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相关试卷

1、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、关于CH₂=CH₂ ，下列说法正确的是____。

A、CH₂=CH₂中碳原子采用sp²杂化 B、CH₂=CH₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应 C、使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷 D、乙烯和聚乙烯均可发生加成反应

(2)、CH₂=CHCH₃中，最多个原子共平面；化合物D中所含官能团的名称为、。

(3)、反应①的化学方程式为。

(4)、分子式为C₅H₁₂O的醇类同分异构体有种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。

(5)、丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应，生成的聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该加聚反应的化学方程式为。

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2、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是（）

A、环戊二烯分子中所有原子都处于同一平面上 B、二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得8种产物 C、四氢二聚环戊二烯分子式为C₁₀H₁₄ D、金刚烷的二氯代物有5种

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3、理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，下列说法错误的是（）

A、晶体的化学式为HgGeSb₂ B、每个Ge原子与4个Sb原子相连 C、X的晶体中，与Ge距离最近的Ge原子数目为4 D、设X的最简式的式量为M_r ，则晶体密度为 $\frac{4 M_{r}}{N_{A} x^{2} y \times 1 0^{- 27}}$ g·cm^-3

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18 g D₂O中含有的中子数为8 N_A B、22.4 L乙炔中含有的π键数为2 N_A C、常温常压下，14 g乙烯中含有的共价键数目为3 N_A D、1 L 0.1 mol/L H₂O₂溶液中含有的H-O键数目为0.2 N_A

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5、X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X原子的电子只有一种自旋取向，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列有关说法错误的是（）

A、简单氢化物的键角大小Y＜Z＜W B、基态原子未成对电子数Y=W C、X、W可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物 D、由X、Z、R三种元素形成的化合物中可能含有离子键

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6、向天蓝色CuSO₄水溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是（）

A、深蓝色的配离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，说明[Cu(NH₃)₄]²⁺比[Cu(H₂O)₄]²⁺稳定 B、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶质成分不变 C、溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H₂O)₄]²⁺ ，该离子的空间构型为正四面体形 D、若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(H₂O)₄]SO₄晶体析出

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7、完全燃烧1.00 g某有机化合物，生成3.08 g CO₂和1.44gH₂O。质谱法测得其相对分子质量为100，下列说法正确的是（）

A、该有机物中可能含有氧元素 B、该有机物中C、H原子个数比为7：8 C、该有机物主链有5个碳原子的结构有5种 D、该有机物可以发生取代反应，也可以发生加成反应

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8、下列关于有机物说法正确的是（）

A、丙烯(CH₂=CH—CH₃)分子中所有原子共平面 B、苯乙烯()的加聚产物为 C、苯在FeBr₃的催化作用下与溴水发生取代反应 D、乙炔和聚乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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9、下列操作正确且能达到实验目的的是（）

A、用甲装置分离I₂和NaCl固体 B、用乙装置分离乙醇和水 C、用丙装置从NaCl溶液中得到NaCl固体 D、用丁装置分离Br₂和四氯化碳

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10、NaBH₄在有机合成中被称为万能还原剂，下列对NaBH₄的描述正确的是（）

A、基态B原子的价电子排布图为 B、NaBH₄中存在离子键、共价键、氢键 C、阴离子的空间构型为平面三角形 D、NaBH₄中H的化合价为-1价

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11、已知CH₃COOH+Cl₂ $\overset{I_{2}}{\to}$ ClCH₂COOH+HCl，下列说法不正确的是（）

A、酸性：ClCH₂COOH＜CH₃COOH B、键能：I-I＜Cl-Cl C、CH₃COOH中含有sp³-sp² σ键 D、ClCH₂COOH和CH₃COOH均不含手性碳原子

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12、下列有关物质结构与性质的说法正确的是（）

A、CO₂和SO₂都是由极性键构成的非极性分子 B、沸点： C、碘易溶于浓碘化钾溶液，是因为“相似相溶”原理 D、SF₆中所有原子最外层都满足8电子稳定结构

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13、下列叙述正确的是（）

A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大 B、水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关 C、H₂S的相对分子质量比H₂O的大，故H₂S比H₂O稳定 D、干冰汽化时破坏了共价键

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14、下列叙述正确的是（）

A、p区元素均有p轨道 B、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D、1s²2s²2p $_{x}^{1}$ →1s²2s²2p $_{y}^{1}$ 过程中形成的是发射光谱

