高中化学人教版-试题列表-第1843页

1、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要，将

{CO}_{2}

转化为甲烷或甲醇

({CH}_{3} OH)

有助于碳中和的实现。

(1)、在容积为

2 L

的恒温密闭容器中，充入

1 {molCO}_{2}

和

3 {molH}_{2}

，一定条件下发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量随时间的变化情况如下表：

时间	$0min$	$3min$	$6min$	$9min$	$12min$
$n ({CH}_{3} OH) /mol$	0	0.50	0.65	0.75	0.75
$n ({CO}_{2}) /mol$	1	0.50	0.35	a	0.25

① $a =$ 。

② $3 \sim 9 min$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

③第 $6min$ 时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ (填“>”“<”或“=”)第 $9 min$ 时 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ 。

④下列说法不正确的是(填字母)。

A．按表中数据， $9 min \sim 12 \min$ 处于化学平衡状态

B．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

C．恒温恒容，充入氦气可提高反应速率

D．通过调控反应条件，可以改变该反应进行的限度

(2)、燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，将

{CH}_{3} OH

设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)：

①实验测得电子由B电极移向A电极，则 (填“A”或“B”)电极入口充入甲醇，B电极的电极反应式为。

②电池放电时，每转移 $2.4 mol$ 电子，消耗的燃料与氧气质量之比为。

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2、回答下列问题：

(1)、硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即 $Cu \to {CuSO}_{4}$ ；

方案乙：由 $Cu \to CuO \to {CuSO}_{4}$ 。

这两种方案，你认为哪一种方案更合理？，理由是。

(2)、氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为。

②向吸收塔中通入空气的作用是。

③氧化炉中发生反应的化学方程式为。标准状况下， $11.2 {LNH}_{3}$ 被氧化为 $NO$ 时转移电子的数目为。

④吸收塔中出来的尾气 ${NO}_{2}$ 可用具有碱性的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收，其中 ${NO}_{2}$ 既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：。

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3、某

100 mL

无色溶液可能含有

{Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是（）

A、原溶液中一定不存在

{Fe}^{3 +}

，可能存在

{Cl}^{-}

B、原溶液中一定存在离子有

{CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NH}_{4}^{+}

，可能存在

{Na}^{+}

C、该过程中可能涉及到氧化还原反应 D、若原溶液中

n ({Na}^{+}) > 0.01 mol

，则一定存在

{Cl}^{-}

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4、将

10.8 g

的

Mg 、 Cu

混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的

NaOH

溶液，产生

17.6 g

沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（）

A、

0.1 molNO

和

0.1 {molNO}_{2}

B、

0.2 {molNO}_{2}

和

0.1 {molN}_{2} O_{4}

C、

0.2 {molNO}_{2}

和

0.05 {molN}_{2} O_{4}

D、

0.3 {molNO}_{2}

和

0.1 molNO

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5、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为

{Ag}_{2} O 、 Zn

，电解质溶液为

KOH

溶液，总反应为

{Ag}_{2} O + Zn + H_{2} O = 2 Ag + Zn {(OH)}_{2}

。下列说法中正确的是（）

A、负极上发生的反应是

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

B、工作时，电流由

Zn

电极经过电解质溶液流向

{Ag}_{2} O

电极 C、工作时，

{Ag}_{2} O

电极发生还原反应，

{OH}^{-}

向

{Ag}_{2} O

电极移动 D、原电池放电时，电解质溶液的碱性不变

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6、温度一定的条件下，可逆反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 NO (g) + O_{2} (g)

在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成 ${amolO}_{2}$ 的同时生成 $2amolNO$

② ${NO}_{2} 、 NO 、 O_{2}$ 浓度之比为2∶2∶1

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的压强不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A、②⑤⑥ B、③⑤⑥ C、①③④⑤ D、③④⑥

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7、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为氮气 B、若A为硝酸，X为金属元素铁，则乙是

Fe {({NO}_{3})}_{2}

C、若甲为

NaOH

溶液，A为

{SO}_{2}

，则甲与丙反应可生成乙 D、若乙为

NaHS

，则A可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液

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8、某温度下，在

2 L

恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：

3 A (g) + bB (g) ⇌_{}^{} cC (g)

，

12 s

时生成C的物质的量为

1.2 mol

(过程如图所示)。下列说法中正确的是（）

A、

2 s

时，用A表示反应的瞬时速率为

0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

b：c= 1 ： 6

C、图中m点达到了反应进行的限度 D、

12 s

时容器内的压强为起始压强的

\frac{11}{13}

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9、下图是实验室常见气体的制取、收集和尾气吸收装置，用此装置和表中提供的物质可达到实验目的的是（）

选项	Ⅰ中的物质	Ⅱ中收集的气体	Ⅲ中的物质
A	浓氨水和 $CaO$	${NH}_{3}$	稀 $H_{2} {SO}_{4}$
B	${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体和浓 $H_{2} {SO}_{4}$	${SO}_{2}$	$NaOH$ 溶液
C	${Na}_{2} S$ 固体和浓 $H_{2} {SO}_{4}$	$H_{2} S$	水
D	$Cu$ 和稀 ${HNO}_{3}$	$NO$	$NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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10、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法错误的是（）

