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相关试卷

  • 1、过二硫酸钾(K2S2O8)是一种白色粉末状晶体，下列关于该晶体的说法一定不正确的是（   ）
    A、该晶体中含有离子键和共价键 B、该晶体的热稳定性很好 C、该晶体具有很强的氧化性 D、该晶体可用于漂白

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  • 2、锌一空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（   ）

    A、该电池放电时OH-向石墨电极移动 B、电池工作时电子从负极石墨电极移向正极Zn电极 C、石墨电极上发生还原反应，电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D、反应前后电解质溶液KOH浓度增大

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  • 3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等 B、32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C、标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为NA D、密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ， 充分反应后生成的SO3分子数为2NA

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  • 4、一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是（   ）
    A、增加C的物质的量可以加快该反应的速率 B、压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快 C、升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率

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  • 5、下列关于有机物的说法不正确的（   ）
    A、某有机物在空气中完全燃烧只生成CO2和H2O，可知该有机物一定是烃 B、苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃 C、等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等 D、二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构

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  • 6、下列说法不正确的是（   ）
    A、氢能是一种理想的新能源，具有可再生、对环境无污染等特点 B、我国使用的电能主要来自火力发电，使化学能直接转化为电能 C、橡胶是一种有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎的必需原料 D、十水合碳酸钠与硝酸铵组成的冷敷袋在日常生活中有降温、镇痛等多种用途

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  • 7、下列相关的方程式书写不正确的是（   ）
    A、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B、向偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3− C、装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH—=SiO32−+H2O D、磁性氧化铁可溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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  • 8、下列实验方案或实验结论不正确的是（   ）

    A、图(1)可制备氨气并干燥 B、图(2)可用于氨气的尾气吸收 C、图(3)a为干燥HCl气体，b为水，可用于演示喷泉实验 D、图(4)用于比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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  • 9、在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1 ， 下列说法正确的是（   ）
    A、2v(NH3)=3v(H2O) B、NH3(g)的转化率约为66.7% C、该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=0.5mol•L-1•min-1 D、此时容器中的压强和起始时压强的比值为16∶17

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  • 10、下列各组关系不正确的是（   ）
    A、16O和18O互为同位素 B、C60和金刚石互为同素异形体 C、CH3CH2CH2Cl和ClCH2CH2CH3互为同分异构体 D、C2H6和C4H10互为同系物

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  • 11、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（   ）
    A、能使紫色石蕊显红色的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32− B、滴加KSCN溶液能显红色的溶液：Na+、Mg2+、OH—、S2— C、澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO42−、Cl— D、加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、K+、NO3−、SO42−

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  • 12、下列有机物的名称与结构简式均正确的是（   ）
    A、正丁烷：CH2CH2CH2CH2 B、1，2—二溴乙烷：BrCH2CH2Br C、氯乙烯：CHCl=CHCl D、聚丙烯：

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  • 13、下列化学用语表示不正确的是（   ）
    A、NaCl的形成过程： B、乙烯的空间填充模型： C、Mg的原子结构示意图： D、CS2的结构式：S=C=S

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  • 14、下列各反应，不能设计成原电池的是（   ）
    A、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ B、2FeCl3+2KI=I2+FeCl2+2KCl C、2H2+O2点燃__2H2O D、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

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  • 15、下列物质不能使品红溶液褪色的是（   ）
    A、Na2O2 B、HCl C、SO2 D、Cl2

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  • 16、下列物质不属于有机物的是（   ）
    A、聚乙烯 B、石墨烯 C、甲烷 D、四氯化碳

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  • 17、材料的应用促进了人类社会的发展，下列不属于无机非金属材料的是（   ）
    A、高温结构陶瓷 B、水泥 C、碳素钢 D、碳纳米材料

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  • 18、石膏的化学式是（   ）
    A、CuSO4•5H2O B、Na2SO4•10H2O C、BaSO4 D、CaSO4•2H2O

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  • 19、有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH2(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH2(标准状况)。试计算：
    (1)、原样品中铝的物质的量为。
    (2)、该合金中镁、铝的物质的量之比为。
    (3)、为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液mL。

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  • 20、某研究性小组为探究NO与Na2O2的反应，设计如图装置：

    已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO3− ， MnO4−被还原为Mn2+。

    请回答下列问题：

    (1)、盛放浓硝酸的仪器名称 ， 导管c的作用。
    (2)、写出装置A中发生反应的化学方程式 ， 装置D中NO与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。
    (3)、若NO与Na2O2发生了反应，装置C中能观察到的实验现象是。有同学提出即使观察到此现象，也无法得出NO是否与Na2O2发生了反应，其理由是。
    (4)、实验过程中，观察到装置A中的溶液呈绿色，加热该绿色溶液一段时间(不考虑溶液体积变化)，溶液的颜色变为蓝色，试分析溶液呈绿色的原因？。
    (5)、实验结束时，为减少装置中残留的NO对环境的危害，我们可采取的操作是。

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