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15、美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40 Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF₄激光器将液态二氧化碳加热到1800 K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体不具有的结构或性质是（）

A、具有规则的几何外形 B、硬度与金刚石相近 C、熔化时破坏共价键 D、易升华，可用作制冷剂

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16、下列化学用语正确的是（）

A、H₂S的电子式为 B、Cr的电子排布式为[Ar]3d⁴4s² C、甲醛分子的空间填充模型为 D、NH₃的VSEPR模型为

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17、下列物质所属晶体类型分类正确的是（）

选项	A	B	C	D
分子晶体	冰	干冰	白磷	固态硫酸铵
共价晶体	Si	金刚石	碳化硅	石英
离子晶体	食盐	明矾	氯化铝	芒硝
金属晶体	不锈钢	铜	银	金

A、A B、B C、C D、D

18、环己基氯为无色液体，不溶于水，常用于合成橡胶防焦剂、杀虫剂三环锡、抗癫痫剂等。请回答下列问题：
Ⅰ．有两种方法可制备环己基氯：
①环己烷氯化法： $+ C l_{2} \to_{}^{30 ℃}$ $+ H C l$ ；
②环己烯氯化氢加成法： $+ H C l \to_{75 ℃}^{催化剂}$ 。

(1)、工业生产多采用方法②制备环己基氯，原因是。

(2)、Ⅱ．某化学兴趣小组用如图所示装置模拟I中方法②制备环己基氯：
步骤如下：在仪器c中加入35mL(0.35mol)环己烯、3g催化剂，搅拌升温。打开仪器a的活塞，向c中加入105mL30%(约1mol)的盐酸，调节反应温度为75℃，搅拌1.5h，待反应结束，冷却，将反应液转移至分液漏斗中，静置分层。弃去水层，分别使用饱和氯化钠溶液和碳酸钠溶液洗涤有机层2次。用无水氯化钙干燥，蒸馏得产品30.81g。
仪器c的名称是，仪器b的进水口是(填“上口”或“下口”)。

(3)、仪器a中支管的作用是。

(4)、使用碳酸钠溶液洗涤的目的是。

(5)、 $C d C l_{2}$ 和 $Z n - C u / Z r O_{2}$ 都可以作该反应的催化剂，但在工业生产中常用 $Z n - C u / Z r O_{2}$ ，其原因是(从安全环保角度考虑)。

(6)、该实验中环己基氯的产率为(保留三位有效数字)。

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19、按要求回答下列问题

(1)、研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱  ②蒸馏  ③重结晶  ④萃取  ⑤红外光谱  ⑥过滤，其中用于分子结构确定的有(填序号)

(2)、下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是____(填字母)。

A、 $C H_{3} C H_{3}$ B、 $C H_{3} C O O H$ C、 $C H_{3} C O O C H_{3}$ D、 $C H_{3} O C H_{3}$

(3)、某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲14.8 g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。
①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为，分子式为。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基：则甲可能的结构有种。
③确定甲的结构简式：
a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如1图所示，则甲的结构简式为。

b.若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如图2所示，则该有机物乙的结构简式为。


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20、研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。回答下列问题：

(1)、 ${(C H_{3})}_{2} C (C_{2} H_{5}) C H {(C H_{3})}_{2}$ 的系统命名是。

(2)、已知常温下 $C H_{3} C O O H$ 和 $C l C H_{2} C O O H$ 的电离平衡常数分别为 $K_{a 1}$ 、 $K_{a 2}$ ， $K_{a 1}$ $K_{a 2}$ (填“>”、“=”或“<”)，理由是。

(3)、Z是合成药物帕罗西汀的重要中间体。由X合成Z的路线如图：

Z的分子式为；X中含氧官能团的名称为；下列说法错误的是(填标号)。
A．X属于芳香烃
B．Y、Z均含有2个手性碳原子
C．X→Y过程中，X中碳碳双键的 $π$ 键发生断裂
D．X分子中所有原子可能共平面

(4)、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)；下列有机物互为同分异构体的是(填序号)。

A． $C H_{3} C H = C H C O O H$                             B． $C H_{2} = C H C O O C H_{3}$
C． $C H_{3} C H_{2} C H = C H C O O H$                      D． $C H_{3} C H (C H_{3}) C O O H$

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