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相关试卷

1、已知N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)时放出的热量为QkJ，那么1mol N₂(g)和3mol H₂(g)在适宜的条件下混合后发生反应生成NH₃(g)时，放出的热量（）

A、大于QkJ B、等于2QkJ C、小于QkJ D、无法确定

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2、保持温度不变，在恒容密闭容器中发生反应 ${CO}_{2} (g) + C (s) ⇌ 2 CO (g)$ 。当反应达到限度时，下列说法正确的是（）

A、 ${CO}_{2}$ 和C将可能全部转化为CO B、正、逆反应的速率均等于零 C、容器内的压强比反应前小 D、调控反应条件可以提高反应进行的程度

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3、电能属于可再生性能源，下列叙述正确的是（）

A、火力发电能将化学能直接转化为电能 B、原电池是把化学能转化为电能的装置 C、化学电源均是安全、无污染的 D、生活中的化学电源均属于二次电池

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4、硫黄是一种黄色晶体，下列有关叙述正确的是（）

A、自然界中不存在硫黄 B、氯气的氧化性比硫黄强 C、硫黄与非金属单质反应时均作还原剂 D、利用酒精可以提取黑火药(主要成分为硝酸钾、木炭、硫黄)中的硫黄

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5、下列过程中属于氮的固定的是（）

A、一氧化氮与氧气反应 B、铜与稀硝酸反应 C、根瘤菌将氮气转化成氨 D、氨气与氯化氢气体反应

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6、化学物质的保存是一项重要的工作，下列试剂的保存方法错误的是（）

A、亚硫酸钠固体密封保存 B、实验室里浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C、工厂里浓硫酸保存在铁质器皿中 D、烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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7、清代《本草纲目拾遗》中有关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（）

A、鼻冲水易挥发，具有刺激性气味 B、鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C、鼻冲水中含有多种分子和离子 D、鼻冲水中不存在 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 分子

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8、探究学习小组同学为验证Cl的非金属性强于S， ${Cl}_{2}$ 的氧化性强于 $N_{2}$ ，设计如目实验装置：

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为， A装置中发生反应的离子方程式为。

(2)、能证明Cl的非金属性强于S的反应的离子方程式为，从原子结构角度看Cl的非金属性强于S的原因是。

(3)、装置H中的试剂为。

(4)、能证明 ${Cl}_{2}$ 的氧化性强于 $N_{2}$ 的明显实验现象是，对应的化学反应方程式为。

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9、联氨( $N_{2} H_{4}$ )又称肼，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：

(1)、已知：① ${2N}_{2} H_{4} (l) + N_{2} O_{4} (l) = {3N}_{2} (g) + {4H}_{2} O (g)$    ${ΔH}_{1} = - 1038kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $N_{2} O_{4} (l) {=N}_{2} (g) {+2O}_{2} (g)$    ${ΔH}_{2} = + 204kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$    ${ΔH}_{3} = - 44kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出常温下 $N_{2} H_{4} (l)$ 燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式。

已知部分键能数据如下：

化学键

$N \equiv N$

$O = O$

$N - N$

$H - O$

键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

942

500

154

462

则断裂 $N_{2} H_{4}$ 中 $1molN - H$ 键所需的能量是kJ。

(2)、工业上一种制备联氨的方法为 $NaClO + {2NH}_{3} \cdot H_{2} O = N_{2} H_{4} + NaCl + {3H}_{2} O$ ，若制备 $40 {kgN}_{2} H_{4}$ ，转移电子的物质的量为mol。

(3)、一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为，若电池工作时消耗 $32 {gN}_{2} H_{4}$ ，则消耗氧气的体积为L(标准状况)。

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10、如图所示为元素周期表的一部分，表中每个字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)、d的阴离子的结构示意图为。

(2)、a和c形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为。

(3)、d和e的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序(用化学式表示)。

(4)、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某同学设计了如下实验(夹持装置略)

实验过程：

I.打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开活塞1，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭 $K_{2}$ 。

II.继续通气体，当B中溶液变为棕红色时，关闭活塞1。

III. ……

①装置a的名称为。

②过程I，B、C中的溶液都变黄色的原因(用离子方程式表示)。

③过程II的目的是。

④过程III的目的是验证溴的氧化性强于碘。简述操作过程。

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11、碲(Te)是第5周期VIA族元素，其化合物可用作石油裂化的催化剂。一种从碲化铜渣(主要成分为 ${Cu}_{2} Te$ ，含有Au、Ag等杂质)中回收碲的工艺流程如下：

已知： ${TeO}_{2}$ 熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。

回答下列问题：

(1)、Te的原子结构示意图为， Te与S的气态氢化物热稳定性由强到弱顺序为(用氢化物的化学式表示)。

(2)、“焙烧”的化学方程式(碲元素转化为 ${TeO}_{2}$ )。

(3)、“滤渣1”进行“碱浸”时发生反应的离子方程式为，滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(4)、“滤液2”加入氧化剂双氧水，双氧水中的溶质 $H_{2} O_{2}$ 的电子式为。

(5)、“还原”制备碲粉时，加入 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 最合理的物质的量之比为。

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12、五种短周期主族元素a、b、c、d、e随原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示：

回答下列问题：

(1)、元素d在周期表中的位置是， c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(2)、下列可作为比较d和e金属性强弱依据的是_______(填序号)。

A、测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B、比较单质作为还原剂时失去电子数目的多少 C、比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D、比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气的难易程度

