高中化学人教版-试题列表-第1825页

1、下列物质中不能与CaO反应的是（）

A、KOH B、H₂O C、HCl D、SO₂

2、下列说法中，正确的是（）

A、0.1molN₂中含有的原子数为0.1N_A B、0.1molN₂与0.1molCO的质量比为1：1 C、0.1molCO的体积是2.24L D、0.1mol•L^﹣¹NaCl溶液中含有0.1molNa⁺

3、下列离子方程式书写正确的是（）

A、FeCl₃腐蚀Cu电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ B、铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO

_{3}^{-}

=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O C、碳酸钙溶于盐酸中：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O D、氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^﹣+ClO^﹣

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4、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A、Na→Na₂O₂ B、Fe₂O₃→Fe(OH)₃ C、Cl₂→FeCl₃ D、FeCl₃→FeCl₂

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5、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A、Na⁺、Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Cl^﹣ B、K⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO

_{3}^{2 -}

C、Na⁺、Ag⁺、Cl^﹣、NO

_{3}^{-}

D、Fe³⁺、Na⁺、SO

_{4}^{2 -}

、OH^﹣

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6、下列气体不能用排空气法收集的是（）

A、SO₂ B、NO C、O₂ D、CO₂

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7、下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）

A、H₂ B、SO₂ C、Cl₂ D、NH₃

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8、有关Na₂O₂的叙述不正确的是（）

A、是淡黄色固体 B、可以作供氧剂 C、应密封保存 D、氧元素的化合价为−2价

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9、常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（）

A、稀硝酸 B、硫酸铜溶液 C、硝酸银溶液 D、浓硫酸

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10、Na₂SO₃与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是（）

A、H₂SO₄ B、BaCl₂ C、O₂ D、Ca(OH)₂

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11、下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（）

A、MnO

_{4}^{-}

→Mn²⁺ B、HSO

_{3}^{-}

→SO₂ C、Fe→Fe₂O₃ D、Na→NaOH

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12、下列关于NaHCO₃和Na₂CO₃的描述正确的是（）

A、Na₂CO₃溶液显碱性，所以Na₂CO₃属于碱 B、NaHCO₃水溶液中存在的离子只有Na⁺、H⁺和CO

_{3}^{2 -}

C、热稳定性：NaHCO₃>Na₂CO₃ D、一定条件下，NaHCO₃和Na₂CO₃之间可以互相转化

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13、2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于（）

A、酸 B、盐 C、碱 D、混合物

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14、加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。

回答下列问题：

(1)、A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的位(填“间”或“对”)。

(2)、C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和(填名称)。

(3)、用O₂代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为。

(4)、F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有种。

(5)、H→I的反应类型为。

(6)、某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。

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15、硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

(1)、我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO₄·5H₂O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO₄·5H₂O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO₂、和(填化学式)。

(2)、铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

NO₂+SO₂+H₂O=NO+H₂SO₄

2NO+O₂=2NO₂

(ⅰ)上述过程中NO₂的作用为。

(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是(答出两点即可)。

(3)、接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化：

SO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $⇌$ SO₃(g) ΔH=-98.9kJ·mol^-1

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是。

a．温度越高，反应速率越大

b．α=0.88的曲线代表平衡转化率

c．α越大，反应速率最大值对应温度越低

d．可根据不同 $α$ 下的最大速率，选择最佳生产温度

(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是(填标号)。

(ⅲ)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α_e ，用含p和α_e的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

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16、2—噻吩乙醇(

M_{r} = 128

)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入 $300 mL$ 液体A和 $4.60 g$ 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ．制噻吩钠。降温至 $10 ℃$ ，加入 $25 mL$ 噻吩，反应至钠砂消失。

Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 $- 10 ℃$ ，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 $30 min$ 。

Ⅳ．水解。恢复室温，加入 $70 mL$ 水，搅拌 $30 min$ ；加盐酸调 $pH$ 至4~6，继续反应 $2 h$ ，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 ${MgSO}_{4}$ ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品 $17 .92g$ 。

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅰ中液体A可以选择。

a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨

(2)、噻吩沸点低于吡咯(

)的原因是。

(3)、步骤Ⅱ的化学方程式为。

(4)、步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。

(5)、步骤Ⅳ中用盐酸调节

pH

的目的是。

(6)、下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水

{MgSO}_{4}

的作用为。

(7)、产品的产率为(用

Na

计算，精确至0.1%)。

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17、某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（

{Ni}^{2 +} 、 {Co}^{2 +} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Mg}^{2 +}

和

{Mn}^{2 +}

)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$10^{- 37.4}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 14.7}$	$10^{- 10.8}$

回答下列问题：

(1)、用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。

(2)、“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸

(H_{2} {SO}_{5})

，

1 {molH}_{2} {SO}_{5}

中过氧键的数目为。

(3)、“氧化”中，用石灰乳调节

pH = 4

，

{Mn}^{2 +}

被

H_{2} {SO}_{5}

氧化为

{MnO}_{2}

，该反应的离子方程式为(

H_{2} {SO}_{5}

的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为

{MnO}_{2}

、(填化学式)。

(4)、“氧化”中保持空气通入速率不变，

Mn

(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。

{SO}_{2}

体积分数为时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大

{SO}_{2}

体积分数时，

Mn

(Ⅱ)氧化速率减小的原因是。

(5)、“沉钴镍”中得到的

Co

(Ⅱ)在空气中可被氧化成

CoO (OH)

，该反应的化学方程式为。

(6)、“沉镁”中为使

{Mg}^{2 +}

沉淀完全

(25 ℃)

，需控制

pH

不低于(精确至0.1)。

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18、某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即

c (H_{2} S) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

，通过调节pH使

{Ni}^{2 +}

和

{Cd}^{2 +}

形成硫化物而分离，体系中

pH

与

- lgc

关系如下图所示，c为

{HS}^{-} 、 S^{2 -} 、 {Ni}^{2 +}

和

{Cd}^{2 +}

的浓度，单位为

mol \cdot L^{- 1}

。已知

K_{sp} (NiS) > K_{sp} (CdS)

，下列说法正确的是　　　

A、

K_{sp} (CdS) = 10^{- 18.4}

B、③为

pH

与

- lgc ({HS}^{-})

的关系曲线 C、

K_{a 1} (H_{2} S) = 10^{- 8.1}

D、

K_{a 2} (H_{2} S) = 10^{- 14.7}

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19、晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

A、图1晶体密度为

\frac{72 .5}{N_{A} \times a^{3} \times 10^{-30}}

g∙cm^-3 B、图1中O原子的配位数为6 C、图2表示的化学式为

{LiMg}_{2} {OCl}_{x} {Br}_{1 - x}

D、

{Mg}^{2 +}

取代产生的空位有利于

{Li}^{+}

传导

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20、某小组进行实验，向

10mL

蒸馏水中加入

0 {.4gI}_{2}

，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入

0 .2g

锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知

I_{3}^{-} (aq)

为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	$I_{2}$ 在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应： $I_{2} {+I}^{-} ⇌_{}^{} I_{3}^{-}$
C	紫黑色晶体消失	$I_{2}$ ( $aq$ )的消耗使溶解平衡 $I_{2} (s) ⇌_{}^{} I_{2} (aq)$ 右移
D	溶液褪色	$Zn$ 与有色物质发生了置换反应

A、A B、B C、C D、D

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