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相关试卷

  • 1、请根据所学知识回答下列问题：
    (1)、已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______(填字母)。
    A、升高温度 B、改稀硫酸为98%的浓硫酸 C、将纯铁改为生铁 D、往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)
    (2)、近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入4molCO2和4molH2 ， 发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

    ①能判断该反应已达到化学反应限度的是(填字母)。

    A．容器内压强保持不变

    B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3

    C．容器中CO2的物质的量分数保持不变

    D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    ②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～5min内CO2的平均反应速率v(CO2)= ， 第12min时，甲醇的物质的量浓度为。

    ③请在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图。

    (3)、燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式。

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  • 2、为探究某液态化合物X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：

    已知：白色固体D是光导纤维的主要成分。请回答：

    (1)、组成X的三种元素的名称是。
    (2)、由白色固体D制备的光导纤维作通讯材料时，遇强碱性溶液易造成断路，请用离子方程式解释其原因。
    (3)、写出液体X与适量水在一定条件下反应的化学方程式。
    (4)、设计实验检验单质气体A。

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  • 3、X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：
    (1)、Q元素在周期表中的位置。
    (2)、已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：。
    (3)、由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式。
    (4)、根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是。
    (5)、下列说法不正确的是______。
    A、原子半径：W＞Q＞R B、Q的氧化物的水化物一定是强酸 C、在2mLR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色 D、W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
    (6)、2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为。

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  • 4、下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（   ）

    实验操作

    现象

    结论

    A

    取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液

    溶液由浅绿色变为黄色

    氧化性：H2O2＞Fe3+

    B

    向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡

    产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42−

    C

    向Na2SiO3溶液中通入CO2气体

    有白色沉淀生成

    非金属性：C＞Si

    D

    取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液

    溶液变血红色

    KI与FeCl3的反应有一定限度
    A、A B、B C、C D、D

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  • 5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（   ）
    A、常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NA B、0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl-浓度为1.0mol/L C、Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA D、标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

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  • 6、下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO B、氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑ C、过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O D、少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H++NH4++SO42−=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O

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  • 7、NH4NO3在某温度下受热分解反应为4NH4NO3==Δ3N2↑+2NO2↑+8H2O，下列说法中正确的是（   ）
    A、还原产物只有NO2 B、该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为3：2 C、反应转移4mol电子时，生成22.4LN2 D、0.4molNH4NO3完全分解转移的电子数目为2mol

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  • 8、关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是（   ）

    A、装置①可用于实验室制备NH3 B、装置②可用于吸收尾气NH3 C、装置③可用于验证氨气在水中的溶解性 D、装置④可用于收集NO2气体

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  • 9、过氧化钙晶体CaO2•8H2O不溶于水，遇水缓慢地分解，放出氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。某学习小组利用工业废渣CaCl2(含少量熟石灰)制取CaO2•8H2O，设计了以下工业流程：

    已知：①CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl

    ②Ca(OH)2与H2O2直接反应，生成杂质较多。

    下列说法不正确的是（   ）

    A、“混合”操作中，选择的试剂X可以是Ca(OH)2 B、“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行 C、“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应 D、“搅拌”操作中，加入的H2O2与含氨的CaCl2溶液发生了氧化还原反应

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  • 10、某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：

    ①溶于水，得到无色透明溶液

    ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。

    ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

    有关该样品的说法正确的是（   ）

    A、肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3 B、肯定有Na2SO4和Na2S2O3 C、肯定没有Na2SO3和Na2CO3 D、可能有Na2SO3 ， 肯定没有Na2CO3

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  • 11、某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s)⇌ Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是（   ）

    时间段/s

    产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-1

    0~20

    0.10

    0~40

    0.075

    0~60

    0.05
    A、第10秒时，Y的浓度小于0.50mol/L B、第30秒时，Z的体积分数约为66.7% C、将块状X改为粉末状，化学反应速率加快 D、容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度

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  • 12、下列类比推理的结果正确的是（   ）
    A、Na能在空气中燃烧生成Na2O2 ， 故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2 B、H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2 C、Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极 D、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

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  • 13、一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(已知：KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42−存在)。电池放电时，下列说法正确的是（   ）

    A、MnO2电极为负极 B、I区的SO42−通过隔膜向Ⅱ区迁移 C、Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 D、Zn电极反应：Zn+2e-+4OH-=Zn(OH)42−

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  • 14、已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO- ， ②H2O2+IO-=H2O+O2+I- ， 其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是（   ）

    A、上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B、2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量 C、I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用 D、从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化

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  • 15、近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法不正确的是（   ）

    A、此方法属于人工固氮技术 B、该过程涉及到光能转化为化学能 C、该反应过程既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成 D、该反应的化学方程式是N2+3H2催化剂__2NH3

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  • 16、下列有关叙述不正确的是（   ）
    A、甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体的空间结构 B、四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂 C、正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高 D、适用于管道煤气(主要成分为CO)的灶具改用天然气，其进风口应改大

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  • 17、人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是（   ）
    A、合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小 B、富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理性质有着很大的差异 C、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D、贮氢合金是一类能大量吸收H2 ， 并与H2通过物理吸附结合成金属氢化物的材料

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  • 18、下列有关物质关系的说法正确的是（   ）
    A、SO2和SO3互为同素异形体 B、金刚石和石墨互为同位素 C、CH4和C9H20互为同系物 D、和互为同分异构体

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  • 19、进行化学实验时应强化安全意识，下列做法不正确的是（   ）
    A、观察钾与水反应时，需要佩戴护目镜 B、少量酸或碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 C、轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，尽量将其弄破 D、强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理

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  • 20、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A，B，C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

    试回答下列问题：

    (1)、该反应的化学方程式为。
    (2)、0～t1s内气体B的平均反应速率为。
    (3)、(t1＋10)s时，B的物质的量分数为 ， 此时v正(A)v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”)，D点是否处于平衡状态(填“是”或“否”)。
    (4)、下列关于该反应的说法正确的是 (填序号)。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

    (5)、容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为。

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