装置
现象	金属X上冒气泡	金属Y有红色固体	金属Z变黑，并不断溶解

A、装置甲中W、X的材料可以是

Zn 、 Fe

B、装置乙中Y电极上的反应式为

{Cu}^{2 +} + 2 e^{-} = Cu

C、装置丙中电子从W电极经导线流向Z电极 D、四种金属的活动性强弱顺序为

Z > W > X > Y

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11、下列离子方程式错误的是（）

A、向

1 mol / LFe {({NO}_{3})}_{2}

溶液中滴加盐酸：

3 {Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

B、向

{FeBr}_{2}

溶液中通入足量

{Cl}_{2}

：

2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}

C、盛放

NaOH

溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：

{SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

D、用热

NaOH

溶液洗涤试管内壁的硫黄：

3 S + 6 {OH}^{-} ≜ {SO}_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -} + 3 H_{2} O

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12、下列实验无法达到预期实验目的的是（）

A、用图甲验证

Cu

与浓硝酸反应的热量变化 B、用图乙验证

{NH}_{3}

易溶于水 C、用图丙测定

{CO}_{2}

的生成速率 D、用图丁验证

{NH}_{3}

与

HCl

的反应

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13、下列有关叙述错误的是（）

A、

{SO}_{2} 、 {NO}_{x}

溶于水会形成酸雨，酸雨的

pH

小于5.6 B、红葡萄酒常添加微量

{SO}_{2}

作抑菌剂、抗氧化剂，使酒保持良好品质 C、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入

Cu {({NO}_{3})}_{2}

固体，铜粉溶解 D、欲除去粗盐水中的

{Mg}^{2 +} 、 {Ca}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -}

得到精盐，所添加试剂(均过量)的顺序为：

NaOH

溶液，

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，

{BaCl}_{2}

溶液、盐酸

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14、已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应只有在加热条件下才能进行 B、该反应不可能是氧化还原反应 C、该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化 D、反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量

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15、二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学。下列说法错误的是（）

A、光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 B、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源 C、制造5G芯片的氮化铝属于一种新型陶瓷材料 D、大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

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16、一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：

(1)、工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将NO氧化为

{NO}_{2}

，有关反应的化学方程式为；再利用

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收

{NO}_{2}

，并通入空气使之全部转化为

{NaNO}_{3}

，有关反应的化学方程式为。

(2)、用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因：；利用稀土金属等催化剂能将CO和

{NO}_{x}

转化成无毒物质，从而减少汽车尾气对环境的污染，该反应中氧化剂是(填化学式)。

(3)、为了证明NO可以与氧气、水共同反应生成

{HNO}_{3}

，某学生设计如图所示装置(夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{2}$ ，从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后，迅速关闭 $K_{1}$ ，观察到U形管内的现象是。

②蘸NaOH溶液棉花团的作用是。

③打开 $K_{2}$ ，至装置II中长玻璃管中的气体呈无色后，打开 $K_{3}$ ，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否为NO：。

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17、如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

(1)、反应①、②、③中属于氮的固定的是。(填序号)

(2)、反应②可用于检验NO气体，检验中观察到的现象是。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、右表是以铜屑为原料制取硝酸铜的三种方案。写出方案甲中反应的离子方程式：；从节约原料、环境保护的角度说明选择方案丙的原因；。

方案	反应物
甲	Cu、浓 ${HNO}_{3}$
乙	Cu、稀 ${HNO}_{3}$
丙	Cu、 $O_{2}$ 、稀 ${HNO}_{3}$

(5)、汽车尾气中CO、NO等物质是城市空气的主要污染源，用Rh作催化剂时反应过程的示意图如下：

该反应中氧化产物为。(填化学式)

(6)、在实验室中，常利用铵盐与强碱溶液加热反应产生氨气这一性质来检验铵根离子的存在，写出有关反应的离子方程式：。

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18、硅是太阳能电池的重要材料。方法1是目前工业冶炼纯硅的一种原理：

粗硅冶炼：

① ${SiO}_{2} + 2C \begin{matrix} \underline{\underline{1800 - 2000 ℃}} \end{matrix} Si + 2CO ↑$

精炼硅：

② $Si + 3HCl \begin{matrix} \underline{\underline{300 ℃}} \end{matrix} {SiHCl}_{3} + H_{2}$

③ ${SiHCl}_{3} + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{1100 ℃}} \end{matrix} Si + 3HCl$

反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)、①是反应(填“吸热”或“放热”)，结合图中信息说明判断依据。

(2)、下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是____________。(填字母)

A、石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池 B、碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料 C、硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间

(3)、工业上也曾用方法2来提纯单晶硅：

Si \overset{{Cl}_{2} ， 高 温}{\to} {SiCl}_{4} \overset{H_{2} ， 高 温}{\to} Si + HCl

，与方法1相比，方法2的缺点是。

(4)、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴

{CuSO}_{4}

溶液后反应速率加快了，原因可能是。(填字母)

a． ${CuSO}_{4}$ 是催化剂 b．Zn、 ${Cu}^{2 +}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$ 构成原电池

c．Zn、Cu、 $H_{2} {SO}_{4}$ 构成原电池 d．上述分析均不正确

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19、研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。

可选用的实验药品如下：

① ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液 ②浓硫酸 ③ ${Na}_{2} S$ 溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂	证明实现转化的现象
ⅰ	$\overset{+ 4}{S} \to \overset{+ 6}{S}$
ⅱ	$\overset{+ 6}{S} \to \overset{+ 4}{S}$	②⑥⑦