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相关试卷

1、下列说法中正确的是（）

A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C、无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D、把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

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2、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示氢氧化钠溶液与盐酸反应时的能量变化 B、图乙表示电解精炼铜时，阳极减少的质量Δm随转移电子物质的量的变化 C、图丙表示合成氨反应其他条件一定，在有、无催化剂条件下n(NH₃)随时间的变化 D、图丁表示反应2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)其他条件一定，改变起始时O₂的物质的量，平衡时SO₃的体积分数随起始时O₂的物质的量的变化

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3、下列关于钠的叙述正确的是（）

A、钠在自然界中存在游离态 B、钠是一种灰色的固体 C、钠可以保存在煤油中 D、钠着火时可以用水扑灭

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4、下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A、Cu(OH)₂＋HCl；Cu(OH)₂＋CH₃COOH B、NaHCO₃＋H₂SO₄；Na₂CO₃＋HCl C、NaHSO₄＋NaOH；H₂SO₄＋NaOH D、BaCl₂＋H₂SO₄；Ba(OH)₂＋H₂SO₄

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5、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W>Y>Z>X B、X与Z形成的化合物可导电 C、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的为Y D、W可从Y的盐溶液中置换出Y

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6、在一定温度下A（g）＋3B（g） $⇌$ 2C（g）达平衡的标志是（）

A、物质A、B、C的分子个数比为1：3：2 B、单位时间内生成A、C的物质的量之比为1：2 C、单位时间内生成A、B的物质的量之比为1：3 D、反应速率v（A）=v（B）/3=v（C）/2

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7、下列关于糖的说法错误的是（）

A、淀粉是一种天然高分子化合物 B、糖都能水解 C、纤维素没有甜味 D、糖类是人体内能量的主要来源之一

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8、下列实验，能得到溶液的是（）

A、 B、 C、 D、

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9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。
下列说法不正确的是（）

A、Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z B、W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W C、Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D、WX₃、X₂Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

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10、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是（）

A、X分子中不含手性碳原子 B、Y分子中的碳原子可能处于同一平面 C、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D、X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

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11、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）

A、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B、该气态团簇分子的分子式为EF或FE C、在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体形 D、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

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12、铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。

(1)、基态 $C o^{2 +}$ 中未成对电子数为；Fe和Co的第三电离能： $I_{3} (F e)$ $I_{3} (C o)$ (填“>”“<”或“=”)。

(2)、化学上可用EDTA测定 $F e^{2 +}$ 和 $C o^{2 +}$ 的含量。EDTA的结构简式如图所示：
①EDTA中电负性最大的元素是(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为。
②EDTA分子中不存在的化学键有(填选项字母)。
a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键

(3)、将1 mol $C o C l_{3} \cdot 4 N H_{3}$ 溶于水中，加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液生成1 mol AgCl沉淀。则 $C o C l_{3} \cdot 4 N H_{3}$ 中配离子的化学式为。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对与成键电子对的排斥作用，则 $N H_{3}$ 分子与 $C o^{3 +}$ 形成配合物后，H-N-H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)、一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。已知晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。
①该铁氮化合物的化学式为。
②一个晶胞内Fe(Ⅱ)构成的一个正八面体的体积为cm $^{3}$ 。

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13、科学研究发现甲醇(CH₃OH)和羰基硫(OCS)是火星上存在的有机物。回答下列问题：

(1)、 CH₃OH中O的杂化类型为， 16 g CH₃OH中含有mol σ键。

(2)、 $C H_{3} O L i$ 常用于酯交换等有机合成，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最高和最低的分别为、 (填字母)。
A．    B．
C．    D．
      $L i^{+}$ 与 $H^{+}$ 具有相同的电子结构， $r (L i^{+})$ 小于 $r (H^{-})$ ，原因是。

(3)、 $C O_{2}$ 分子中的键角为，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O(填“>”或“<”，下同)C=S，键能：C=OC=S。

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14、某有机物M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

(1)、步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
如图1所示，仪器a的名称是，图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。


(2)、步骤二：确定M的分子式和结构简式。
使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图2，M的相对分子质量为。

②根据图3，推测M可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为、。

③根据以上结果和图4(两个峰的面积比为2∶3)，推测M的结构简式为。M的同分异构体有种，写出两种能与钠反应的结构简式：。


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15、室温下，向20 mL 0.05 mol/L的H₂X溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $V [N a O H (a q)] = 10$ mL时，溶液中 $c (N a^{+}) > c (H X^{-}) > c (H_{2} X) > c (H^{+}) > c (X^{2 -})$ B、随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C、室温下， $H_{2} X$ 的电离常数 $K_{a 1} (H_{2} X) \approx 2.0 \times 1 0^{- 5}$ D、 $p H = 7$ 时， $V_{0} < 20$ mL，溶液中 $c (N a^{+}) = c (H X^{-}) + 2 c (X^{2 -})$

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16、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF₃和BN，如图所示。下列叙述正确的是（）

A、硼酸具有片层状结构，层与层之间、H₃BO₃单元间都仅以范德华力连接 B、NH₃与BF₃都是由极性键构成的极性分子 C、 $B F_{3}$ 与HF反应后再用氨气中和得到 $N H_{4} B F_{4}$ ， 1 mol $N H_{4} B F_{4}$ 含有配位键的数目为 $N_{A}$ D、立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子

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17、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离C₆₀和C₇₀的过程如图2所示。下列说法不正确的是（）

A、 $C_{60}$ ， $C_{70}$ 互为同素异形体 B、该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 C、 $S i_{60}$ 与 $C_{60}$ 结构相似，由于C—C键的键长小于Si—Si键，所以 $C_{60}$ 的熔、沸点低于 $S i_{60}$ D、杯酚中所有原子不可能位于同一平面

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18、下列有机物的命名正确的是（）

A、2-乙基戊烷 B、2，3-二乙基-4-甲基己烷 C、2，2，3-三甲基丁烷 D、 (对二氯苯)

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19、下表物质中所含官能团的名称命名错误的是（）
选项
物质
官能团的名称
A

醚键、氨基
B

酯基、羧基
C

碳溴键、羟基
D

碳碳双键、醛基

A、A B、B C、C D、D

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20、以苯酚为原料合成的路线如图所示。请按要求作答

(1)、写出苯酚制取A的有机物的有关反应方程式：。

(2)、写出以下物质的结构简式：B ， F。

(3)、写出反应④的化学反应方程式：④ ，反应类型：。

(4)、反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为。

(5)、写出反应⑦的反应条件：，。

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