相关试卷

1、一定条件下，酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 发生反应， $Mn$ (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 $Mn$ 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A、 $Mn$ (Ⅲ)不能氧化 $H_{2} C_{2} O_{4}$ B、随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C、该条件下， $Mn$ (Ⅱ)和 $Mn$ (Ⅶ)不能大量共存 D、总反应为： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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2、某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A、放电时负极质量减小 B、储能过程中电能转变为化学能 C、放电时右侧 $H^{+}$ 通过质子交换膜移向左侧 D、充电总反应： $Pb + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +} = {PbSO}_{4} + 2 {Fe}^{2 +}$

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3、某工厂采用如下工艺制备 $Cr {(OH)}_{3}$ ，已知焙烧后 $Cr$ 元素以 $+6$ 价形式存在，下列说法错误的是

A、“焙烧”中产生 ${CO}_{2}$ B、滤渣的主要成分为 $Fe {(OH)}_{2}$ C、滤液①中 $Cr$ 元素的主要存在形式为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ D、淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

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4、某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A、W与X的化合物为极性分子 B、第一电离能 $Z>X>Y$ C、Q的氧化物是两性氧化物 D、该阴离子中含有配位键

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5、冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别 $K^{+}$ ，其合成方法如下。下列说法错误的是

A、该反应为取代反应 B、a、b均可与 $NaOH$ 溶液反应 C、c核磁共振氢谱有3组峰 D、c可增加 $KI$ 在苯中的溶解度

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6、某无隔膜流动海水电解法制 $H_{2}$ 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 $PRT$ 可抑制 $O_{2}$ 产生。下列说法正确的是

A、b端电势高于a端电势 B、理论上转移 ${2mole}^{-}$ 生成 ${4gH}_{2}$ C、电解后海水 $pH$ 下降 D、阳极发生： ${Cl}^{-} + H_{2} O - 2 e^{-} = HClO + H^{+}$

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7、在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是

A、均有手性 B、互为同分异构体 C、N原子杂化方式相同 D、闭环螺吡喃亲水性更好

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8、我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $11.2 {LCO}_{2}$ 含 $π$ 键数目为 $N_{A}$ B、每生成 $2.8 {gN}_{2}$ 转移电子数目为 $N_{A}$ C、 $0.1 {molKNO}_{3}$ 晶体中含离子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S$ 溶液中含 $S^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$

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9、下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A、用石灰水鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃ B、用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质 C、用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验Na₂SO₃是否被氧化 D、加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

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10、下列有关物质的工业制备反应错误的是

A、合成氨：N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃ B、制HCl：H₂+Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2HCl C、制粗硅：SiO₂+2C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Si+2CO D、冶炼镁：2MgO(熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ 2Mg+O₂↑

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11、下列化学用语或表述正确的是

A、BeCl₂的空间结构：V形 B、P₄中的共价键类型：非极性键 C、基态Ni原子价电子排布式：3d¹⁰ D、顺—2—丁烯的结构简式：

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12、科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A、利用CO₂合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B、发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”：其成分属于无机盐 C、研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D、革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

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13、纳米碗 $C_{40} H_{10}$ 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， $C_{40} H_{10}$ 可以由 $C_{40} H_{20}$ 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 $C_{40} H_{20} (g) \overset{H \cdot}{\to} C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ 的反应机理和能量变化如下：




回答下列问题：

(1)、已知 $C_{40} H_{x}$ 中的碳氢键和碳碳键的键能分别为 $431.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 和 $298.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， H-H键能为 $436.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。估算 $C_{40} H_{20} (g) ⇌ C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、图示历程包含个基元反应，其中速率最慢的是第个。

(3)、 $C_{40} H_{10}$ 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为、。

(4)、1200K时，假定体系内只有反应 $C_{40} H_{12} (g) ⇌ C_{40} H_{10} (g) + H_{2} (g)$ 发生，反应过程中压强恒定为 $p_{0}$ (即 $C_{40} H_{12}$ 的初始压强)，平衡转化率为α，该反应的平衡常数 $K_{p}$ 为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)、 ${\overset{\cdot}{C}}_{40} H_{19} (g) ⇌ C_{40} H_{18} (g) + H \cdot (g)$ 及 ${\overset{\cdot}{C}}_{40} H_{11} (g) ⇌ C_{40} H_{10} (g) + H \cdot (g)$ 反应的 $\ln K$ ( $K$ 为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下， $lnK=- \frac{ΔH}{RT} +c$ (R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是。


