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相关试卷

  • 1、运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
    (1)、已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。

    ①通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是。

    (2)、一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

    ①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率υ(H2)＝ mol·L－1·min－1 ， 平衡时CH4的转化率为。[转化率＝n转化n起始×100%]

    ②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外， 还可以采取的措施有（任写一条）。

    ③下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填代号）。

    a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)

    b 恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

    c CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变

    d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1：1：3

    e 断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键

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  • 2、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

    请回答下面的问题：

    (1)、若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？。
    (2)、D装置中反应的化学方程式为 ， B装置中反应的离子方程式为。
    (3)、称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为。
    (4)、C装置中反应的离子方程式为。
    (5)、现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数：。

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  • 3、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

    回答下列问题：

    (1)、氮的原子结构示意图为。
    (2)、图中属于“氮的固定”的是(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是。
    (3)、若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
    (4)、若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为。

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  • 4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（   ）
    A、往品红溶液中通入气体，红色褪去，证明气体一定是二氧化硫 B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C、加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解证明一定含有硫酸根 D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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  • 5、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO ， CO ， 不考虑其他成分) ， 设计了如下流程。下列说法不正确的是（   ）

    A、固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B、X可以是空气，且需过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是CO D、处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−=N2↑+2H2O

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  • 6、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；乙：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ， 现有下列状态：

    ①混合气体平均相对分子质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变

    ③各气体浓度相等

    ④绝热时，反应体系温度保持不变

    ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

    ⑥混合气体密度不变

    ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（   ）

    A、①②⑤ B、③④⑥ C、⑥⑦ D、④⑤

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  • 7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：

    ①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ）

    A、①② B、③④ C、②③ D、①③

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  • 8、下列事实可以用同一原理解释的是（   ）
    A、SO2、Cl2均能使品红溶液褪色的实质 B、NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体 C、S与铁、铜反应均生成低价硫化物 D、ClO−与S2−、H+均不能在溶液中大量共存

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  • 9、下列关于实验现象的描述不正确的是（   ）
    A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色

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  • 10、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是（   ）
    A、升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B、使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C、反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D、单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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  • 11、下列实验目的可以用如图所示装置达到的是（   ）

    A、以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2 B、以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2 C、以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3 D、以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO

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  • 12、下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是（   ）
    A、空气：HCl、CO2、SO2、NH3 B、水玻璃：K+、H+、NO3-、Cl- C、氨水：Na+、NH4+、NO3-、Al(OH)3 D、pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3−、Cl-

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  • 13、运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（   ）
    A、需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B、对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小 C、为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液 D、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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  • 14、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

    据此判断下列说法中正确的是（   ）

    A、石墨转变为金刚石是吸热反应 B、等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s) C、白磷比红磷稳定 D、CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应

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  • 15、“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是（   ）
    A、酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 B、光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物 C、臭氧空洞—氟氯代烷(如氟利昂) D、温室效应—SO2

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  • 16、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    制取SO2

    验证漂白性

    收集SO2

    尾气处理
    A、A B、B C、C D、D

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  • 17、合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是（   ）
    A、N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3 B、NH3和HNO3溶于水后都能导电，故两者都是电解质 C、NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟 D、由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原

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  • 18、下列说法正确的是（   ）
    A、SO2 有毒，不能用作食品添加剂 B、燃煤中加入生石灰可以减少 SO2 的排放 C、2mol N2 可与 6molH2 完全反应生成 4molNH3 D、氨水中只含有 NH3·H2O 和 H2O 两种分子

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  • 19、根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应，某小组在实验室中对SO2与AgNO3溶液的反应相关问题进行探究。

    Ⅰ.用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2 ， 将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。(已知：浓硫酸的沸点为338℃；酒精灯外焰温度为400℃~500℃；1体积水能溶解2体积SO2。)

    (1)、浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。
    (2)、试剂a是 ， 目的是。
    (3)、经探究白色沉淀B的成分可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者的混合物，若白色沉淀B为Ag2SO4 ， 写出生成Ag2SO4的离子方程式：。
    (4)、将反应后的无色溶液A放置一段时间后，生成灰黑色的Ag粉末和SO42− ， 相关离子方程式为。
    (5)、Ⅱ.氨气的喷泉实验是中学化学的重要实验之一。

    某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2所示。图2中点时喷泉最剧烈。

    (6)、某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图3所示的装置。

    ①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，则可能出现的现象为。

    ②在操作①的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是。

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  • 20、从某硫铁矿(主要成分为FeS2、Al2O3、SiO2等)中提取金属化合物的流程如下：

    (1)、为了加快焙烧速率可以采取的措施有(任写一条)，焙烧时FeS2全部转化为Fe2O3和一种具有刺激性气味的气体X，反应的化学方程式为。
    (2)、操作a、b的名称为 ， “浸液1”中金属阳离子为。
    (3)、过程所得的“浸液2”可以合并到“浸液1”中，目的是。
    (4)、“浸渣1”的主要成分为(填化学式)，工业上用焦炭还原该物质可以制得粗硅，发生反应的化学方程式为。
    (5)、FeS2 可以和浓硝酸反应，氧化产物为Fe3+和H2SO4 ， 还原产物仅有NO2 ， 则还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

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