(3)、已知硒(Se)与c同主族，关于硒及其化合物的说法正确的是_______(填序号)。

A、 ${SeO}_{2}$ 既有氧化性又有还原性 B、气态氢化物的稳定性强于氯化氢 C、硒单质具有强氧化性 D、最高价氧化物对应水化物的化学式为 $H_{2} {SeO}_{4}$

(4)、化合物 $d_{5} e_{3} {(ca)}_{19} {(a_{2} c)}_{4}$ 可作环保型阻燃材料，受热时按如下方程式分解：
${2d}_{5} e_{3} {(ca)}_{19} {(a_{2} c)}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {27a}_{2} {c+10dc+3e}_{2} c_{3}$ 。

①该化合物作阻燃剂的两条依据是、。

②在25℃、101kPa下，已知12g的单质d在 $c_{2}$ 中完全燃烧后恢复至原状态，放热302.4kJ，该反应的热化学方程式是。

(5)、工业上常用单质e和金属氧化物反应制备金属单质： $2e+4BaO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 3Ba ↑ +BaO \cdot e_{2} O_{3}$ ；利用上述方法可制取Ba的主要原因是_______(填序号)。

A、高温时e的活泼性大于Ba B、高温有利于BaO分解 C、高温时 $BaO \cdot e_{2} O_{3}$ 比 $e_{2} O_{3}$ 稳定 D、Ba的沸点比e的低

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13、常温下， ${CuSO}_{4} (s)$ 和 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)$ 溶于水及 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)$ 受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)$ 受热分解是放热反应 B、 ${ΔH}_{3} {=ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}$ C、常温下， ${CuSO}_{4} (s)$ 溶于水的热化学方程式为： ${CuSO}_{4} (s) {=Cu}^{2+} (aq) {+SO}_{4}^{2-} (aq)$ ${ΔH}_{2}$ D、将 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)$ 溶于水会使溶液温度升高

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14、 $NiOOH - Zn$ 电池(KOH为电解液)的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、工作时，电流方向为NiOOH电极→导线→Zn电极→电解质溶液→NiOOH电极 B、工作一段时间后，电解液pH减小 C、负极电极反应式为 ${Zn-2e}^{-} {+4OH}^{-} {=ZnO}_{2}^{2-} {+2H}_{2} O$ D、当电路中转移 $0.2 {mole}^{-}$ 时，电解液质量增加6.5g

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15、实验室从含碘废液(除 $H_{2} O$ 外，含有 ${CCl}_{4}$ 、 $I_{2}$ 、 $I^{-}$ 等)中回收碘，其实验过程如下：

下列说法错误的是（）

A、还原操作将 $I_{2}$ 还原为 $I^{-}$ 的目的是使 ${CCl}_{4}$ 中的碘进入水层 B、操作X中振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C、操作X时， ${CCl}_{4}$ 由分液漏斗下口放出 D、回收碘时，通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质

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16、下列实验设计能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	验证非金属性：Br＞I	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
B	除去Al₂O₃固体中的少量Fe₂O₃	将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、干燥
C	检验食盐中是否添加KIO₃	将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色
D	验证金属的活泼性：Zn＞Cu	设计如图原电池：

A、A B、B C、C D、D

17、探究小组在25℃和101kPa下进行中和热测定，取用

50mL0 .50mol \cdot L^{- 1}

的盐酸和

50mL0 .55mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液(密度均为

1g \cdot {cm}^{- 3}

)。实验数据如下：

实验序号	起始温度 $T_{1} / ℃$			终止温度 $T_{2} / ℃$	温度差 $(T_{2} {-T}_{1}) / ℃$
实验序号	HCl	NaOH	平均值	终止温度 $T_{2} / ℃$	温度差 $(T_{2} {-T}_{1}) / ℃$
1	25.4	25.0	25.2	28.5	3.3
2	24.5	24.5	24.5	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

已知：中和后生成的溶液的比热容为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ ，该实验条件下，中和热的理论值为 $57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、该实验计算出中和热的平均值低于理论值 B、造成实验误差的原因可能是溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 C、实验时，可用

0.50 mol \cdot L^{- 1}

的醋酸代替盐酸 D、实验中，NaOH溶液用量越大，所测中和热数值越大

18、一种以太阳能热源分解水的历程如图所示：
已知：过程I： ${2Fe}_{3} O_{4} (s) =6FeO (s) {+O}_{2} (g)$ $ΔH= 313.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

过程II： $3FeO (s) {+H}_{2} O (l) {=H}_{2} (g) {+Fe}_{3} O_{4} (s)$ $ΔH= 128.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

下列说法正确的是（）

A、转化过程中FeO作催化剂 B、该过程说明，常温下FeO易溶于水 C、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $ΔH= - 571.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、2mol液态水所具有的能量高于2mol氢气和1mol氧气的能量

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19、硫的两种晶体形态的相图如图所示，其燃烧的热化学方程式为： $S (斜方， s) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$ ； $S (单斜， s) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ 。相图：用于描述不同温度(T/℃)、压强(p/Pa)下硫单质的转化及其存在状态的图像。下列说法正确的是（）

A、斜方硫和单斜硫互为同位素 B、 ${ΔH}_{1} {<ΔH}_{2}$ C、F→G过程为固态硫的气化，该过程中有化学键的断裂 D、温度高于119℃且压强小于0.4Pa时，单斜硫液化

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20、短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其K层电子数；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（）

A、a的常见单质中不存在化学键 B、简单离子半径大小顺序为e>b>c>d C、b、e两元素可形成离子化合物 D、d的单质在空气中燃烧只能生成一种化合物

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