{3 +} + {Fe}^{3 +} + H_{2} {O=TiO}^{2 +} + {Fe}^{2^{+}} + 2 H^{+}$ )；如果配制 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，定容时仰视，会导致测得钛的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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9、某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。

回答下列问题：

(1)、仪器H的名称为。

(2)、能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为。

(3)、氯气进入D中，反应的离子方程式为。

(4)、E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：a. ${Fe}^{3 +}$ 被氧化：b. ，设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加，若观察到，可验证假设b成立。

(5)、实验结束后，取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉 $-KI$ 溶液的棉花G接触，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填标号)。

A、氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ B、同主族元素从上到下非金属性减弱 C、同周期元素从左到右非金属性减弱 D、 $Cl 、 Br 、 I$ 对应含氧酸酸性逐渐减弱

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10、某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、若电极a为 $Zn$ ， b为 $Cu$ ，且a、b质量相等，电解质溶液为 ${CuSO}_{4}$ 溶液，电路中通过 ${1mole}^{-}$ 时，a、b的质量差为g。

(2)、若电极a为 $Al$ ， b为 $Mg$ ，电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为。

(3)、若该电池为 $CO$ 燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则 $CO$ 应通入极(填“a”或“b”)，该电极反应式为，电解质溶液中 ${OH}^{-}$ 向极移动(填“a”或“b”)。

(4)、理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应 $Fe + 2 {FeCl}_{3} = 3 {FeCl}_{2}$ 设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。

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11、某温度下，A、B两种气体在 $2L$ 容器内发生转化反应，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、 $4 min$ 时，反应是否达到化学平衡(填“是”或“否”)， $0 \sim 4 min$ ， B的平均反应速率为。

(3)、下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、 $v {(A)}_{正} = 2 v {(B)}_{逆}$ B、混合气体的密度不再改变 C、容器内压强保持不变 D、消耗 $0.4 molA$ 的同时生成 $0.2 molB$

(4)、下列措施能使化学反应速率减小的是_______(填标号)。

A、适当升高温度 B、保持温度不变，增大容器体积 C、保持容器体积不变，通入氦气 D、保持容器体积不变，充入A气体

(5)、如果平衡时容器内有 $0.5 molB$ ，则A的转化率 $a (A) =$ 。
已知：转化率 $α (A) = \frac{初始时 A 的物质的量 - 平衡时 A 的物质的量}{初始时 A 的物质的量} \times 100 %$

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12、下表是元素周期表前20号元素的有关信息：

元素	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径( $nm$ )	0.030	0.066	0.117	0.232	0.106	0.186	0.143	0.099
最高正化合价	$+ 1$		$+ 4$	$+ 1$	$+ 6$	$+ 1$	$+ 3$	$+ 7$
最低负化合价		$- 2$	$- 4$		$- 2$			$- 1$

已知： $Li$ 的半径为 $0 .152nm$ ， $Be$ 的半径为 $0 .111nm$

回答下列问题：

(1)、元素e在周期表中的位置，元素y与e同主族且多一电子层，y的原子结构示意图为。

(2)、c、d、g原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。

(3)、f的单质与b的常见单质加热条件下反应，产物中含有的化学键类型为。

(4)、

{BaCl}_{2}

溶液中先加入d元素最高价氧化物对应的水化物，再通入

{eb}_{2}

，可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。

13、 $H_{2}$ 在催化剂上还原 $NO$ 生成 $N_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 的机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、标准状况下，消耗 $11.2 LNO$ ，转移电子数为 $N_{A}$ B、整个反应过程中，只有极性键断裂和形成 C、图中生成 ${NH}_{3}$ 的五步反应中，N元素均被还原 D、生成 ${NH}_{3}$ 的化学反应方程式为 ${2NO+5H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2NH}_{3} {+2H}_{2} O$

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14、某化学反应 $2A (g) ⇌_{}^{} B (g) + C (g)$ 在三种不同条件下进行，2L的密闭容器中只充入3.0molA，A的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、与实验①相比，②可能使用了催化剂 B、与实验①相比，实验③增大了压强 C、适当升高温度可以使平衡正向移动 D、0~20min，实验②中B的平均反应速率是0.05 mol·L^-1·min^-1

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15、海水提溴的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、步骤②利用了溴的挥发性 B、步骤④可以用双氧水代替 ${Cl}_{2}$ C、步骤⑤用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯 D、使用该法处理 $1 m^{3}$ 海水最终得到 $18 {gBr}_{2}$ ，若提取率为30%，则原海水中 ${Br}^{-}$ 的浓度为 $60 mg \cdot L^{- 1}$

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16、W、X、Y、Z均为元素周期表中前18号元素， $W^{a^{+}} 、 X^{{(a+1)}^{+}} 、 Y^{b^{-}} 、 Z^{{(b+1)}^{-}}$ 简单离子的电子层结构相同，下列说法错误的是（）

A、原子序数： $X>W>Y>Z$ B、半径： $Y^{b-} {>Z}^{{(b+1)}^{-}} {>X}^{{(a+1)}^{+}} {>W}^{a^{+}}$ C、元素对应单质的熔沸点： $X>Z$ D、最高价氧化物对应水化物的碱性： $W>X$

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17、下列有关实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将干海带灼烧、浸取、过滤	获得含 $I_{2}$ 的水溶液
B	将表面积相同的镁条和铝条放入相同浓度相同温度的稀盐酸中	比较镁铝的失电子能力
C	将 ${MgCl}_{2}$ 固体高温加热成熔融，测其熔融态导电性	证明 ${MgCl}_{2}$ 中含有离子键
D	取相同体积不同浓度的 ${NaHSO}_{3}$ 溶液于两试管中，分别向两试管中加入等体积等浓度的 $H_{2} O_{2}$	探究浓度对化学反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

18、碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（）

A、碲单质常温下为固态 B、碲位于元素周期表中第5周期ⅥA族 C、 $Te 、 S 、 Cl$ 简单氢化物还原性： $H_{2} S > H_{2} Te > HCl$ D、碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业

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19、某化合物的结构式如图所示，X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的六种短周期元素，下列说法错误的是（）

A、W与R同主族 B、QW₂可用于杀菌消毒 C、化合物中Y、Z、Q均满足最外层8电子稳定结构 D、简单气态氢化物的稳定性：Q＜R

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20、三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $Pd 、 Rh 、 Pt$ 能加快反应速率 B、三元催化器的使用可以降低光化学烟雾 C、催化转化反应中， ${NO}_{x} 、 CO$ 、碳氢化合物均作还原剂 D、该催化转化器中可能发生反应 $2NO + 2CO ⇌_{}^{催化剂} N_{2} {+2CO}_{2}$

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