高中化学人教版-试题列表-第1839页

1、下列说法正确的是（）

A、

^{35} {Cl}_{2}

和

^{37} {Cl}_{2}

互为同位素 B、金刚石、石墨、

C_{60}

互为同素异形体 C、

O_{2}

和

O_{3}

的相互转化是物理变化 D、用电子式表示氯化钠的形成过程：

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2、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

A、合金硬度比成分金属大是因为金属原子规则的层状排列被改变 B、钢的含碳量比生铁高 C、储氢材料镧镍 (La-Ni)合金能大量吸收

H_{2}

形成金属氢化物 D、稀土金属可用于生产合金

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3、黑火药爆炸时的反应为：

S + 2 {KNO}_{3} + 3 {C=K}_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

，该反应的还原剂是（）

A、C B、

{KNO}_{3}

C、

N_{2}

D、S

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4、下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的化合物是（）

A、

{CaO}_{2}

B、

H_{2} O_{2}

C、

NaOH

D、

{MgCl}_{2}

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5、下列表示正确的是（）

A、

^{18} O

结构示意图：

B、水分子的分子结构模型：

C、次氯酸分子的结构式：

H - Cl - O

D、氢氧根离子的电子式：

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6、下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是（）

A、加热时与铜反应只体现酸性 B、干燥氢气体现脱水性 C、使白纸变黑体现吸水性 D、加热时与碳反应体现强氧化性

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7、下列物质属于电解质是（）

A、液氯 B、氯化铝溶液 C、硝酸钾 D、牛奶

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8、下列物质属于盐的是（）

A、Al₂O₃ B、KOH C、NaClO D、H₂CO₃

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9、已知：SO₂+I₂+2H₂O=SO

_{4}^{2 -}

+2I^-+4H⁺。现将101.6mgI₂固体溶于水配成400mL溶液，(为了便于观察，可以加几滴淀粉)用于吸收空气管道中的SO₂ ，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色，请计算：

(1)、所用碘水溶液的物质的量浓度mol/L。

(2)、空气样品中SO₂的含量mg/L。

(3)、若空气中SO₂的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量(填“合格”或“不合格”)。

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10、元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如表显示了元素周期表中的短周期，A～E代表5种元素。

A
	B	C
D		E

请回答：

(1)、C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为：(填离子符号)。

(2)、A与B能形成多种化合物，写出能使溴的CCl₄溶液褪色且相对分子质量最小分子的结构简式，工业上利用其中一种物质与水反应制取乙醇，写出该反应的化学方程式。

(3)、A、C、D、E四种元素形成的化合物可与D元素最高价氧化物对应的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式是。

(4)、B的简单氢化物与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极电极反应式：。

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11、I.以Na₂S₂O₃溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，(已知：S₂O

_{3}^{2 -}

+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O)设计以下三组实验：

实验编号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀盐酸		H₂O	出现浑浊所用的时间/s
实验编号	反应温度/℃	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	V/mL	出现浑浊所用的时间/s
①	25	0.1	5	0.2	10	5	10
②	25	0.2	5	0.4	5	10	5
③	35	0.1	5	0.2	10	V	4

试回答下列问题：

(1)、表中编号③的V为；设计实验编号①和②的目的是。

(2)、该实验(填“能”或“不能”)利用图乙装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写。

(3)、II.某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应产物进行检验：

请回答：实验开始前，需进行的操作是。

(4)、滴加浓硝酸后，可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为。

(5)、检验产物中有CO₂ ，若装置C中装澄清石灰水，一段时间后并未观察到有白色沉淀生成，可能的原因是，该如何改进。

(6)、装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O₂。

①若集气瓶中收集到的无色气体是NO，设计实验检验。

②若集气瓶中收集到的无色气体是O₂ ，用化学方程式说明来源。

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12、某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图：

其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。

请回答：

(1)、固体M的组成元素是(填元素符号)；气体C的结构式是。

(2)、固体M与稀硫酸反应的化学方程式为。

(3)、检验溶液E中的金属阳离子的方法是。

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13、按要求填空：

(1)、①光导纤维的主要成分(用化学式表示)；②过氧化钠的电子式。

(2)、实验室制备氯气的离子方程式是。

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14、下列实验方案设计、现象以及由此得出的结论均正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较S和Cl的非金属性	向H₂S的水溶液里通入氯气	产生淡黄色沉淀，说明非金属性Cl＞S
B	探究Cu与足量浓硝酸反应后的溶液呈绿色的原因	向反应后的混合液中加适量水	溶液颜色由绿色变成蓝色，说明呈绿色的原因是有NO₂溶解在其中
C	检验某无色溶液中是否含有SO $_{4}^{2 -}$	向溶液中加入稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀，说明溶液中含有SO $_{4}^{2 -}$
D	除去乙烷中的乙烯	将混合气体通过溴的CCl₄溶液	溴的CCl₄溶液褪色，说明乙烯被吸收

A、A B、B C、C D、D

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15、使4.6gCu和Mg的合金完全溶于浓硝酸中，假定硝酸被还原后只产生4.48LNO₂气体(标准状况)，向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的最大量为（）

A、6.3g B、7.5g C、8.0g D、9.7g

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16、一定温度下的恒容密闭容器中，铁和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)

⇌_{}^{}

FeO(s)+CO(g)。下列描述能说明该反应已达平衡状态的是（）

A、v(CO₂)=v(CO) B、单位时间内生成FeO的质量和生成Fe的质量相等 C、容器中混合气体的压强不随时间变化而变化 D、容器中混合气体的密度不随时间变化而变化

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17、化学反应N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g)的能量变化如图所示：

已知断裂1molN≡N、1molN－H分别需吸收946kJ、391kJ的能量，则下列说法不正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、ΔE₂—ΔE₁=92kJ•mol^-1 C、拆开1molH₂中化学键需要吸收436kJ的能量 D、生成2molNH₃(l)放出的热量小于92kJ

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18、下列说法正确的是（）

A、乙烯分子中只含有极性共价键，是聚乙烯的单体 B、甲烷光照下可与氯气发生取代反应，产物最多的是一氯甲烷 C、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去 D、C₅H₁₂的同分异构体有4种，其熔点各不相同

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19、利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法不正确的是（）

A、NO₂既有氧化性又有还原性 B、通过转化①②③可实现工业制备硝酸 C、自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定 D、NH₄NO₃受热分解可生成N₂、HNO₃和H₂O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶5

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20、化学里面有很多“类比”，下列有关“类比”的说法正确的是（）

A、Na在空气中燃烧生成Na₂O₂ ， Li在空气中燃烧也生成Li₂O₂ B、碳酸钠与盐酸反应放热，碳酸氢钠与盐酸反应也放热 C、Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中也是Mg作负极 D、CO₂通入紫色石蕊试液能显红色，SO₂通入紫色石蕊也能显红色

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