(6)、下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 $C_{40} H_{10}$ 的反应速率的是(填标号)。
a．升高温度    b．增大压强    c．加入催化剂

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14、学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)、铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为。

(2)、铜与过量 $H_{2} O_{2}$ 反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为。比较实验①和②，从氧化还原角度说明 $H^{+}$ 的作用是。

(3)、用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， $\frac{n}{m} = \frac{5}{6}$ 。X的化学式为。

(4)、取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液15.00mL。(已知： $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$ ， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )标志滴定终点的现象是，粗品中X的相对含量为。

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15、碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：

回答下列问题：

(1)、由A→B的反应中，乙烯的碳碳键断裂(填“π”或“σ”)。

(2)、D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为 $9 ： 2 ： 1$ 的结构简式为。

(3)、E与足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应生成的有机物的名称为、。

(4)、G的结构简式为。

(5)、已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为。若经此路线由H合成I，存在的问题有(填标号)。
a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境

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16、 ${SiCl}_{4}$ 是生产多晶硅的副产物。利用 ${SiCl}_{4}$ 对废弃的锂电池正极材料 ${LiCoO}_{2}$ 进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：


回答下列问题：

(1)、Co位于元素周期表第周期，第族。

(2)、烧渣是LiCl、 ${CoCl}_{2}$ 和 ${SiO}_{2}$ 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的 ${SiCl}_{4}$ 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因。

(3)、鉴别洗净的“滤饼3”和固体 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 常用方法的名称是。

(4)、已知 $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 5.9 \times 10^{- 15}$ ，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中 ${Co}^{2 +}$ 浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。“850℃煅烧”时的化学方程式为。

(5)、导致 ${SiCl}_{4}$ 比 ${CCl}_{4}$ 易水解的因素有(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大        b．Si的原子半径更大

c．Si-Cl键键能更大        d．Si有更多的价层轨道

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17、镧La和H可以形成一系列晶体材料 ${LaH}_{n}$ ，在储氢和超导等领域具有重要应用。 ${LaH}_{n}$ ，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下， ${LaH}_{2}$ 中的每个H结合4个H形成类似 ${CH}_{4}$ 的结构，即得到晶体 ${LaH}_{x}$ 。下列说法错误的是

A、 ${LaH}_{2}$ 晶体中La的配位数为8 B、晶体中H和H的最短距离： ${LaH}_{2} > {LaH}_{x}$ C、在 ${LaH}_{x}$ 晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 D、 ${LaH}_{x}$ 单位体积中含氢质量的计算式为 $\frac{40}{{(4.84 \times 10^{- 8})}^{3} \times 6.02 \times 10^{23}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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18、 $H_{2} L$ 为某邻苯二酚类配体，其 $p K_{a 1} = 7.46$ ， $p K_{a 2} = 12.4$ 。常温下构建 $Fe(Ⅲ) - H_{2} L$ 溶液体系，其中 $c_{0} ({Fe}^{3 +}) = 2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c_{0} (H_{2} L) = 5.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $δ (x) = \frac{c (x)}{2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}}$ ，已知 $\lg 2 \approx 0.30$ ， $\lg 3 \approx 0.48$ 。下列说法正确的是

A、当 $pH = 1$ 时，体系中 $c (H_{2} L) > c ({[FeL]}^{+}) > c (OH) > c ({HL}^{-})$ B、pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $L^{2 -}$ C、 $L^{2 -} + {[FeL]}^{+} ⇌ {[{FeL}_{2}]}^{-}$ 的平衡常数的lgK约为14 D、当 $pH = 10$ 时，参与配位的 $c (L^{2 -}) \approx 1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$

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19、利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是

A、红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B、将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C、从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D、冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

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20、下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是

A、 $HC \equiv CH$ 能与水反应生成 ${CH}_{3} CHO$ B、可与 $H_{2}$ 反应生成 C、水解生成 D、中存在具有分子内氢键的异构体

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